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鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应测试题
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这是一份鲁教版九年级下册第四节 酸碱中和反应测试题，共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列有关实验方案不能达成实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（本题2分）NaClO是抗击新冠病毒的重要消杀剂，NaClO属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
3．（本题2分）KHCO3具有多种作用和用途。在食品加工中，碳酸氢钾主要用作食品添加剂，如在烘焙和酸度调节剂领域代替碳酸氢钠使用，也用于制作饮料、冰淇淋等食品。从分类的角度KHCO3属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．（本题2分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法中，错误的是（ ）
A．复分解反应与中和反应属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．含氧化合物与酸属于交叉关系
D．饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系
5．（本题2分）将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，如图所反映的是
A．反应后的溶液显碱性
B．反应后溶液中存在的粒子只有Na+ 和Cl-
C．反应的实质是H+ 和OH- 结合生成水
D．反应前后各元素的化合价均发生变化
6．（本题2分）某活动小组利用数据采集器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
B．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
C．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
7．（本题2分）常温下，向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（如图1所示）并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。
关于该实验有如下说法：
①a 点时，溶液中所含溶质为HCl和 NaCl
②从b→c溶液的pH 逐渐变大
③c 点时，溶液为无色
④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
⑤该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热
以上说法正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．（本题2分）向某酸性硫酸铜溶液（含少量硫酸）中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由图中信息可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数
B．由图中信息可以计算出酸性硫酸铜溶液中硫酸的质量
C．由图中信息可知，bc段发生的反应为中和反应
D．由图中信息可知，a点时溶液中含有三种溶质
9．（本题2分）推理法是理化研究常用的思想方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．可燃物燃烧需要达到其着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点一定燃烧
C．同种电荷相互排斥，所以两个轻质小球靠近时互相排斥，说明两个小球一定带同种电荷
D．物体做匀速直线运动时速度大小不变，则速度大小不变的运动一定是匀速直线运动
10．（本题2分）下列物质中属于碱的是
A．H2OB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．HCl
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。( )
12．（本题2分）中和反应都是放热反应。
13．（本题2分）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物称为盐。( )
14．（本题2分）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。( )
15．（本题2分）石灰水和稀盐酸混合后能发生反应，且溶液总质量不变( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）某兴小组同学通过下列实验对酸、碱的性质进行了相关探究。
(1)中和反应实验
①实验操作：向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸20g，计算反应后溶液中溶质质量分数 (结果精确到0.1%，忽略酚酞试液的质量)。
②实验中滴加酚酞试液操作的目的是 。
③某同学在做该实验时忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是 。
(2)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图，回答下列问题。
①写出Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式 。
②B→C的反应过程中，导电性增强的原因 。
③若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有 。
④D→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有 。(填微粒符号)
17．（本题10分）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应，如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请根据图回答：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ，写出反应的化学方程式 ，此反应基本类型属于 。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”“n”或“f”）点，f点的溶质为 （写化学式）。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母）。
A．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
（4）兴趣小组同学对实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图3）的实际质量分数产生质疑，为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g，整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH，图4为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（请写出详细的计算过程）
（5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 （不考虑误差）。
18．（本题10分）某化学兴趣小组利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
(1)该变化对应的实验操作是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 。
(2)a点溶液中存在的阳离子是 （填化学符号）；
(3)若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
(4)向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用化学方程式解释出现这一现象的原因（2个）。
(5)请设计实验证明久置的c点处溶液中不含氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论。
(6)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
题号
一
二
三
总分
得分
选项
实验目的
实验方案
A
碳酸钙中有少量的氯化钠
加足量的水，过滤
B
区分NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
加水溶解后测定溶液温度变化
C
验证稀硫酸能与烧碱溶液发生反应
使用石蕊试液，观察颜色变化
D
除去CO2中混有的CO
在氧气流中点燃
参考答案：
1．D
【详解】A、碳酸钙中有少量的氯化钠，加水后碳酸钙不溶解，氯化钠溶解，过滤可得到碳酸钙固体，正确；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，所以加水溶解后测定溶液温度变化可以区分，正确；
C、硫酸溶液为酸性，能使石蕊变红。烧碱溶液为碱性能使石蕊变蓝。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以向稀硫酸中滴加石蕊会看到溶液变红，然后滴加氢氧化钠溶液会看到溶液由红色变为紫色然后变为蓝色，说明发生了反应，正确；
D、混合气体在氧气流中点燃，氧气的量不易控制，若氧气不足，不能将CO完全除去，若氧气过量，最后得到的气体是二氧化碳和氧气的混合物，错误；
故选：D。
2．D
【详解】次氯酸钠（NaClO）是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：D。
3．C
【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成，碳酸氢钾中不含氢离子，不属于酸，该选项不符合题意；
B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，碳酸氢钾中不含氢氧根，不属于碱，该选项不符合题意；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，碳酸氢钾是由钾离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，该选项符合题意；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，碳酸氢钾中含有四种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项说法正确；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物与氧化物属于包含关系，故选项说法错误；
C、有些酸含有氧元素，含氧化合物与酸属于交叉关系，故选项说法正确；
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法正确。故选B。
【点睛】明确包含关系、交叉关系、并列关系的含义，理解各化学概念是正确解答本题的关键。
5．C
【详解】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，故说法正确；
B、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，故说法错误；
C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故说法正确；
D、由于氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后各种元素化合价不变，故说法正确；
故选：B。
6．C
【详解】A．a点对应溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，选项错误；
B．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，选项错误；
C．b点时溶液的pH=7，表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项正确；
D．c点时溶液的pH大于7，显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，选项错误。
故选：C。
7．B
【详解】由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①a 点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是过量的NaOH和生成的NaCl，错误；
②从 b→c，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增强，溶液的pH减小，错误；
③c点时的溶液中存在着生成的NaCl和过量的HCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，正确；
④活泼金属和酸反应生成氢气；取c点溶液中存在着过量的HCl，加入锌粒会有气泡产生，而不存在碳酸钠，错误；
⑤由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，正确。
故选B。
8．C
【详解】A、向某酸性硫酸铜溶液（含少量硫酸）中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，由图可知，和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g，生成沉淀的质量为24.5g，可根据氢氧化铜沉淀的质量计算得出参加反应的氢氧化钠的质量，继而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，不符合题意；
B、由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g，由A可得出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，继而得出与硫酸反应的氢氧化钠的质量，从而计算得出硫酸的质量，不符合题意；
C、由图可知，bc段发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故bc段发生的反应不是中和反应，符合题意；
D、a点时，硫酸还未完全反应，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，硫酸铜还未参与反应，故a点时，溶液中含有三种溶质，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、中和反应能生成盐和水，但能生成盐和水的不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，故选项错误；
B、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物的温度达到火点不一定能燃烧，还需要与氧气接触，故选项错误；
C、同种电荷相互排斥，所以两个轻质小球靠近时互相排斥，说明两个小球一定带同种电荷，故选项正确；
D、物体做匀速直线起动时速大小不变，但速度大小不变的运动不一定是匀速直线运动。倒如：汽车在盘山公路上以速大小不变的状态运动，但它是做曲线运动，不是直线运动，故选项错误。
故选：C。
【点睛】本题是物理和化学相结合的题。
10．C
【详解】A、H2O是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
B、NaHCO3是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子构成的，属于盐。
C、Ca（OH）2溶液中阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
D、HCl溶液中阳离子全部是氢离子，属于酸。
综上所述：选择C。
11．正确
【详解】印染厂的废水呈碱性，硫酸能与碱反应，则可加入硫酸进行中和，说法正确。
12．正确
【详解】中和反应放出热量，则酸碱中和反应都是放热反应，故说法正确。
13．正确
【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物，故说法正确。
14．√
【详解】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
此说法正确
【点睛】中和反应属于复分解反应中的特征反应；
15．正确
【详解】石灰水和稀盐酸混合后能发生反应生成水和氯化钙溶液，没有气体和沉淀生成，故所得溶液的总质量不变，故说法正确。
16． 解：设生成氯化钠质量为x
答：反应后溶液中溶质质量分数为2.9%。 指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应 酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色 稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强 ADE Na+、H2O
【详解】(1)①见答案。
②酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色；实验中滴加酚酞试液操作的目的是指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应。
③加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色。
(2)①Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，。
②硫酸和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度为零，导电率为零；B→C过程中稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强。
③图中A、D点对应反应为氢氧化钡溶液过量，E点溶液中有硫酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；B点硫酸和氢氧化钡恰好溶液显中性，溶液不变色；C点中稀硫酸过量，溶液不变色；故选ADE。
④D→E的反应过程中，不断加入硫酸钠溶液，硫酸根离子开始和钡离子生成硫酸钡沉淀，故溶液中数目始终增多的微粒有加入的钠离子Na+和加入溶液中的水分子H2O。
17． 溶液由红色，变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 n HCl和NaCl AD 14.6%
解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x。
盐酸的实际质量分数
盐酸没有密封保存挥发
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性加入酚酞后溶液变红色，滴加稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，溶液变为酸性，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色，变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应。
（2）当两者恰好完全反应时，pH=7，溶液的pH位于曲线的n点，f点pH小于7显酸性稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，故填：n；NaCl和HCl。
（3）A．实验过程中氢氧化钠不断反应，质量不断变小直至为0，A正确。
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是，使充分反应，加快反应速率，B错误。
C．实验过程中氯化钠的质量分数先变大，反应后继续加稀盐酸质量分数变小，C错误。
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，反应前pH大于7，反应后pH小于7，实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，D正确。
故选：AD。
（4）见答案
（5）盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数相比偏小，可能原因盐酸没有密封保存挥发，故填：盐酸没有密封保存挥发。
18．(1) 氢氧化钠溶液
(2)H+和 Na+
(3)溶液呈碱性
(4)、
(5)取适量 c 点处的溶液于试管中，加入足量的 CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化（或不变红），证明溶液中不含 NaOH（答案合理即可）
(6)解：由题意知产生氧气的质量为
设所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x
答：所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【详解】（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠滴入稀盐酸溶液中；盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，离子方程式为：H++OH-=H2O。
（2）a处是盐酸和氢氧化钠溶液反应生氯化钠和水，且酸过量，则混合溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，存在的阳离子为：H+和 Na+。
（3）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 的方程式可知，80g的氢氧化钠能消耗98g硫酸，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可得，80g的氢氧化钠能中和73克的氯化氢，等量的氢氧化钠能消耗的硫酸更多，将盐酸换成相同质量、相同质量分数的稀硫酸时，氢氧化钠过量，因此溶液是碱性的。
（4）久置后c点处溶液中的氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，而碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）由于碳酸钠溶液也显碱性，故要检验是否含有氢氧化钠前须先除去溶液中的碳酸钠，取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3，不含 NaOH。
（6）见答案。
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列有关实验方案不能达成实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（本题2分）NaClO是抗击新冠病毒的重要消杀剂，NaClO属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
3．（本题2分）KHCO3具有多种作用和用途。在食品加工中，碳酸氢钾主要用作食品添加剂，如在烘焙和酸度调节剂领域代替碳酸氢钠使用，也用于制作饮料、冰淇淋等食品。从分类的角度KHCO3属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．（本题2分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法中，错误的是（ ）
A．复分解反应与中和反应属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．含氧化合物与酸属于交叉关系
D．饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系
5．（本题2分）将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，如图所反映的是
A．反应后的溶液显碱性
B．反应后溶液中存在的粒子只有Na+ 和Cl-
C．反应的实质是H+ 和OH- 结合生成水
D．反应前后各元素的化合价均发生变化
6．（本题2分）某活动小组利用数据采集器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
B．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
C．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
7．（本题2分）常温下，向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（如图1所示）并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。
关于该实验有如下说法：
①a 点时，溶液中所含溶质为HCl和 NaCl
②从b→c溶液的pH 逐渐变大
③c 点时，溶液为无色
④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
⑤该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热
以上说法正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．（本题2分）向某酸性硫酸铜溶液（含少量硫酸）中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由图中信息可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数
B．由图中信息可以计算出酸性硫酸铜溶液中硫酸的质量
C．由图中信息可知，bc段发生的反应为中和反应
D．由图中信息可知，a点时溶液中含有三种溶质
9．（本题2分）推理法是理化研究常用的思想方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．可燃物燃烧需要达到其着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点一定燃烧
C．同种电荷相互排斥，所以两个轻质小球靠近时互相排斥，说明两个小球一定带同种电荷
D．物体做匀速直线运动时速度大小不变，则速度大小不变的运动一定是匀速直线运动
10．（本题2分）下列物质中属于碱的是
A．H2OB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．HCl
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。( )
12．（本题2分）中和反应都是放热反应。
13．（本题2分）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物称为盐。( )
14．（本题2分）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。( )
15．（本题2分）石灰水和稀盐酸混合后能发生反应，且溶液总质量不变( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）某兴小组同学通过下列实验对酸、碱的性质进行了相关探究。
(1)中和反应实验
①实验操作：向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸20g，计算反应后溶液中溶质质量分数 (结果精确到0.1%，忽略酚酞试液的质量)。
②实验中滴加酚酞试液操作的目的是 。
③某同学在做该实验时忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是 。
(2)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图，回答下列问题。
①写出Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式 。
②B→C的反应过程中，导电性增强的原因 。
③若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有 。
④D→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有 。(填微粒符号)
17．（本题10分）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应，如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请根据图回答：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ，写出反应的化学方程式 ，此反应基本类型属于 。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”“n”或“f”）点，f点的溶质为 （写化学式）。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母）。
A．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
（4）兴趣小组同学对实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图3）的实际质量分数产生质疑，为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g，整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH，图4为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（请写出详细的计算过程）
（5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 （不考虑误差）。
18．（本题10分）某化学兴趣小组利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
(1)该变化对应的实验操作是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 。
(2)a点溶液中存在的阳离子是 （填化学符号）；
(3)若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
(4)向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用化学方程式解释出现这一现象的原因（2个）。
(5)请设计实验证明久置的c点处溶液中不含氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论。
(6)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
题号
一
二
三
总分
得分
选项
实验目的
实验方案
A
碳酸钙中有少量的氯化钠
加足量的水，过滤
B
区分NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
加水溶解后测定溶液温度变化
C
验证稀硫酸能与烧碱溶液发生反应
使用石蕊试液，观察颜色变化
D
除去CO2中混有的CO
在氧气流中点燃
参考答案：
1．D
【详解】A、碳酸钙中有少量的氯化钠，加水后碳酸钙不溶解，氯化钠溶解，过滤可得到碳酸钙固体，正确；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，所以加水溶解后测定溶液温度变化可以区分，正确；
C、硫酸溶液为酸性，能使石蕊变红。烧碱溶液为碱性能使石蕊变蓝。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以向稀硫酸中滴加石蕊会看到溶液变红，然后滴加氢氧化钠溶液会看到溶液由红色变为紫色然后变为蓝色，说明发生了反应，正确；
D、混合气体在氧气流中点燃，氧气的量不易控制，若氧气不足，不能将CO完全除去，若氧气过量，最后得到的气体是二氧化碳和氧气的混合物，错误；
故选：D。
2．D
【详解】次氯酸钠（NaClO）是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：D。
3．C
【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成，碳酸氢钾中不含氢离子，不属于酸，该选项不符合题意；
B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，碳酸氢钾中不含氢氧根，不属于碱，该选项不符合题意；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，碳酸氢钾是由钾离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，该选项符合题意；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，碳酸氢钾中含有四种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项说法正确；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，化合物与氧化物属于包含关系，故选项说法错误；
C、有些酸含有氧元素，含氧化合物与酸属于交叉关系，故选项说法正确；
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法正确。故选B。
【点睛】明确包含关系、交叉关系、并列关系的含义，理解各化学概念是正确解答本题的关键。
5．C
【详解】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，故说法正确；
B、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，故说法错误；
C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故说法正确；
D、由于氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后各种元素化合价不变，故说法正确；
故选：B。
6．C
【详解】A．a点对应溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，选项错误；
B．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，选项错误；
C．b点时溶液的pH=7，表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项正确；
D．c点时溶液的pH大于7，显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，选项错误。
故选：C。
7．B
【详解】由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①a 点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是过量的NaOH和生成的NaCl，错误；
②从 b→c，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增强，溶液的pH减小，错误；
③c点时的溶液中存在着生成的NaCl和过量的HCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，正确；
④活泼金属和酸反应生成氢气；取c点溶液中存在着过量的HCl，加入锌粒会有气泡产生，而不存在碳酸钠，错误；
⑤由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，正确。
故选B。
8．C
【详解】A、向某酸性硫酸铜溶液（含少量硫酸）中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，由图可知，和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g，生成沉淀的质量为24.5g，可根据氢氧化铜沉淀的质量计算得出参加反应的氢氧化钠的质量，继而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，不符合题意；
B、由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g，由A可得出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，继而得出与硫酸反应的氢氧化钠的质量，从而计算得出硫酸的质量，不符合题意；
C、由图可知，bc段发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故bc段发生的反应不是中和反应，符合题意；
D、a点时，硫酸还未完全反应，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，硫酸铜还未参与反应，故a点时，溶液中含有三种溶质，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、中和反应能生成盐和水，但能生成盐和水的不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，故选项错误；
B、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物的温度达到火点不一定能燃烧，还需要与氧气接触，故选项错误；
C、同种电荷相互排斥，所以两个轻质小球靠近时互相排斥，说明两个小球一定带同种电荷，故选项正确；
D、物体做匀速直线起动时速大小不变，但速度大小不变的运动不一定是匀速直线运动。倒如：汽车在盘山公路上以速大小不变的状态运动，但它是做曲线运动，不是直线运动，故选项错误。
故选：C。
【点睛】本题是物理和化学相结合的题。
10．C
【详解】A、H2O是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
B、NaHCO3是由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子构成的，属于盐。
C、Ca（OH）2溶液中阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
D、HCl溶液中阳离子全部是氢离子，属于酸。
综上所述：选择C。
11．正确
【详解】印染厂的废水呈碱性，硫酸能与碱反应，则可加入硫酸进行中和，说法正确。
12．正确
【详解】中和反应放出热量，则酸碱中和反应都是放热反应，故说法正确。
13．正确
【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物，故说法正确。
14．√
【详解】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
此说法正确
【点睛】中和反应属于复分解反应中的特征反应；
15．正确
【详解】石灰水和稀盐酸混合后能发生反应生成水和氯化钙溶液，没有气体和沉淀生成，故所得溶液的总质量不变，故说法正确。
16． 解：设生成氯化钠质量为x
答：反应后溶液中溶质质量分数为2.9%。 指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应 酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色 稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强 ADE Na+、H2O
【详解】(1)①见答案。
②酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色；实验中滴加酚酞试液操作的目的是指示反应的进行，溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸此时恰好反应。
③加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色。
(2)①Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，。
②硫酸和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度为零，导电率为零；B→C过程中稀硫酸过量，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，离子浓度逐渐变大，溶液导电性增强。
③图中A、D点对应反应为氢氧化钡溶液过量，E点溶液中有硫酸钠和氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；B点硫酸和氢氧化钡恰好溶液显中性，溶液不变色；C点中稀硫酸过量，溶液不变色；故选ADE。
④D→E的反应过程中，不断加入硫酸钠溶液，硫酸根离子开始和钡离子生成硫酸钡沉淀，故溶液中数目始终增多的微粒有加入的钠离子Na+和加入溶液中的水分子H2O。
17． 溶液由红色，变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 n HCl和NaCl AD 14.6%
解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x。
盐酸的实际质量分数
盐酸没有密封保存挥发
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性加入酚酞后溶液变红色，滴加稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，溶液变为酸性，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色，变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应。
（2）当两者恰好完全反应时，pH=7，溶液的pH位于曲线的n点，f点pH小于7显酸性稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，故填：n；NaCl和HCl。
（3）A．实验过程中氢氧化钠不断反应，质量不断变小直至为0，A正确。
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是，使充分反应，加快反应速率，B错误。
C．实验过程中氯化钠的质量分数先变大，反应后继续加稀盐酸质量分数变小，C错误。
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，反应前pH大于7，反应后pH小于7，实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，D正确。
故选：AD。
（4）见答案
（5）盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数相比偏小，可能原因盐酸没有密封保存挥发，故填：盐酸没有密封保存挥发。
18．(1) 氢氧化钠溶液
(2)H+和 Na+
(3)溶液呈碱性
(4)、
(5)取适量 c 点处的溶液于试管中，加入足量的 CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化（或不变红），证明溶液中不含 NaOH（答案合理即可）
(6)解：由题意知产生氧气的质量为
设所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x
答：所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【详解】（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠滴入稀盐酸溶液中；盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，离子方程式为：H++OH-=H2O。
（2）a处是盐酸和氢氧化钠溶液反应生氯化钠和水，且酸过量，则混合溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，存在的阳离子为：H+和 Na+。
（3）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 的方程式可知，80g的氢氧化钠能消耗98g硫酸，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可得，80g的氢氧化钠能中和73克的氯化氢，等量的氢氧化钠能消耗的硫酸更多，将盐酸换成相同质量、相同质量分数的稀硫酸时，氢氧化钠过量，因此溶液是碱性的。
（4）久置后c点处溶液中的氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，而碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）由于碳酸钠溶液也显碱性，故要检验是否含有氢氧化钠前须先除去溶液中的碳酸钠，取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3，不含 NaOH。
（6）见答案。
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