适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第10章化学实验第46讲简单实验方案的设计与评价课件新人教版

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1.掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路,建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。2.掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路,通过分析推理加以证实或证伪。
实验方案的设计与评价是选考化学的重要题型,最近的六次选考都有这类试题,以表格型实验设计的评价与分析出现,需要我们夯实基础,分析其逻辑关系。
知识点一　检验类实验方案的评价
检验类实验方案评价的一般思路1.检验试剂选择及用量是否正确,对检验试剂的要求:(1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰,既不能与其他被检验的物质反应,也不能生成被检验的物质。(2)宏观现象明显。2.实验操作是否简单可行。3.操作顺序是否正确,注意排除干扰因素。
[练一练]判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
NaOH焰色试验火焰也是黄色,检验钾元素要透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素,否则不含有
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
NH3极易溶于水,在溶液中加入NaOH稀溶液,生成的氨水浓度小,不加热时NH3不会挥发出来
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体
O3、Cl2也能使品红褪色
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合
加入KSCN后溶液未变红,说明溶液中无铁离子,可能是铁粉将铁离子还原为亚铁离子
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验,应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液,发生反应2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,溶液变蓝色,生成的白色沉淀是CuI
1.为完成下列实验目的,对应的实验操作及现象正确的是(　　)
解析 丙烯醛分子中的碳碳双键和醛基都能与酸性高锰酸钾溶液发生反应使溶液褪色,故A错误;玻璃中含有钠元素,则火焰出现黄色不能证明溶液中含有钠元素,故B错误;加入少量蒸馏水溶解氢氧化钠固体后,应冷却至室温后将溶液转移至容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移至容量瓶中,否则会出现实验误差,故C错误。
2.下列实验操作和现象及实验结论均正确的是(　　)
3.下列实验方案能达到相应实验目的的是(　　)
知识点二　探究类实验方案分析评价
1.原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。(2)探究物质酸性的强弱。(3)探究物质的其他特殊性质,如漂白性、不稳定性。(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。(5)探究化学反应是否为可逆反应。
2.原理及性质探究类实验方案评价的一般思路(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。(2)是否注意控制变量。(3)实验操作是否规范。(4)实验现象与结论是否具有因果关系。
[练一练]判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确
探究温度对化学反应速率的影响,要先将混合液加热到所需要的温度后再混合,若先混合则会发生反应,影响实验的判断,且需设置对照实验
生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸,苯酚钠变浑浊可能是因为CO2,也可能是因为醋酸,无法比较三者酸性强弱
亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐,不能据此判断碳元素和硫元素的非金属性强弱
还原产物是NO,在试管口被氧化为NO2
NaCl和NaI溶液的浓度未知,无法比较Ksp大小
使淀粉溶液显蓝色的一定是I2,与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-,所以KI3溶液中存在I2和I-,故可推知 溶液中存在平衡
HS-水解生成OH-:HS-+H2O H2S+OH-,HS-电离生成H+:HS- S2-+H+,溶液呈碱性,说明HS-的水解程度大于其电离程度
只有硫代硫酸钠溶液浓度不同,其他条件都相同,可以探究浓度对化学反应速率的影响
1.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是(　　)
解析 加热NaI固体和浓H3PO4溶液可制得HI,说明HI比H3PO4易挥发,A不符合题意;KI溶液中先加淀粉,后加硫酸,试剂顺序不合理,B不符合题意;Ca(ClO)2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸钙,则白色沉淀为CaSO4,体现SO2的还原性,C不符合题意;由于Fe、Fe3O4均为可以被磁铁吸引的黑色固体,根据反应:Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2FeCl3===3FeCl2,故D符合题意。
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)