鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“习题

这是一份鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“习题，共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共20分）
1．（本题2分）KCl的溶解度曲线如图所示。在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。
下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是
A．溶质质量:①乙
B．t2℃时，180g 乙的饱和溶液中含乙 80g
C．t2℃时，等质量的甲乙两物质完全溶解所需要水的质量甲>乙
D．t1℃时等质量的甲乙两物质的溶液升温至 t2℃，溶液的质量仍相等
8．（本题2分）下列有关溶液的说法正确的是
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．溶液具有均一性和稳定性
C．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
D．除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可以采用蒸发结晶的方法
9．（本题2分）农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是
A．B．C．D．
10．（本题2分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是
A．t1℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为25%
B．t1℃时，将30gB加入50g水中充分溶解形成80g溶液
C．A中含有少量B时，用冷却热饱和溶液的方法提纯A
D．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是：B >A =C
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入生石灰( )
12．（本题2分）一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变( )
13．（本题2分）温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。( )
14．（本题2分）降温一定可使溶液的溶质质量分数变小( )
15．（本题2分）已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
(1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 （填数字序号）。
(2)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 来鉴别软水和硬水。
(3)生活中的水大多来源于自来水厂。向水样中加入 ，静置沉降一段时间，再进行过滤，向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。经过自来水厂处理后的水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
(4)如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：
①t2℃，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。
②下列分析正确的是 。
a．甲的溶解度大于乙的溶解度
b．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
c．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
d．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
17．（本题10分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 (填序号)。描述检测自来水的酸碱度实验过程 。
(2)下列实验可以用来验证水的组成的是_______(填字母)。
A．水的电解B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧D．氢气和氧化铜反应
(3)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A．医用酒精中的溶剂是酒精
B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
(4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图II所示，则m的取值范围是 。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 (填字母)。
A．t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10
B．分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
(5)若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。
(6)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
18．（本题10分）如图所示是氢氧化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t℃时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数是
(2)室温为20℃时，小芳同学向100g20℃的水中加入150g氢氧化钠，发现氢氧化钠全部溶解，于是对此曲线的准确性提出了质疑，其理由是 小明同学经过认真分析后对出现上述现象的原因作出了合理的解释，你认为出现这种现象的原因是
(3)他们想继续测定室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，小芳提出：将(2)中所得溶液冷却到20℃、过滤、干燥、称量固体质量为m1g，由此得出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度为 g。
交流与反思：
(4)经讨论他们发现上述方案从操作的角度看，是因为 使固体质量m1偏大，从而会使测定结果偏 。
(5)最后一致同意按如下方案进行实验：
①将(2)中所得溶液冷却到20℃后，取溶液20.9g，向其中慢慢滴加MgCl2溶液至氢氧化钠完全反应(MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓)，表明氢氧化钠也完全反应的现象是
②过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为m2g，从而计算出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，若室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度确实为109g，则m2= g
题号
一
二
三
总分
得分
烧杯序号
①
②
③
④
温度(℃)
20
30
50
60
参考答案：
1．C
【详解】A、溶质质量①＜②正确，因为30℃的溶解度大于20℃，正确但不符合题意，故选项错误；
B、溶液质量②＜③正确，因为30℃的溶解度大于20℃，正确但不符合题意，故选项错误；
C、溶质质量分数③=④，③＜④错误，错误符合题意，故选项正确；
D、④中溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C。
2．C
【详解】A、40℃时，100g三种溶液中溶质质量最大的不一定是CaCl2溶液，因为不知道溶液是否饱和，不能判断，错误；
B、将80℃的Na2CO3饱和溶液降温到40℃，过程中碳酸钠溶解度增大，该过程没有晶体析出，错误；
C、0﹣100℃，氯化钙的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此CaCl2饱和溶液的溶质质量分数始终大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数，正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从NaCl的饱和溶液中获得大量晶体，应该用蒸发溶剂的方法，错误。
故选C。
3．C
【详解】A.没有说明溶液状态，不能比较甲丙溶液中的质量分数大小，错误；
B. 由图可知，t3℃乙物质溶解度为50g，t2℃乙物质溶解度为45g；则将100g+50g=150g t3℃的乙饱和溶液降温至t2℃，析出5g晶体，错误；
C. 甲的溶解度受温度影响较大，甲饱和溶液中含少量乙，可通过降温结晶的方法提纯甲，正确；
D. 甲物质溶解度随温度降低而减小，将t3℃时甲物质的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体得到t2℃甲物质的饱和溶液；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t2℃，得到t2℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t2℃甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数：甲>丙，错误。
故选C。
4．D
【详解】由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出。
故选D。
5．B
【详解】A、没有指明溶液是否饱和，所以不能确定两种溶液的质量分数大小，A错误：
B、化学中通常把在20℃下，溶解度大于10g的物质叫做易溶物，根据溶解度曲线图可知，20℃时，两种物质的溶解度都大于10g，故都为易溶物，B正确：
C、氯化钠的溶解度随温度变化不大，从80℃降温到20℃，由于氯化钠的溶解度变化幅度没有氯化钾大，故相同质量的两物质的饱和溶液降温后，氯化钾析出晶体较多，C错误：
D、根据溶解度曲线图可知，80℃时，氯化钾的溶解度约为50g，因此饱和氯化钾溶液中溶质的质量分数约为，D错误。
故选B。
6．C
【详解】A. 从图像可知甲乙两种物质溶解度有交叉点,所以在交叉点对应的温度下两者溶解度相等，A正确；
B. 三种物质中甲的溶解度受温度影响最大，所以相同质量的三种饱和溶液，温度从t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲，B正确；
C. 由图像可知丙物质的溶解度随温度降低而升高，但是如果溶液中没有剩余的丙物质或者不再加入丙物质，那么由t2℃降到t1℃丙溶液浓度不会增大，所以C不正确；
D. 由图像可知t1℃时乙物质溶解度大于丙物质溶解度大于甲物质溶解度，D正确。
7．D
【详解】A. t2℃时甲乙两物质的饱和溶液，溶液的质量不能确定，所以降温至 t1℃，析出晶体质量不一定甲>乙，选项说法错误；
B. t2℃时，乙的溶解小于80g,所以180g 乙的饱和溶液中含乙不可能为 80g，选项说法错误；
C. t2℃时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的甲乙两物质完全溶解所需要水的质量应该甲＜乙，选项说法错误；
D. t1℃时甲乙的溶解度相等，所以等质量的甲乙两物质的溶液中，溶质和溶剂质量相等，升温后甲乙的溶解度均增大，溶剂质量和溶质质量均不变，所以溶液质量也不变，选项说法正确；
故选D。
8．B
【详解】A 、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性，正确；
C、饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；错误；
D 、硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大且随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可以采用降温结晶法，错误。
故选B。
9．B
【详解】A、溶解度只与温度有关，故A选项错误．
B、在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故B选项正确．
C、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C选项错误．
D、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故D选项错误．
故选B
【点评】此题是对饱和溶液有关问题的探讨，涉及到恒温蒸发的知识要点，只要抓住析出晶体后溶液仍是这一温度下的饱和溶液即可．
10．C
【详解】A、t1℃时，A物质的溶解度是25g，A物质饱和溶液的溶质质量分数为： ；故A错误；
B、 t1℃时，B物质的溶解度是40g，50g水最多能溶解20gB，所以将30gB加入50g水中充分溶解形成70g溶液；故B错误；
C、A物质的溶解度受温度影响大，要用冷却热饱和溶液的方法提纯A，故C正确；
D、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降到t1℃，溶液中溶质的质量B＞A＞C，所得溶液的溶质质量分数关系是：B >A＞C，故D错误。
11．正确
【详解】要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，可加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，可变为饱和溶液，故正确。
12．正确
【详解】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，不会随着水的质量的改变而改变，故正确。
13．正确
【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大，正确。
14．错误
【详解】由于题目未指明是否是饱和溶液，所以降温后不一定可使溶液的溶质质量分数变小。
15．正确
【详解】固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态，故正确。
16．(1)③
(2)肥皂水
(3) 絮凝剂/明矾 吸附 混合物
(4) 75g bc
【详解】（1）直饮水机中起到杀菌消毒作用需要发生化学变化，是步骤③紫外灯管照射。其余步骤均是物理净化过程。
（2）用肥皂水鉴别软水和硬水。软水产生大量泡沫；硬水泡沫较少，产生大量浮渣。
（3）用絮凝剂—明矾进行吸附沉降然后过滤。向滤液中加入活性炭，利用其疏松多孔具有吸附性，从而除去水样中的颜色和异味。生活中经过蒸馏处理的水才是纯净物，自来水厂处理后的水属于混合物。
（4）溶解度是指在一定温度下，100g水中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。根据溶解度曲线可知t2℃时，固体甲的溶解度为50g。故将30g固体甲放入50g水中，只能溶解25g。故 所得溶液的质量为75g。
a．溶解度受温度影响，未指明温度则无法比较甲、乙的溶解度。故错。
b．t1℃时，甲、乙两物质溶解度曲线有交点，此温度下两者溶解度相等。故饱和溶液的溶质质量分数相等。故对。
c．甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。故若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲。故对。
d．将等质量的甲、乙的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲才一定大于乙。故错。
故选bc。
【点睛】本题考查净水过程及溶解度曲线综合应用。学生从净水常用方法的特点入手分析题目。能够辨识其中的杀菌消毒需要发生化学反应。本题难点为利用溶解度的定义分析溶解度曲线。
17．(1) ①③②④ 将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自来水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH
(2)ACD
(3)BCD
(4) 5＜m≤10 ACD
(5)100g
(6)解：设至少需要水的质量为x
x=36g
答：至少需要36g水。
【详解】（1）自来水厂对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，故填：①③②④；可用试纸检测自来水的酸碱度是否达到标准：将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自来水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH；
（2）A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故选项不能达到实验目的；
C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
D、氢气和氧化铜反应生成水和铜，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，铜由铜元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
故选ACD；
（3）A.医用酒精中的溶剂是水，该选项不正确；
B.溶质在溶液中以分子或离子形式存在，该选项正确；
C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，该选项正确；
D.固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率，该选项正确；
故选BCD；
（4）①t1℃时，甲、乙两种物质溶解度分别是10g、20g，将 mg 甲和 mg 乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，甲最多溶解5g，乙最多溶解10g，一种物质完全溶解，另一种物质部分溶解，则 m 的取值范围是5＜m≤10；
②A、 t2℃时两种物质溶解度都是30g，等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10，说法正确；
B、分别升温t3℃，两物质都变成不饱和溶液，此时甲溶液、乙溶液中溶质的质量分数不变，都等于t2℃时溶液中溶质质量分数，在t2℃时，甲、乙的溶解度相等都为30g，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数也相等，则甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，说法错误；
C、分别降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响大于乙，则等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液析出甲的质量一定大于析出乙的质量，说法正确；
D、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等都为30g，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数也相等，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等，说法正确；
故选：ACD；
（5）设需要溶质质量分数为24%的氯化钠溶液质量为x,，根据溶质质量不变可得：300g×16%=x×24%，则x=200g，则需要蒸馏水的质量为300g-200g=100g；
（6）见答案。
18． 37.5% 20℃时氢氧化钠溶解度为109g，100g20℃的水中最多可溶解氢氧化钠的质量为109g 氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，氢氧化钠溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解 (150- m1) 过滤所得的氢氧化钠固体附带氢氧化钠溶液 小 不再产生白色沉淀 7.9
【详解】(1)t℃时氢氧化钠的溶解度是60g，所以氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数是 。
(2)室温为20℃时，小芳同学向100g20℃的水中加入150g氢氧化钠，发现氢氧化钠全部溶解，于是对此曲线的准确性提出了质疑，其理由是20℃时氢氧化钠溶解度为109g，100g20℃的水中最多可溶解氢氧化钠的质量为109g，小明同学经过认真分析后对出现上述现象的原因作出了合理的解释，出现这种现象的原因是氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，氢氧化钠溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解。
(3)他们想继续测定室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，小芳提出：将(2)中所得溶液冷却到20℃、过滤、干燥、称量固体质量为m1g，由此得出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度为(150- m1)g。
交流与反思：
(4)经讨论他们发现上述方案从操作的角度看，是因为过滤所得的氢氧化钠固体附带氢氧化钠溶液，使固体质量m1偏大，从而会使测定结果偏小。
(5)①将(2)中所得溶液冷却到20℃后，取溶液20.9g，向其中慢慢滴加MgCl2溶液至氢氧化钠 (MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓)，表明氢氧化钠也完全反应的现象是不再产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为m2g，从而计算出室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度，若室温(20℃)时氢氧化钠的溶解度确实为109g，20.9g氢氧化钠饱和溶液中溶质质量为，则
解得m2=7.9g。