人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应背景图课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应背景图课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了弱电解质，共价化合物，离子化合物，化合物等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1.了解电解质与非电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。
NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-
SO32-、HSO3-、CH3COO- 等
2. 哪些物质本身含有离子?举例说明。
(不含离子，存在单个分子)
2、金属和溶液导电原因的区别？
1、给电器设备通电时湿手操作易发生触电事故，这是为什么？
——有自由移动的带电微粒
3、物质导电的实质是什么？
【必修1实验1-2】试验物质的导电性
探究干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水及其水溶液的导电情况
【讨论】结合物质导电的实质分析为什么NaCl固体不导电而 其水溶液可以导电？
NaCl固体中的Na+和Cl-,由于带相反电荷作用使Na+和Cl-按一定规律紧密排列，不能自由移动，所以不能导电。【P14图1-10】
盐溶液中的阴、阳离子受水分子作用脱离固体表面形成相应的水合离子能够自由移动，所以能导电。 【P14图1-11】
干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电，其水溶液导电
蒸馏水导电能力非常弱,上述装置不能测出
NaCl在水溶液中能导电的原因
[课本P14 图1-11]
注意：H2O分子中O原子靠近Na+
NaCl = Na+ + Cl-
可以用电离方程式来表示，如：
像NaCl一样， KNO3、BaCl2 、Na2CO3、Ba(OH)2等离子化合物溶解在水中时，产生了自由移动的阴、阳离子，所以能导电，像这样的过程称为电离
问题1: 熔融NaCl的能否导电呢？
NaCl(融化)=Na+ + Cl-
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-,因而导电。
归纳总结：大多数离子化合物在水中和熔化状态下均能电离出自由移动的阴、阳离子
问题2: H2SO4是分子型的物质，为什么在水溶液中也能导电？
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
注意：分子型的物质在固、液、气三态都仍是分子
追问：你认为液态的硫酸能导电吗？
H2SO4分子在水分子的作用下，电离出自由移动的H+和SO42-
3. 但是，像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，在水中也不能电离出离子，所以它们是不会导电的。
2. HCl、H2SO4、HNO3等酸，虽然本身不含离子，但在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液也能导电
1.大多数离子化合物在水中和熔化状态下均能电离出自由移动的阴、阳离子，他们的水溶液或熔化状态下能导电。
化学上，科学家根据物质在水溶液或熔化状态下能否导电，将化合物进行另一种分类——电解质和非电解质
能够电离出自由移动离子的化合物
注意： 1. 化合物； 2. “或” “和”
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
水中和熔化状态均可电离
HCl、H2SO4、HNO3 、CH3COOH等酸，只在水分子作用下发生电离
H+ + CH3COO-
(少部分发生电离，用“可逆符号”表示)
要遵循原子守恒和电荷守恒规律
＝ Ca2+ + OH-
练习. 写出Ba(OH)2 、Na2O、NH4NO3 、Al2(SO4)3 、BaCl2的电离方程式。
1.NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式怎么写?有何区别?
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸
= Na+ + HSO4-
记住：书写电离方程式时， 弱酸的酸式根(HCO3-、HSO3-等)不能拆。
书写电离方程式时的注意事项：
1.阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2.阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3.强酸的酸式根（HSO4-)在水溶液中要拆开写， 而弱酸的酸式根(HCO3-、HSO3-等)不能拆。
判断电离方程式的正误并改正。（水溶液）
NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
KHCO3 = K+ + HCO3-
思考与交流：下列物质能导电的有哪些？
①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤水 ⑥H2SO4(l) ⑦蔗糖水 ⑧HCl(g) ⑨NH3 ⑩KOH(熔融) (11)乙醇 (12)Na2O(l) (13)CO2(g) (14)冰醋酸
[纯的CH3COOH]
注意：导电的条件：有自由移动的电荷
思考与交流：下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
① ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ (12) (14)
⑨ (11) (13)
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子
酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物
大多数有机物、非金属氧化物、NH3等
下列物质中， ① CaCl2 ② NaOH ③ NH3·H2O ④ Hg ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ SO3 ⑧ Al2O3 ⑨ CH4 ⑩C2H5OH(11)H3PO4 (12) NO2 (13)氨水 哪些是电解质，哪些是非电解质?
① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ (11)
⑦ ⑨ ⑩ (12)
判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物
4、起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子
2、单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；
3、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。
像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质.
5、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液导电不明显 但是在熔化时能导电，也是电解质。
6、离子化合物[自身存在阴、阳离子]
共价化合物[自身不存在阴、阳离子]
有少数溶于水时可导电(如酸)
:溶于水或熔化时均导电
:熔化时(即液态)不导电，
常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。
(2)常见的非电解质①大多数有机物：蔗糖、酒精、CH4等。②非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。③非酸性气态氢化物：如NH3。
既不是电解质，也不是非电解质。
酸、碱、盐、水活泼金属氧化物
1、下列叙述正确的是(　　) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
2、有下列物质：①KOH溶液　②铜丝　③液态HCl　④盐酸　⑤Na2SO3固体　⑥CO2　⑦酒精　⑧葡萄糖　⑨氧化钠　⑩熔融氯化钠(1)上述物质中，可导电的是_______________ 。(2)上述物质中，属于非电解质的是____________ 。(3)上述状态下，属于电解质但不导电的是___________。(4)写出Na2SO3在水中电离的方程式： 。
Na2SO3 = 2Na + + SO32-
1．下列关于电解质的说法正确的是(　　)A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
2. 电解质是( )A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能电离的化合物C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类
3．下列叙述中正确的是 ( )A．CaCl2晶体之所以不能导电的原因是CaCl2晶体中不含阴、阳离子B．在电流作用下NaCl在水溶液中电离成Na+和Cl-C．KCl晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是KCl与水发生化学反应产生了K+和Cl-D．KCl晶体不能导电的原因是构成KCl晶体的K+和Cl-不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的K+和Cl-，所以其水溶液能导电
4.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
5.下列电离方程式正确的是( )A.H2SO4 = H2++SO42- B.K2CO3 = 2K++CO32-C.Ca(OH)2 = Ca2++OH2- D.Mg(NO3)2 = Mg2++(NO3-)2
6．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl只有在溶液中才能导电
7.生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是SiO2和少量的无水CCl2 作指示剂)，③P2O5 ，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主要成分是NaOH、CaO固体)，⑦明矾，⑧Fe(OH)3 胶体等。上述物质中，属于电解质的是 。(填序号)
相同条件下，相同浓度的电解质溶液导电能力是否相同？
为什么同种浓度的电解质溶液接入电路中灯泡的明暗度不同呢？
——电解质的电离程度不同。
在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。
在水溶液里只有部分电离的电解质。
电解质按电离程度分为：
(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。
说明：某些难溶于水的盐。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，或在熔化状态下能完全电离，所以是难溶性强电解质。
(2)弱电解质：在水溶液是部分电离的电解质，过程可逆。
CH3COOH电离的结果
a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等b.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等c.大多数盐类(包括难溶性盐):NaCl、AlCl3、BaSO4、AgCl等d.活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等
a.弱酸:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOHb.弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等
d.极少数盐[例:(CH3COO)2Pb、HgCl2]
常见强电解质
大多数有机物、SO2、CO2、NH3等
判断：强电解质一定是离子化合物
:是混合物,不是电解质
电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?
强弱电解质是看溶于水的部分是否完全电离。
注意：强弱电解质 ≠ 溶液的导电能力强弱 强弱电解质 ≠ 物质的溶解性大小
导电能力主要要看溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
2.将几份2g的NaOH固体分别放入100mL 下列溶液中，足够长的时间后，分析溶液的导电能力变化情况：
3.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_____，与B图变化趋势一致的是____，与C图变化趋势一致的是_____。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
电解质溶液的导电原因及强弱的判断
1.电解质与导电的关系
①固态时，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能导电；②溶于水或熔融时电离出自由移动的离子，故能导电。
①熔融时能自身发生电离，产生自由移动的离子，故能导电；②它们不溶于水或与水反应生成碱，不谈它们在水中的导电问题
①固、液、气三态时，只有分子，没有离子，故不导电；②溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，能导电。
(1)强碱、盐等离子化合物