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    人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教案配套课件ppt

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    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教案配套课件ppt,共32页。PPT课件主要包含了第三节化学键,电子式等内容,欢迎下载使用。

    目前发现的元素只有100多种,然而,由这100多种元素的原子构成的物质已超过1亿种,那么,这些元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?各种物质中,原子又为什么总是按一定的数目关系相结合呢?
    比 如:氯气为什么是双原子分子?水分子为什么是有2个氢原子和1个氧原子构成?稀有气体为什么是单原子分子?氯化钠为什么没有分子式?
    写出下列元素原子结构示意图 H Na Cl Ne
    →上述原子能单独稳定存在吗? 如不能,它们构成物质时,怎样才能形成稳定结构?
    1. 何为“键”,你怎样理解“键”字?
    -----“键”表示“连接”的意思,且很重要。
    2. 你认为什么是化学键?
    使原子或离子相结合成物质的相互作用力通称为“化学键”
    例:H2 H—H NaCl Na+---Cl-
    构成共价型分子或原子团
    组成丰富多彩的物质世界
    化学物质内部的连接作用
    实验:金属钠在氯气中燃烧
    微观上,应如何理解上述反应?
    1.试从原子结构着手,分析NaCl的形成过程并用图示解释。
    2.在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存在哪些作用力?
    注意:原子在参加化学反应时,都有使自身结构 变成8e-(K层为2e-)稳定结构的倾向
    3.什么是离子键?4.构成离子键的微粒是什么?离子键的实质是什么作用力?5. 什么叫离子化合物? 6. 你认为什么类型的元素之间易形成离子键? 你能列举一些离子化合物吗?
    阅读课本P107,回答下列问题:
    问 题:1.试从原子结构着手,分析NaCl的形成过程并用图示解释。
    在氯化钠晶体中,每个Cl—周围有6个Na+,每个Na+周围也有6个Cl— 。
    氯化钠晶体具有立方体结构
    Na+、Cl—正负电荷互相吸引
    当吸引与排斥达到平衡状态,就形成了稳定的化合物NaCl
    包括静电吸引和静电排斥
    存在NaCl晶体中的这种静电作用,化学上称之为“离子键”
    1.定义:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键 (或带相反电荷离子间的相互作用)
    静电作用(包括静电吸引和静电排斥)
    离子化合物:由离子键构成的化合物
    思考:你认为什么类型的元素间易形成离子键?
    你能列举一些离子化合物吗?
    5.离子键的成键的条件:
    Li、Na.K、Rb、Cs
    Be Mg Ca Sr Ba
    F、Cl、 Br、 I
    O S Se
    如:KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
    构成离子键的阳离子除活泼金属阳离子外,还可以是NH4+
    构成离子键的阴离子除活泼非金属阴离子外, 还可以是原子团:OH-、O22-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等
    如:NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2O、CaO、Mg(NO3)2 、 K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 、(NH4)2S等
    Mg(NO3)2 、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2S等
    如:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
    MgO、Na2O2、K2O、CaO
    只要含离子键的化合物就是离子化合物
    1)离子化合物只有化学式, 没有分子式 !
    1ml NaCl中含NA个NaCl分子( )
    [气态时能以分子形式存在]
    2)离子化合物中一定含金属元素吗?
    3)含金属元素的化合物一定是离子化合物吗?
    如A1C13、BeCl2等不是离子化合物,而是共价化合物。
    4)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    怎样用实验来证明AlCl3是共价化合物?
    做AlCl3熔融状态下的导电性实验
    不一定。如:NH4NO3
    1.下列不是离子化合物的是(  )          A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
    解析:A项H2O中没有离子键,不是离子化合物。
    2. (双选)下列关于离子键的叙述一定正确的是(  )A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素D.离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成
    *含有离子键的化合物一定是离子化合物 ( )
    *含有金属元素的化合物一定是离子化合物( )
    *非金属元素形成的化合物可能是离子化合物( )
    *阴阳离子通过静电引力形成离子键 ( )
    *离子化合物中一定含有金属元素 ( )
    要点提示:①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如NaOH等。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如AlCl3不是离子化合物。③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如NH4Cl、(NH4)2SO4。
    化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?
    在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子,叫电子式。
    (P107 资料卡片)
    将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。[注意美观对称性]
    ①简单阳离子用离子符号表示。
    例:Na+ 、Al3+
    ②复杂阳离子:如表示NH4+ ?
    要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来,在括号的右上角标明离子的电荷数。
    使每一个原子铺开,并都达到稳定结构
    (3)离子化合物的电子式:
    各离子电子式都要单写,不可合并.
    离子的电子式尽可能对称排列
    [ 迁移练习] CaO K2O MgF2
    (4) 用电子式表示离子化合物的形成过程
    用电子式表示化合物形成过程注意事项:
    MgCl2的形成过程:
    首先考虑左方原子的摆放,并写出它们原子的电子式。
    箭号右方写离子化合物的电子式。
    1、下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
    2、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中正确的是 ( )
    3.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(  )
    注意:相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
    ①能写出1—18号 原子的电子式
    ②写出下列离子的电子式(1) H+ Na+ Mg2+ Al3+ Ca2+ (2) F- Cl- S2- H- N3—③写出下列离子化合物的电子式⑴ CaS (2)Na2O (3)MgBr2④用电子式分别表示第③题中离子化合物的形成过程
    1.离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式按一定比例和顺序组成,相同离子不能合并尽可能对称(每个离子都应与带相反电荷的离子直接相邻)
    2.用电子式表示化合物形成过程注意事项:
    注意区分: 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程
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