高中化学第三节 乙醇与乙酸教课ppt课件

这是一份高中化学第三节 乙醇与乙酸教课ppt课件，共59页。PPT课件主要包含了第三节乙醇与乙酸，第2课时乙酸，新课情景呈现，课前素能奠基，C2H4O2，CH3COOH，COOH，强烈刺激性，＋CO2↑＋H2O，透明的油状液体等内容，欢迎下载使用。
食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢在加了酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确有其科学道理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香料——乙酸乙酯，因此菜就有股香味了。
食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸居室能杀灭病毒与病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。醋还能溶解营养素，如无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加热时减少损坏。在烧煮糖醋排骨、醋辣白菜等时用糖醋调味，既有独特的甜酸味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉时钙、铁易被人体吸收。另外醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻帮助消化。食醋的用途，举不胜举，是什么物质在发挥作用呢？
一、乙酸1．乙酸的分子组成与结构
点拨：当温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，故又名冰醋酸。
3．化学性质(1)弱酸性①电离方程式：___________________________，是一元______，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变______，与金属钠反应产生气体的化学方程式为_______________________________________，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为___________________________ ___________________，__________________________________________ ____________________。
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑　
CH3COOH＋NaOH====
CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3====CH3COONa
②证明乙酸的酸性比碳酸强的方法利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
②概念：酸和醇反应生成_________的反应。③特点：是________反应，反应进行得比较缓慢。④反应条件：________________。点拨：加入石蕊溶液变红或加入碳酸氢钠溶液产生气体的有机物含有官能团——羧基。
二、酯1．概念羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，结构简式：______________，官能团为_____________。2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_____，______于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料；(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。点拨：除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解。
三、官能团与有机化合物的分类
1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是(　　)A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水解析：酯化反应的实质是酸去羟基、醇去氢，发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基与醇分子中的羟基氢结合成水，故D错误。
2．李时珍《本草纲目》“酸温。散解毒，下气消食……少饮和血行气……”根据中医理论，蛔虫“得酸则伏”吃醋可缓解蛔虫病带来的胃肠绞痛。下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是(　　)①食盐　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部解析：醋酸是一种有机酸，与乙醇发生酯化反应，具有酸的通性，与Cu(OH)2发生中和反应，与活泼金属铝反应置换出H2，与MgO、CaCO3均反应，故选B。
3．食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯是(　　)A．滴加了酚酞的红色NaOH溶液B．锌粉C．食盐粉末D．小苏打粉末解析：食醋的主要成分是醋酸，醋酸中和NaOH使红色褪去，醋酸与锌反应生成H2，食盐与醋酸不反应，醋酸与小苏打反应生成CO2气体，故选C。
乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比较
1．能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇？提示：可以。乙酸比碳酸酸性强，可以与NaHCO3反应生成CO2气体，而乙醇中的羟基氢活泼性比碳酸中的羟基氢弱，不能与NaHCO3反应。2．能用NaOH溶液除去乙醇中混有的乙酸吗？提示：不能。乙酸与NaOH反应生成的乙酸钠溶于水，而乙醇与水互溶。
2.实验验证(1)给四种物质编号
某有机物A的结构简式为NO2H3CCH2OHCH2COOH，取Na、NaOH和Cu(OH)2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为(　　)A．2∶2∶1　　　　B．4∶2∶1C．2∶1∶2D．1∶1∶1
1．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是(　　)A．脱落酸的分子式为C15H18O4B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应C．脱落酸可以和金属钠发生反应D．1 ml脱落酸最多可以和2 ml NaOH发生反应
解析：根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4，故A错误；脱落酸中含有羧基、羟基，能与羧酸、醇发生酯化反应，故B错误；能与金属钠反应的官能团是羟基和羧基，脱落酸中含有羟基和羧基，因此脱落酸可以和金属钠发生反应，故C正确；脱落酸中只有羧基可以和NaOH反应，即1 ml脱落酸可以和1 ml NaOH发生反应，故D错误。
 1．在酯化反应实验中为什么加热温度不能过高？如何对实验进行改进？(乙酸乙酯的沸点为77 ℃)提示：尽量减少乙醇和乙酸的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率。对实验的改进方法是水浴加热。2．装置中长导管的作用是什么？提示：长导管起到导气、冷凝的作用。
3．注意事项(1)仪器及操作
点拨：酯化反应的特点(1)酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不能达到100%。(2)加热的温度不能过高目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是__________________。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL浓硫酸，冷却后再加入2 mL冰醋酸。(2)将试管固定在铁架台上。(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。(4)用酒精灯对试管①加热。(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a．步骤(1)组装好实验装置，加入样品前还应检查_____________。b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有______________________________。c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________、______________________、________________________。d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______。
无色、不溶于水、密度比水小等　
与挥发出来的乙酸反应　
降低乙酸乙酯的溶解度　
解析：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体，经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使试管内液体受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。
2．奶油蛋糕是生日必然出现的礼物，也是人们喜爱的食品。奶油中含有丁酸，俗称酪酸。已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有相似的化学性质。丁醇和丁酸的结构简式如下：丁醇：CH3CH2CH2CH2OH、丁酸：CH3CH2CH2COOH试回答下列问题：(1)分别写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：丁醇＋钠：_______________________________________________________，丁酸＋钠：_____________________________________________________。
2CH3CH2CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2CH2ONa＋H2↑
2CH3CH2CH2COOH＋2Na―→2CH3CH2CH2COONa＋H2↑　
预测上述化学反应的速率：v(丁醇)_____v(丁酸)(填“>”或“140 ℃)，易发生醇脱水和氧化等副反应。
〔即时训练〕某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)A．分子式为C7H6O5B．1 ml该物质能与4 ml Na发生反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
解析：根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1 ml该物质有3 ml羟基和1 ml羧基，能与4 ml钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H＋，羟基不能发生电离，故D错误。
1．制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　)
解析：小试管中蒸出的乙酸乙酯不能用NaOH溶液吸收，而用饱和Na2CO3溶液吸收，玻璃导管不能插入液面以下，故选A。
3．观察下图中物质分子的空间填充模型及其变化，请回答下列问题：(1)A是乙醇，则B、C的结构简式分别为_______________、________________________。(2)上图所示化学方程式中的“一定条件” 是________________。(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的是(写物质名称)____________。(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子有_____个。
CH3COOCH2CH3　
4．赤松花粉中含有去氢分支酸。分支酸用于生化研究，其结构简式如图。在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体。
(1)分支酸分子中含有几种官能团？(2)1 ml分支酸最多可与_____ml NaOH发生中和反应？(3)分支酸能否使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色？若能，原理是否相同？(4)写出分支酸与乙酸反应的化学方程式。答案：(1)4种(3)能；否。分支酸与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不同。