高中第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物授课课件ppt

这是一份高中第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物授课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了①游离态的铁，只能在陨石中得到，铁元素，地壳中的含量，铁矿石，②化合态的铁，分布在地壳中，Fe2O3，Fe3O4，FeCO3等内容，欢迎下载使用。

请同学们观看视频，猜猜视频中的主角是谁？
2、铁元素在自然界的存在形式
仅次于氧、硅和铝，居第四位
如：赤铁矿( )，磁铁矿( )， 菱铁矿( ) ，褐铁矿( )
2Fe2O3·3H2O
丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
Fe2O3:红色的油漆
焦炭、铁矿石、空气、石灰石
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来
高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
将铁矿石中的SiO2转变为炉渣
① 产生C0 ；② 提供热量
CaO + SiO2 = CaSiO3
铁有延展性导热性导电性。 但其导电性不如铜和铝熔、沸点较高 。 熔点:1 535 ℃、沸点:2 750 ℃。密度: 7.86 g·cm-3。铁的特性：能被磁铁吸引。
铁是一种有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色
2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
回顾：我们已经学习过铁与哪些物质的反应？
(1)与非金属单质(O2、Cl2 、S等)反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
如Fe与CuSO4溶液反应:
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)与盐酸、稀硫酸反应:
归纳总结：铁的化学性质
硝酸、浓硫酸为强氧化性酸，后续再进行学习
现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热、生成黑色固体
现象：剧烈反应，产生棕黄色的烟
分析下列四个反应中，铁的化合价的变化有何异同？为什么会有这样的异同？
与较强的氧化剂(如Cl2、Br2等)反应
与较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应
铁水注入模具时，模具内不得留有水！
铁水冲入含有水的模具中，铁易与高温水蒸气反应并发生爆炸
对比钠与水反应，猜测铁与水蒸气反应的产物。
设计一套实验装置探究铁与水蒸气能否反应并检验产物。提示思考下列三个问题：1、怎样把常温下的液态水变为水蒸气？2、怎样让产生的水蒸气与灼热的铁粉发生反应？3、怎样验证是否有猜测产物H2产生？
该反应装置各部分的作用是什么？
铁粉与水蒸气反应的实验装置
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，H2沿导管通入到肥皂液中鼓起大量充满H2的气泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
试管内铁粉红热,产生大量的肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。反应后试管内固体仍为黑色
(4)铁与水蒸气的反应
Mg＋2H2O(热水)==Mg(OH)2＋H2↑（缓慢反应）
2Al＋6H2O(沸水)====2Al(OH)3＋3H2↑ ( 极困难)
［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
→金属与水反应的规律：
与H2O(g)反应，产生氧化物和H2
2．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是(　　)A．稀硫酸 B．氯气C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
3．下列反应中，能置换出铁的是(　　)A．Cu和FeSO4(溶液) B．Na和FeSO4(溶液)C．C和Fe2O3(高温) D．Ag和FeSO4(溶液)
4．下列变化通过一步反应不能直接完成的是(　　)A．Fe―→Fe3O4 B．Na―→Na2CO3C．Na2O2―→NaOH D．Na―→Na2O2