高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物备课ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了CO2，固+固，固+液，不加热，气体发生装置，收集装置，组装实验装置，确定实验原理，氧化剂，还原剂等内容，欢迎下载使用。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
回顾初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，将相关内容填入下表。
实验室制备气体的思路：
思考与讨论1、你知道的生成氯气的化学方程式有哪些？
一、实验室制备氯气的原理的确定：
NaClO + 2HCl = Cl2 ↑ + H2O+NaCl
哪些可用于实验室制备？
MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2ＫMnO４+16HCl(浓)= 2MnCl2 + 2ＫCl +5Cl2↑+ 8H2O
(84消毒液与洁厕灵混合)
可用于实验室制备气体原理：
1、考虑制备气体的纯度：
2、反应条件操作简便，一般是常温下就能反应或者加热。
3、反应速率不能太快也不能很慢。
反应物的状态是液体或者固体，生成物中只有制备的气体，气体产物是固体或者液体等问题
思考与讨论2、从氧化还原反应的角度分析舍勒实验室制取氯气的原理
（1）生成1个Cl2分子，转移 电子？（2）求参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比?
注意：浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1）
2、用87g MnO2和含146gHCl的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的质量是 （ 　）A.等于142g B.等于71g C.小于71g D.大于71g　
注意： MnO2不和稀盐酸反应
根据反应物的状态和反应条件选用
收集难溶或微溶于水的气体
根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用
收集H2__进__出(填“长”或“短”）
收集CO2__进__出(填“长”或“短”）
思考与讨论4、请观察右边装置，NaOH溶液的作用是什么？
提示：吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
已知:1.氯气在饱和食盐水中溶解度比在水中小2.氯化氢极易溶于水
思考与讨论5、利用右侧装置收集的Cl2纯净吗？
收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)
在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。
有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？
氯气的除杂装置图(注意前后顺序)
根据气体及所含杂质的性质
氯气的实验室制法完整装置图
①缓慢加热，防止HCl大量挥发；
(盐酸变稀之后就不再反应)
④参与反应的4份HCl：2份被氧化，2份做酸性
③一定要加热 ；
氯气的实验室制法及注意事项
(2).实验制气装置：
除HCl气体和除H2O(g)
①用饱和食盐水除去HCl气体
②再用浓H2SO4除去水蒸气
P2O5、CaCl2均可以
向上排气法或排饱和食盐水法。
用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收
能否用澄清石灰水吸收多余的氯气?
不可以。因为石灰水的浓度太小，吸收效果不好。
②湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的瓶口
③ 湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口
①根据氯气的颜色直接判断
→→ 试纸先变红后褪色
Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
可换盛P2O5、CaCl2的干燥管
2ＫMnO４+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2ＫCl +5Cl2↑+ 8H2O
KClO3 + 6HCl(浓) == KCl +3H2O +3Cl2 ↑
讨论：实验室制氯气的其他方法：
→ＫMnO４ 、 K2Cr2O7 、 KClO3、 Ca(ClO)2、 NaClO等强氧化剂均能将浓盐酸氧化制得氯气
Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O
实验的原理：MnO2氧化浓盐酸制备氯气
K2Cr2O7 +14HCl(浓)=2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O
②Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O
ClO— + Cl— + 2H+ == Cl2↑+H2O
注意：HClO、 ClO—都有很强的氧化性
MnO4—、NO3—(H＋) 、Cr2O72—、Fe3＋
S2－、SO32—、I－、Fe2＋、Br－
①Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO
⑴.电解饱和食盐水（氯碱工业）
⑵.电解熔融的氯化钠（可制得金属钠）
1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有六处错误，请指出。
1、烧瓶下面缺石棉网 2、铁圈下面缺酒精灯 3、原料使用了稀盐酸 4、不应使用长颈漏斗 5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞
2.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
注意：稀盐酸与MnO2不反应
3、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
4．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正确的是(　　)
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
5、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：1）装置A中，仪器a的名称叫_________，该仪器中盛有的试_________。2）装置B的作用是_________，当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_____7(填“＞”“＜”或“＝”)
(3) 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为______色。(4) 当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？  
能，因为Cl2与带出的水蒸气反应生成HClO，使有色布条褪色
(5) 若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有_________的洗气瓶。(6) 装置E的作用是________________________，该反应的离子方程式为______________________________
2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O
二、氯离子(Cl-)的检验
【P46 实验（2-9）】
→在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+ H2O
AgNO3溶液 + 稀硝酸
产生白色沉淀 ，不溶解于稀硝酸
2.氯化氢(HCl)的实验室制法
（难挥发性酸制易挥发性酸）
氯化氢(HCl)和盐酸
1.无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水(1：500),其水溶液俗称盐酸。
1、某年某月某日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是( ) A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
2、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）①CO2　②HCl　③H2O　④O2A．①②③　B．②③④　　　C．②③　 D．①④
3.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料制备FeCl3(FeCl3易吸水潮解)，装置如下图所示。
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为________、________；
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式： 。
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是______________________。
HCl和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸
(4)F装置所起的作用是__________________________________。
②防止空气中的水蒸气进入D、E中使FeCl3潮解
①吸收多余的Cl2，防止污染环境;
(5)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： 。
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
4.在实验室里可用上图所示装置制取KClO3、NaClO和探究氯水的性质。图中：①为Cl2发生装置；②试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
(1)制取Cl2时，在烧瓶里加入一定量的MnO2 ，通过__________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去Cl2中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有____(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)本实验中制取NaClO的离子方程式是 。
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
制取KClO3的化学方程式是 。
(3)比较制取KClO3和NaClO的条件，二者的差异是 。从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同