高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精练，共2页。试卷主要包含了化学与生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应
C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入
D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在
2．下列关于氯气的说法中，不正确的是（ ）
3．下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．1个Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2个电子
D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3
5．下列实验操作、现象和结论不正确的是（ ）
6．下列指定反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
A．稀盐酸除去水垢(主要成分为CaCO3)： CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
B．将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ ClO-+Cl-
C．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-= CO32-+H2O
D．钠与足量盐酸反应：2Na+2H+= 2Na++H2↑
7．氯水中存在多种分子和离子，在不同的反应中表现各自的性质，下列说法正确的是（ ）
A．氯水放置数天后pH将变大
B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的Cl2有强氧化性
C．光照氯水时有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
8．将盛满Cl2的试管倒立在水槽中，长时间日照后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4
9．化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是（ ）
10．每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2B．NaClO暴露在空气中变质形成HClO
C．NaClO溶液漂白原理与活性炭相同D．“84”消毒液可与“洁厕灵”(HCl)共同使用
11．下列关于物质性质说法正确的是（ ）
12．氯水含多种成分，根据新制氯水与图中四种物质反应填空(b、c、d、e代表反应，氯水足量)
(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“abcde“)。
(2)c反应的现象是 ；
e反应的化学方程式为
(3)a用化学方程式表示为 。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是 。
(5)将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，最后一滴红色突然褪去。试分析褪色的原因：①由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱；②由于 。用实验证明红色褪去的原因是①还是②： 。
13．某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，并检测该消毒液的性质：
①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色(pH=13)，中间部分为白色；
③向消毒液中加入少量酸，溶液变为黄绿色，产生气体使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体。
(1)用离子方程式表示制备该消毒液的原理 。
(2)该消毒液中大量存在的阴离子有OH-、 、 。
(3)实验①表现出该消毒液具有 性。
(4)实验②用pH试纸检测消毒液的操作是 。
(5)实验③中气体使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的离子方程式为 。
2.2.1 氯气的性质
1．下列关于Cl2的说法中，正确的是（ D ）
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应
C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入
D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在
2．下列关于氯气的说法中，不正确的是（ D ）
3．下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ A ）
A．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．1个Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2个电子
D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ D ）
A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3
5．下列实验操作、现象和结论不正确的是（ B ）
6．下列指定反应的离子方程式，书写正确的是（ D ）
A．稀盐酸除去水垢(主要成分为CaCO3)： CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
B．将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ ClO-+Cl-
C．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-= CO32-+H2O
D．钠与足量盐酸反应：2Na+2H+= 2Na++H2↑
7．氯水中存在多种分子和离子，在不同的反应中表现各自的性质，下列说法正确的是（ D ）
A．氯水放置数天后pH将变大
B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的Cl2有强氧化性
C．光照氯水时有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
8．将盛满Cl2的试管倒立在水槽中，长时间日照后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ B ）
A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4
9．化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是（ A ）
10．每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（ B ）
A．NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2B．NaClO暴露在空气中变质形成HClO
C．NaClO溶液漂白原理与活性炭相同D．“84”消毒液可与“洁厕灵”(HCl)共同使用
11．下列关于物质性质说法正确的是（ A ）
12．氯水含多种成分，根据新制氯水与图中四种物质反应填空(b、c、d、e代表反应，氯水足量)
(1)能证明氯水具有漂白性的是 d (填“abcde“)。
(2)c反应的现象是 产生白色沉淀 ；
e反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)a用化学方程式表示为2HClO光=2HCl+O2↑ 。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是 棕色瓶避光密封保存 。
(5)将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，最后一滴红色突然褪去。试分析褪色的原因：①由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱；②由于HClO具有漂白性 。用实验证明红色褪去的原因是①还是②： 取样，加入少量氢氧化钠溶液，或变红则猜测1正确，若不变红则猜测2正确 。
13．某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，并检测该消毒液的性质：
①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色(pH=13)，中间部分为白色；
③向消毒液中加入少量酸，溶液变为黄绿色，产生气体使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体。
(1)用离子方程式表示制备该消毒液的原理Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。
(2)该消毒液中大量存在的阴离子有OH-、 Cl- 、 ClO- 。
(3)实验①表现出该消毒液具有 氧化 性。
(4)实验②用pH试纸检测消毒液的操作是用干净的玻璃棒蘸取消毒液，点在PH试纸上，等待变色后与标准比色卡对照 。
(5)实验③中气体使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的离子方程式为Cl2+2I-= I2+2Cl- 。A．氯气是黄绿色气体，易液化
B．氯气有毒，吸入过多会使人中毒死亡
C．相同状况下氯气密度比空气密度大
D．氯气易溶于水，氯水无色
选项
实验操作和现象
结论
A
取洁净铂丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液含，不确定
B
用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色
说明该气体为
C
取少量溶液，盐酸酸化无现象，加溶液产生白色沉淀
说明溶液中含
D
向Na2CO3中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高
说明该过程放热
A Na2CO3治疗胃酸过多
B．Na2O2漂白剂/供氧剂
C．NaClO消毒剂
D．NaCl制纯碱
A．氯气是有毒气体，但可用于自来水消毒
B．次氯酸比次氯酸钙稳定
C．氯水保存在棕色的广口瓶中
D．漂白粉应该敞口保存
A．氯气是黄绿色气体，易液化
B．氯气有毒，吸入过多会使人中毒死亡
C．相同状况下氯气密度比空气密度大
D．氯气易溶于水，氯水无色
选项
实验操作和现象
结论
A
取洁净铂丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液含，不确定
B
用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色
说明该气体为
C
取少量溶液，盐酸酸化无现象，加溶液产生白色沉淀
说明溶液中含
D
向Na2CO3中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高
说明该过程放热
A Na2CO3治疗胃酸过多
B．Na2O2漂白剂/供氧剂
C．NaClO消毒剂
D．NaCl制纯碱
A．氯气是有毒气体，但可用于自来水消毒
B．次氯酸比次氯酸钙稳定
C．氯水保存在棕色的广口瓶中
D．漂白粉应该敞口保存