初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“综合训练题

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“综合训练题，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题（共20分）
1．（本题2分）在①氧化铁 ②氯化钡 ③氢氧化铜 ④金属锌四种物质中，与稀盐酸、稀硫酸都能发生反应且反应中均属于表现了“酸的共性”的组合是
A．①氧化铁 ②氯化钡 ③氢氧化铜 ④金属锌B．①氧化铁 ②氯化钡 ③氢氧化铜
C．②氯化钡 ③氢氧化铜 ④金属锌D．①氧化铁 ③氢氧化铜 ④金属锌
2．（本题2分）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是
A．锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
B．①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快
C．③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D．①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
3．（本题2分）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．Fe 2+ SO42- Ag+ Cl-B．H+ Na+ K+ NO3-
C．H+ Ba2+ NO3- CO32-D．Mg2+ Cl- OH- Na+
4．（本题2分）下列除去物质中所含杂质，所选用试剂和操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（本题2分）要除去下列各物质中的少量杂质，所选试剂和方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（本题2分）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸B．二氧化碳C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液
7．（本题2分）碳酸钠的水溶液呈碱性，也能与盐酸反应，小华往盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸，下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．该反应生成的气体能使酚酞试液变红
C．恰好完全反应时溶液的pH>7
D．反应过程中烧杯里溶液的质量逐渐减小
8．（本题2分）只用一种试剂来鉴别KOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是
A．氯化铜溶液B．紫色石蕊试液C．碳酸钾溶液D．酚酞试剂
9．（本题2分）下列实验方法错误的是
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C．用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠
D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量镁粉
10．（本题2分）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．NaOH
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）除去NaCl溶液中的盐酸：加入过量的CaCO3，过滤( )
12．（本题2分）与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐( )
13．（本题2分）向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液( )
14．（本题2分）在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色( )
15．（本题2分）向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下：
(1)精制L-乳酸钙[[CH3CH(OH)COO]2Ca）与FeCl2溶液反应的化学方程式为 。
(2)“恒温反应”后加入乙醇的作用是 。
(3)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、 、 。
(4)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中Fe3+杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为 。温度过高时，FeCl2溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为 。
(5)“干燥”方式为 （填字母）。
A．低温常压B．低温真空C．高温常压D．高温真空
(6)该流程中可循环利用的物质是 。
17．（本题10分）小明和小英要验证一块石头是否含碳酸钙。
(1)小明说：“只要取一小块石头放在烧杯中，再在石块上倒入盐酸，发现有大量气泡产生，就能证明石块含有碳酸钙。”小英说：“在石块上倒盐酸，产生的大量气泡是盐酸挥发而成的。”小英的说法对吗？ （填“对”或“不对”）。
(2)小明和小英带着问题请教王老师，在王老师的指导下，进行了下列实验探究，其实验过程如下：①取一小块石块置于烧杯中，滴加盐酸后，发现产生了无色无味气体；②在老师的指导下，取①中的溶液检验，石块中含有钙元素；③他们又设计了如图所示的实验装置，在实验中观察到广口瓶中有浑浊现象产生。

在上述实验中，他们进行的是 实验研究（填“定性”或“定量”）。
(3)假若称取10.0 g石块与足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），并用饱和石灰水吸收，得到的沉淀经适当处理后得干燥固体7.5 g。计算：
①石块中含碳酸钙的质量分数 ；
②已知CO2在标准状况下的密度为1.98 g/L，则生成标准状况下CO2气体的体积为 毫升?
18．（本题10分）酸、碱、盐在生产和生活中有看广泛的应用。
(1)下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是 （填字母）。
A．酸和碱中一定都含有氢、氧元素
B．有水生成的反应一定是中和反应
C．盐的水溶液的pH一定等于7
D．盐的水溶液中不一定含有金属离子
(2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图所示：
①该实验中，乙溶液是 。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 （填化学式）。
③写出发生化学反应的化学方程式 。
(3)小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。
①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因 。
②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究：
(4)取10g已部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
题号
一
二
三
总分
得分
序号
温度/℃
CO流速
（个气泡/秒）
出现浑浊
的时间
①
25
5～8
5′17″
②
40
5～8
3′48″
③
25
10～13
5′02″
④
25
2～5
5′40″
选项
物质
所含杂质
选用试剂
操作方法
A
氧化钙固体
碳酸钙固体
水
充分溶解后过滤、将滤液的水分蒸发
B
CO气体
CO2气体
氢氧化钠溶液
通过氢氧化钠溶液与浓硫酸洗气装置
C
铜粉
氧化铜
稀盐酸溶液
加入足量盐酸溶液后过滤，洗涤干燥
D
氯化钠固体
碳酸钠固体
盐酸溶液
加入过量盐酸溶液后，进行高温蒸发
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及主要实验操作
A
通过装有足量溶液的洗气瓶后，干燥
B
固体（固体）
加热
C
溶液（溶液）
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
D
溶液（溶液）
加适量溶液，充分反应后，过滤蒸发结晶
氢氧化钡
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液

固体中含有碳酸钠
静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液

该氢氧化钠固体已部分变质
参考答案：
1．D
【详解】①氧化铁与稀盐酸、稀硫酸都反应，且都是因为氧离子和氢离子结合会形成水，属于“酸的共性”。
②氯化钡与稀盐酸不反应，与硫酸反应是因为钡离子和硫酸根离子结合会形成硫酸钡沉淀，不是“酸的共性”。
③氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸都反应，且都是因为氢氧根离子和氢离子结合会形成水，属于“酸的共性”。
④金属锌与稀盐酸、稀硫酸都反应，且都是因为锌的活动性比氢强，可置换出溶液中的氢离子，属于“酸的共性”。
所以①氧化铁 ③氢氧化铜 ④金属锌与稀盐酸、稀硫酸都能发生反应且反应中均属于表现了“酸的共性”。故选D。
2．D
【详解】A. 由反应装置图可知，锥形瓶中碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑，说法正确；故不符合题意；
B. 由①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体所需时间越短，析出晶体越快，说法正确，故不符合题意；
C. 由③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体所需的时间越短，故析出晶体越快，说法正确，故不符合题意；
D. 由①③对比可知，二氧化碳的流速对于析出晶体快慢影响不大，不是主要因素，通过对比①②可以看出温度才是影响析出晶体的主要因素。说法错误，故符合题意；
故选D
3．B
【详解】A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，其Fe 2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32- 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、Mg2+、OH- 能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
4．A
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、碳酸钠固体能与过量盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．A
【详解】A、能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、固体加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、足量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、溶液能与适量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
6．C
【详解】A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别。
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别。
C、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别。
故选：C。
7．A
【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，该反应属于复分解反应，故A正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使酚酞试液变红，故B不正确；
C、碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应后，溶质为氯化钠，显中性，则恰好完全反应时溶液的pH=7，故C不正确；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中溶液的质量逐渐减小，碳酸钠反应完全，溶液的质量不变，故D不正确。故选A。
8．C
【详解】A、氯化铜溶液与KOH、Ca（OH）2反应均产生氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，故A错误；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，KOH、Ca（OH）2、稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，遇石蕊溶液分别显示蓝色、蓝色、红色，不能出现三种明显不同的现象，故B错误；
C、碳酸钾溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应；分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca（OH）2，无明显变化的是稀盐酸，故C正确；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，KOH、Ca（OH）2、稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，遇酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故D错误。
故选C。
9．D
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则用水可以鉴别，故该实验方法正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，而一氧化碳不能，故该实验方法正确；
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该实验方法正确；
D、铁粉和镁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方法错误。
故选D。
10．C
【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，硫酸呈酸性，能使石蕊溶液变成红色，X不可能是硫酸，不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，产生蓝色和白色沉淀，能与碳酸钠、水反应生成碱式碳酸铜、硫酸钠和二氧化碳，有气泡和绿色沉淀产生，硫酸铜显酸性，能使石蕊试液变红，X不可能是硫酸铜，不符合题意；
C、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红，X可能是盐酸，符合题意；
D、氢氧化钠与氢氧化钡、碳酸钠都不反应，无明显现象，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，X不可能是氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
11．错误
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】除去NaCl溶液中的盐酸，加入过量的CaCO3，碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，会引入新的杂质，不符合除杂原则，故错误。
12．错误
【详解】与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故说法错误。
13．错误
【详解】硝酸钡与碳酸钠反应也会生成白色沉淀碳酸钡，硝酸钡和硫酸钠、硫酸钾等反应也会生成白色沉淀硫酸钡，所以加入的不一定是硫酸。错误。
【点睛】
14．正确
【分析】紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液会变红，遇中性溶液不变色。
【详解】碳酸钠溶液显碱性，故会使紫色石蕊试液变蓝。
15．错误
【详解】举一反例即可，如向Fe中加入稀盐酸，反应会产生氢气，但是Fe中并没有碳酸根离子。
故说法错误。
16．(1)
(2)降低L-乳酸亚铁的溶解度
(3) 玻璃棒 漏斗
(4) 60℃
(5)B
(6)乙醇
【详解】（1）精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2反应生成L-乳酸亚铁沉淀和氯化钙，化学方程式为：；
（2）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是降低L-乳酸亚铁的溶解度；
（3）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）由图像可看出，60℃时L-乳酸亚铁的产率较高，产品中Fe3+杂质含量较低；
温度过高时，FeCl2溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，说明氯化亚铁被氧气氧化，反应生成了氯化铁和氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律，则反应物中应该有水，该反应的化学方程式为；；
（5）根据图示可知，当温度低于60℃时，L-乳酸亚铁的产率逐渐增大，当温度超过60℃时，L-乳酸亚铁的产率降低，所以采用低温，保证L-乳酸亚铁的产率，L-乳酸亚铁易被氧化，所以采用真空条件干燥，故选B；
（6）依据信息“L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇”，“恒温反应”后加入乙醇的作用是降低L-乳酸亚铁的溶解度；然后经过过滤，得到的乙醇可以继续用于恒温反应中，可循环利用。
17．(1)不对
(2)定性
(3) 75% 1667
【详解】（1）盐酸挥发时不会产生大量的气泡，所以小英的说法不对；
（2）通过实验验证石头是否含有碳酸钙时，没有使用数据研究，属于定性探究；
（3）①根据化学方程式，，通过观察可知，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，在与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故样品中碳酸钙的质量为7.5g，石块中含碳酸钙的质量分数为：×100%=75%；
②解：设生成二氧化碳质量为x
二氧化碳体积为。
18．(1)D
(2) 稀盐酸 HCl、NaCl
(3) 产生白色沉淀 溶液由无色变为红色
(4)47%
解：设固体中碳酸钠的质量为x。
该固体中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g；
固体中氢氧化钠的质量分数为×100%=47%；
答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。
【详解】（1）A、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，碱中一定含有氢、氧元素，故选项说法错误；
B、有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气反应生成水，不属于中和反应，故选项说法错误；
C、盐的水溶液的pH不一定等于7，如碳酸钠溶液呈碱性，其pH大于7，故选项说法选项错误；
D、盐的水溶液不一定含有金属离子，如氯化铵是一种盐，其溶液不含金属离子，故选项说法正确。
故选D；
（2）①该实验中，溶液pH由小于7逐渐升高，则乙溶液是稀盐酸，故填：稀盐酸；
②加入甲溶液6mL时，稀盐酸过量，烧瓶中的溶液溶质成分是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：HCl、NaCl；
③氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
②实验结论是固体中含有碳酸钠，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可观察到有白色沉淀产生；
实验结论是氢氧化钠固体已部分变质，说明还含有氢氧化钠，则静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液，观察到溶液由无色变为红色；
故填：产生白色沉淀；溶液由无色变为红色；
（4）见答案。