化学必修 第二册第一节 硫及其化合物示范课ppt课件

这是一份化学必修 第二册第一节 硫及其化合物示范课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了游离态的硫，化合态的硫，1与金属反应，2与非金属反应，硫2化学性质，S表现氧化性，S表现还原性，3与热碱溶液反应，思考1，硫3用途等内容，欢迎下载使用。
硫元素在自然界中的存在形式？单质硫的物理性质？
黄铁矿 FeS2石膏 CaSO4.2H2O 胆矾 CuSO4.5H2O 重晶石 BaSO4绿矾 FeSO4.7H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O
硫（有多种同素异形体） 1.物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫 2.化学性质
S + Fe ≜ FeS（硫化亚铁） S + 2Cu ≜ Cu2S（硫化亚铜） S + Hg = HgS（处理打破了的水银温度计）
硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。
S + H2 ≜ H2S
即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
在反应中，硫表现了什么性质？试分析反应中氧化剂与还原剂的比例为多少？
实验中如何清洗附着在试管壁上的硫单质？
用热的烧碱溶液或CS2清洗试管内壁残留的硫单质
制硫酸的原料、硫磺香皂
一 、二氧化硫的物理性质
SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气的大，易溶于水；
二 、二氧化硫的化学性质
SO2+H2O H2SO3
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2（足量） + NaOH = NaHSO3
物质的分类是认识物质的一种重要方法。
少量SO2通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
足量SO2通入澄清石灰水： 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
1、SO2气体不断通入澄清石灰水中，会观察到怎样的现象？
2、能用澄清石灰水确定某气体一定是CO2吗？
先产生白色沉淀，后沉淀消失。
不能，可能是CO2，也可能是SO2，或是二者混合气体。要确定，必须先排除SO2的可能性。
分析元素化合价是认识物质的另一种重要方法。
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高锰酸钾、Fe3+溶液
2SO2 + O2 2SO3
是一种酸性氧化物，能溶于水且与水发生剧烈的放热反应，生成硫酸。SO3+H2O=H2SO4
SO3熔点16℃，沸点44℃
标况下，22.4L的SO3含有NA个分子。（ ）
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 +H2O2 = H2SO4
5SO2 + 2MnO4 —+ 2H2O = 5SO42— + 2Mn2+ + 4H+
SO2 + 2Fe3++ 2H2O = SO42— + 2Fe2+ + 4H+
1、SO2气体通入BaCl2溶液中有什么现象？若将SO2通入FeCl3与BaCl2的混合溶液中会有何现象？解释二者的差异。
2、SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中有什么现象？表现了SO2的什么性质？
SO2通入BaCl2中无现象，通入混合溶液中产生白色沉淀。因为SO2不能与BaCl2反应产生BaSO3沉淀，SO2与Fe3+反应生成SO42—，所以得到白色沉淀BaSO4。
紫色褪去，表现SO2的还原性。
SO2的漂白性与其他漂白剂不同，属于化合漂白，有可逆性。且不能漂白酸碱指示剂等有机色素。
1、检验SO22、漂白纸张、 草帽等。
1、SO2和潮湿的Cl2均有漂白性，将SO2和Cl2按照一定的比例通入品红溶液中，品红不褪色，思考可能的原因。
2、归纳总结目前我们学习过的漂白剂，并根据漂白原理进行分类。
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
（1）漂白纸浆、毛、丝等
（2）食品添加剂（漂白、防腐、抗氧化）