高中人教版 (2019)第三节氧化还原反应课时练习

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这是一份高中人教版 (2019)第三节氧化还原反应课时练习，共2页。试卷主要包含了根据下列反应，根据下面四个反应，下列说法正确的是，下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．IO3-作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3->I2D．每生成3个 I2转移6个电子
2．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（）
①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2
A．氧化性：W3+C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行D．还原性：X-3．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A．I->Br->Fe2+B．Br->Fe2+>I-
C．I->Fe2+>Br-D．Fe2+>I->Br-
4．根据下面四个反应：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（）
A. H2S>H2SO3>I->Br-B. Br->I->H2SO3>H2S
C. H2S>I->Br->H2SO3D. I->Br->H2S>H2SO3
5. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱,下列不可能发生的是（）
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
6.（挑战题）.今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2＋和C1-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2＋和Cl-，可加入的是( )
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D.HC1
7．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
8．下列说法正确的是（）
A．HCl既具有氧化性又具有还原性
B．单质与化合物发生的反应一定是置换反应
C．能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱性氧化物
D．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质
9．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．金属阳离子被还原一定得到金属单质
D．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
10．反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO配平后，还原剂的化学计量数为（）
11．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式，下列有关该方程式的说法正确的是（）
12．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2ml X2O72-恰好能将6ml SO32-氧化，则X2O72-的还原产物中X元素的化合价为（）
A．+1B．+3C．+2D．+4
13．R2O4x-在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为（）
A．1 B．2C．3D．4
14. K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得，配平此反应方程式。
Cl2 + Fe(OH)3 + OH- === FeO4 2-+ Cl- + H2O
15．配平下列方程式Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O
1.3.3 氧化还原经典题型
1．食盐中的碘元素以碘酸钾KIO3形式存在，根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-，根据上述反应，下列说法错误的是（ D ）
A．IO3-作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3->I2D．每生成3个 I2转移6个电子
2．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（ D ）
①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2
A．氧化性：W3+C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行D．还原性：X-3．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ B ）
A．I->Br->Fe2+B．Br->Fe2+>I-
C．I->Fe2+>Br-D．Fe2+>I->Br-
4．根据下面四个反应：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（ A ）
A. H2S>H2SO3>I->Br-B. Br->I->H2SO3>H2S
C. H2S>I->Br->H2SO3D. I->Br->H2S>H2SO3
5. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱,下列不可能发生的是（D ）
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
6.（挑战题）.今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2＋和C1-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2＋和Cl-，可加入的是( C )
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D.HC1
7．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ D ）
A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性
B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
8．下列说法正确的是（ A ）
A．HCl既具有氧化性又具有还原性
B．单质与化合物发生的反应一定是置换反应
C．能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱性氧化物
D．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质
9．下列叙述中，正确的是（ D ）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．金属阳离子被还原一定得到金属单质
D．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
10．反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO配平后，还原剂的化学计量数为（ C ）
11．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式，下列有关该方程式的说法正确的是（ C ）
12．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2ml X2O72-恰好能将6ml SO32-氧化，则X2O72-的还原产物中X元素的化合价为（ B ）
A．+1B．+3C．+2D．+4
13．R2O4x-在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为（ B ）
A．1 B．2C．3D．4
14. K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得，配平此反应方程式。
3 Cl2 + 2 Fe(OH)3 + 10 OH- === 2 FeO4 2-+ 6 Cl- + 8 H2O
15．配平下列方程式1Fe2O3 + 3KNO3 +4 KOH =2 K2FeO4 + 3KNO2 + 2 H2O A．1
B．2
C．3
D．4
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．氧化剂与还原剂之比为1∶2
C．每生成3分子H2O，转移电子数为4个
D．SO32-是还原产物
A．1
B．2
C．3
D．4
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．氧化剂与还原剂之比为1∶2
C．每生成3分子H2O，转移电子数为4个
D．SO32-是还原产物

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