高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了原子结构模型的演变，一原子结构，质量数，质子数，元素符号，Z-n，Z+n，b+m，a-n，aXn+等内容，欢迎下载使用。

1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2.道尔顿原子模型(1803年）
原子是坚实的、不可再分的实心球。
3.汤姆生原子模型(1904年)
→原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型（1911年）
α粒子：带正电荷高能粒子(4He原子核)
→原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
4.波尔原子模型(1913年）
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
5.电子云模型（1927~1935年）
现代物质结构学说。波粒二象性。[既有整体性、质量，也有波动性、可叠加、衍射、干涉、偏振现象]
1.原子的构成、原子核的构成
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
原子核外电子数 。
质子、中子、电子的质量怎样？
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
1.993×10-26 kg
由上表数据计算1个钠的相对原子质量：
11个质子 + 12个中子 + 11个电子
表示了钠原子的近似相对原子质量，我们称之为“质量数”
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
( 课本P86 )
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
(注意：该等式只表示数值上相等，但左右两边意义不同！)
举例：Al 质子数为13，中子数为14，则质量数为 。
3.原子组成的表示方法
:表示质子数为 17，质量数为 35的氯原子
:表示质子数为 6，质量数为 14的碳原子
表示质子数为 16，质量数为 32的硫离子
其中子数为 ，电子数为 ？
注意：离子的核外电子数:
说出下列符号的意义 2H、2H2、 1H2、2O22-
1.美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 　　A．57　　 B．47　　　 C．61　　　 D．293
2. 已知 Rm+：核外电子数 n，质量数为 A，其质子数为 ？中子数 ？
4.有aXn+和bYm-两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( ) A.b-a=n+m B.a-b=n+m C.b-a=n-m D.a+b=n-m
核外电子排布相同，电子总数相同
(一)电子层1、什么是电子层？2、电子层的表示方法？3、电子层与离核远近及能量高低的关系?
一、电子层 表示方法：
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
电子离核由 到 ，能量由 到 。
二、原子核外电子的排布
(2)各电子层最多容纳2n2个电子；
(3)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)；
(4)次外层电子数不超过18个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
(5)倒数第三层电子数不超过32个电子；
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
即：最外层 8e-，次外层 18e-，倒第三层 32e-
问题1：85号At的核外电子排布？
问题2:若有第八周期，其排满的最后一个元素原子结构为 ？ 第八周期应有 种元素？
1.下列所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是（ ）
2、画出Br、 K、Cs、Al3+、S2-的核外电子排布情况。
记住稀有气体原子核外电子排布