高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了n质mol，V液L，质量分数，物质的量浓度，溶解度，1000ρw，ρ+w%，一定浓度溶液的配制，认识容量瓶，实验过程等内容，欢迎下载使用。
ml/L（或ml·L-1）
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量
（1） nB表示溶质的物质的量a. 将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是？b.将SO3溶于水所得溶液,其溶质是？c.将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是？
（2）V是溶液的体积a. 判断1ml NaOH配制1L溶液，则NaOH物质的量浓度为 1ml/Lb. 判断1ml NaOH溶于1L水中，则NaOH物质的量浓度为 1ml/L
①从溶液中任取体积，浓度不变 从1L 1ml/L的NaOH溶液取100mL，则取出部分的浓度为0.1ml/L 0.1L 0.3ml/L 的NaCl溶液与0.3L 0.1ml/L的溶液浓度相同
②不同粒子的浓度关系 电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝离子个数(角标)之比
4.8×10-3g/L
0.2×10-4ml/L
19.5×10-3g/L
3.9×10-3ml/L
6.1×10-3ml/L
109.8 mg/dL
容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。
(2) 常见规格:50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000mL 。
(3) 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则
（4）容量瓶的使用——“一查五忌” ① 第一步——查漏 装水→倒立观察→正立旋转玻璃塞180 °→倒立观察。
② 使用容量瓶注意“五忌”不能加热；不能溶解固体； 不能稀释浓溶液； 不能作为反应容器；不能长期贮存溶液
例如：配制90mL，1ml/L NaCl溶液
托盘天平称取NaCl g（小数点后一位）
小烧杯+蒸馏水 （不能在容量瓶中溶解） 玻璃棒搅拌 （作用：加速溶解）静置一段时间，恢复室温
n=0.1L×1ml/L=0.1ml
m=0.1ml×58.5g/ml=5.85g
例如：配制100mL，1ml/L NaCl溶液
玻璃棒（引流） 玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下内壁上；
烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次洗涤液也要全部转移到容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶。
目的：溶质全部转移到容量瓶中
刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到凹液面最低点与刻度线齐平。
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞用另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。
操作:计算→称量→溶解→移液→洗涤
→震荡→定容→摇匀→装瓶贴签
计算→称量(或量取)→ 溶解 → 转移 →洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
计算→量取→溶解→移液→洗涤
C1 V1 ＝n= C2 V2
0.25L×1.0ml/L
0.03 L×0.5ml/L
【练习】标况下44.8L的HCl中的分子数、质量、溶于500ml水(忽略体积变化) 的物质的量浓度、质量分数
阳离子浓度× 所带的电荷数之和 = 阴离子浓度×所带的电荷数之和
把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1 (b - 2a) ml/L B. 10 (2a -b) ml/LC. 10 (b - a) ml/L D. 10 (b - 2a) ml/L
溶质的物质的量保持不变： c1V1＝c2V2
将30mL0.5ml/L 的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )A. 0.03ml/L B. 0.3ml/LC. 0. 05ml/L D. 0.04ml/L
溶质的质量在稀释前后保持不变： m1w1＝m2w2
某温度下溶质质量分数为22%的NaNO3溶液150mL，加入100g 水稀释后溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度 ( ) A. 1ml/L B. 2ml/LC. 3ml/L D. 4ml/L
c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)
100mL 0.3 ml/L Na2SO4溶液和100mL 0.2 ml/L Na2SO4溶液混合后（忽略溶液体积变化），溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）A. 0.40ml/L B. 0.20ml/LC. 0.50ml/L D. 0.25ml/L