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鲁科版选修4 化学反应原理第4节 离子反应教课内容课件ppt
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这是一份鲁科版选修4 化学反应原理第4节 离子反应教课内容课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了表示方法离子方程式，能反应则不共存，②SO42-等内容，欢迎下载使用。
溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间的反应。
使溶液中某种或某些离子浓度降低
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Ag+ + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
AgCl + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ + Cl— +2H2O
写成离子形式：强酸、强碱、（大多数）可溶盐
六大强酸：H2SO4 HCl HNO3 HBr HI HClO4四大强碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。 不溶的有氯化银、硫酸钡和硫酸铅。 其他阴离子的盐、可溶只有钾钠铵四大微溶物：Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
Ca(OH)2的特殊处理：澄清石灰水写离子符号Ca2++2OH—； 石灰乳写化学式Ca(OH)2（作难溶物对待）
复分解型离子反应(1)生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应
②沉淀转化，向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液
步步高P114-115
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－
MgCO3(s)＋2OH－(aq)===Mg(OH)2(s)＋CO32－(aq)
(2)生成弱电解质①NaOH溶液与盐酸混合
②盐酸与CH3COONa溶液混合
③向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液
(3)生成气体①Na2CO3溶液与稀硫酸混合
②NH4NO3溶液中加入NaOH浓溶液
H＋＋OH－===H2O
H＋＋CH3COO－===CH3COOH
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O
生成气体与生成弱电解质本质上是相同的，他们生成的也是弱电解质，只是某些弱电解质不稳定，进一步分解生成气体逸出。
（一）复分解反应型离子反应
生成气体（易挥发性物质）
生成弱电解质（水、弱酸、弱碱（强制弱））
3HCO3－＋Al3＋ ==Al(OH)3↓＋3CO2↑
彻底双水解：互促，彻底
不彻底双水解：互促，微弱
(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋( )(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O( )(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO32－( )(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)，因为生成了离子化合物，所以是离子反应( )(5)任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小( )
酸式盐的电离：弱酸的酸式盐 = Mn+ + 弱酸的酸式酸根离子硫酸的酸式酸 = Mn+ + H+ + SO42-
HCO3－ + H+
CH3COOH＋NH3·H2O==CH3COO－＋NH4＋＋H2O
特殊：弱酸制强酸 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 （CuS难溶于H2SO4）
Ba2++2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
一般：强酸制弱酸 FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ （实验室制H2S）
与量有关的复分解型离子方程式
CO2、SO2、H2S与碱溶液/更弱酸的盐溶液反应：酸少：正盐 酸多：酸式盐
1：将过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中2：向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO23：向次氯酸钙溶液通入少量CO2
CO2+OH- = HCO3-[Al(OH)4]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO
NaClO溶液通入少量/过量CO2（酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）
ClO- +CO2+ H2O = HCO3- + HClO与量无关
酸性：H2CO3＞HClOKh ： HCO3-＜ClO-
4：氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液5：Na[Al(OH)4]溶液与过量盐酸反应
Al3++4OH－ = [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]- + 4H+ = Al3+ + 4H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱 不溶于碳酸、氨水
6：NH4HSO4溶液与过量稀NaOH溶液的反应
NH4+ + H+ + 2OH－ = NH3·H2O + H2O
强者先行：①中和 ②沉淀 ③气体 ④沉淀溶解
例：向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)4+OH－ = [Al(OH)4]-
Ca2++ 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
7：Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液相混合8：Ca(HCO3)2与少量的NaOH溶液相混合
OH- + HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
少量为1（按角标比反应） 以少定多
分析实质:HCO3- + OH- = CO32-+ H2O CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
9：向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
1 2 1 1
Ba2++ OH- + H++ SO42- = BaSO4↓+ H2O
例：下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- === H2O + CO32- B. 少量CO2通入澄清石灰水中： CO2 + OH- === HCO3- C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- + Ca2+ === CaCO3↓+ H2O D. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液： CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑
（二）氧化还原反应型离子反应
1：非原电池、电解池的反应
2：原电池、电解池的反应
例1：硫酸亚铁溶液中加入酸性的高锰酸钾反应的离子方程式
Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3+ + Mn2+ + H2O
5
例2：惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu 阳极：4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O 2H2O - 4e- == O2↑+ 4H+
8 4
(2)在含等浓度Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，反应的先后顺序如何？
氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋
(3)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？
还原性：I－>Fe2＋>Br－向FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
思考讨论：将少量的Cl2通入到过量的FeI2溶液中，发生反应 的离子方程式？若Cl2过量呢？
当氯气少量时： 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
当氯气过量时： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
想一想：向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2？
2Fe2+ + Cl2 + Cl2 + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
与量有关的氧化还原型离子方程式
分析实质: 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
1 ： 2
2Fe2+ +2Cl2 + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
还原性：I－>Fe2＋>Br－
三：离子方程式正误的判断
离子在溶液中不能共存：离子之间发生反应主要有哪些原因？ （1）发生复分解反应 ①生成沉淀 ②生成弱电解质 ③生成气体 ④彻底双水解
（2）发生氧化还原反应 （3）发生络合反应 Fe3+ + SCN-
补：Al(OH)4— 和HCO3—不能大量共存：Al(OH)4— +HCO3— ==Al(OH)3 +H2O+CO32—
例：下列各组离子，溶液中能大量共存的是 A．Fe2+ NO3- SO42- H+ B．Fe3+ SCN- H+ Cl-C．Na+ Al3+ SO42- HCO3– D．NO3- [Al(OH)4]– K+ Na+
1.无色溶液常见的有色离子：Fe3+（黄）、 Fe2+（浅绿）、 Cu2+（蓝）、MnO4- （紫红）、 Cr2O72-（桔红）等2.酸性溶液、碱性溶液①使pH试纸变红色的溶液②由水电离出的c(H+)=1×10-12的溶液③加入铝能放出氢气的溶液
可以是强酸，也可以是强碱
可以是强酸(不含NO3－)，也可以是强碱
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+ 2OH－ + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2
例：下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是 A．pH＝0的溶液中，Fe3+、Mg2+、 SO42-、Cl- B．水电离出的[H+]=1×10-11的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2- C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、 NO3- 、 SO42- D．在AlCl3溶液中，[Al(OH)4]-、Na+、 NO3- 、 SO42-、
1、离子的检验2、测定溶液中离子的浓度3、物质的制备和纯化4、胃酸过多的治疗5、硬水的形成及软化
答题模板：取样→试剂→现象→结论
①CO32- SO32-
Ba2+ ＋ SO32+ = BaSO3↓BaSO3＋2H+ = SO2↑＋H2O＋Ba2+
CO32- 加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO32- 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体。
Ca2+ ＋ CO32+ = CaCO3↓CaCO3＋2H+ = CO2↑＋H2O＋Ca2+
★排除HCO3- HSO3- 干扰HCO3-+H+= CO2↑＋H2O HSO3-＋H+ = SO2↑＋H2O 与BaCl2或CaCl2溶液不反应与H+
先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
★排除CO32- SO32- Ａg＋干扰CO32-+Ba2+= BaCO3↓ SO32-＋Ba2+= BaSO3↓ Ag++ Cl-= AgCl↓
Ba2+ ＋ SO42+ = BaSO4↓
ＳＯ３２－被ＨＮＯ３氧化为ＳＯ4２－——避免ＮＯ３－
③Cl- Br- I-
法1：沉淀法 AgNO3溶液、稀HNO3
Ag++ Cl-= AgCl ↓
Ag++ Br-= AgBr ↓
Ag++ I-= AgI ↓
I－→滴入氯水和淀粉溶液，溶液变 。
法2：氧化萃取法 氯水、萃取剂（苯 ρ＜水 CCl4 ρ＞水）
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
①常规检验法 a. 加碱法
b.用焰色试验可检验出溶液中的K＋和Na＋
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明溶液中存在SO42－ ( )(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO32－( )(3)用Ba(NO3)2除去矿盐(主要成分是NaCl，还有SO42－等其他可溶性杂质的离子)中的SO42－( )(4)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，溶液中不一定存在Fe2＋( )(5)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，不可能存在钾元素( )
HCO3-+OH-= CO32-＋H2O HSO3-+OH-= SO32-＋H2O
CO32- HCO3- SO32- HSO3- Mg2+
黄光遮盖紫光；K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察
溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间的反应。
使溶液中某种或某些离子浓度降低
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Ag+ + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
AgCl + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ + Cl— +2H2O
写成离子形式：强酸、强碱、（大多数）可溶盐
六大强酸：H2SO4 HCl HNO3 HBr HI HClO4四大强碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。 不溶的有氯化银、硫酸钡和硫酸铅。 其他阴离子的盐、可溶只有钾钠铵四大微溶物：Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
Ca(OH)2的特殊处理：澄清石灰水写离子符号Ca2++2OH—； 石灰乳写化学式Ca(OH)2（作难溶物对待）
复分解型离子反应(1)生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应
②沉淀转化，向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液
步步高P114-115
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－
MgCO3(s)＋2OH－(aq)===Mg(OH)2(s)＋CO32－(aq)
(2)生成弱电解质①NaOH溶液与盐酸混合
②盐酸与CH3COONa溶液混合
③向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液
(3)生成气体①Na2CO3溶液与稀硫酸混合
②NH4NO3溶液中加入NaOH浓溶液
H＋＋OH－===H2O
H＋＋CH3COO－===CH3COOH
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O
生成气体与生成弱电解质本质上是相同的，他们生成的也是弱电解质，只是某些弱电解质不稳定，进一步分解生成气体逸出。
（一）复分解反应型离子反应
生成气体（易挥发性物质）
生成弱电解质（水、弱酸、弱碱（强制弱））
3HCO3－＋Al3＋ ==Al(OH)3↓＋3CO2↑
彻底双水解：互促，彻底
不彻底双水解：互促，微弱
(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋( )(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O( )(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO32－( )(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)，因为生成了离子化合物，所以是离子反应( )(5)任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小( )
酸式盐的电离：弱酸的酸式盐 = Mn+ + 弱酸的酸式酸根离子硫酸的酸式酸 = Mn+ + H+ + SO42-
HCO3－ + H+
CH3COOH＋NH3·H2O==CH3COO－＋NH4＋＋H2O
特殊：弱酸制强酸 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 （CuS难溶于H2SO4）
Ba2++2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
一般：强酸制弱酸 FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ （实验室制H2S）
与量有关的复分解型离子方程式
CO2、SO2、H2S与碱溶液/更弱酸的盐溶液反应：酸少：正盐 酸多：酸式盐
1：将过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中2：向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO23：向次氯酸钙溶液通入少量CO2
CO2+OH- = HCO3-[Al(OH)4]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO
NaClO溶液通入少量/过量CO2（酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）
ClO- +CO2+ H2O = HCO3- + HClO与量无关
酸性：H2CO3＞HClOKh ： HCO3-＜ClO-
4：氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液5：Na[Al(OH)4]溶液与过量盐酸反应
Al3++4OH－ = [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]- + 4H+ = Al3+ + 4H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱 不溶于碳酸、氨水
6：NH4HSO4溶液与过量稀NaOH溶液的反应
NH4+ + H+ + 2OH－ = NH3·H2O + H2O
强者先行：①中和 ②沉淀 ③气体 ④沉淀溶解
例：向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)4+OH－ = [Al(OH)4]-
Ca2++ 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
7：Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液相混合8：Ca(HCO3)2与少量的NaOH溶液相混合
OH- + HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
少量为1（按角标比反应） 以少定多
分析实质:HCO3- + OH- = CO32-+ H2O CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
9：向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
1 2 1 1
Ba2++ OH- + H++ SO42- = BaSO4↓+ H2O
例：下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- === H2O + CO32- B. 少量CO2通入澄清石灰水中： CO2 + OH- === HCO3- C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- + Ca2+ === CaCO3↓+ H2O D. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液： CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑
（二）氧化还原反应型离子反应
1：非原电池、电解池的反应
2：原电池、电解池的反应
例1：硫酸亚铁溶液中加入酸性的高锰酸钾反应的离子方程式
Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3+ + Mn2+ + H2O
5
例2：惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu 阳极：4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O 2H2O - 4e- == O2↑+ 4H+
8 4
(2)在含等浓度Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，反应的先后顺序如何？
氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋
(3)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？
还原性：I－>Fe2＋>Br－向FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
思考讨论：将少量的Cl2通入到过量的FeI2溶液中，发生反应 的离子方程式？若Cl2过量呢？
当氯气少量时： 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
当氯气过量时： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
想一想：向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2？
2Fe2+ + Cl2 + Cl2 + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
与量有关的氧化还原型离子方程式
分析实质: 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
1 ： 2
2Fe2+ +2Cl2 + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
还原性：I－>Fe2＋>Br－
三：离子方程式正误的判断
离子在溶液中不能共存：离子之间发生反应主要有哪些原因？ （1）发生复分解反应 ①生成沉淀 ②生成弱电解质 ③生成气体 ④彻底双水解
（2）发生氧化还原反应 （3）发生络合反应 Fe3+ + SCN-
补：Al(OH)4— 和HCO3—不能大量共存：Al(OH)4— +HCO3— ==Al(OH)3 +H2O+CO32—
例：下列各组离子，溶液中能大量共存的是 A．Fe2+ NO3- SO42- H+ B．Fe3+ SCN- H+ Cl-C．Na+ Al3+ SO42- HCO3– D．NO3- [Al(OH)4]– K+ Na+
1.无色溶液常见的有色离子：Fe3+（黄）、 Fe2+（浅绿）、 Cu2+（蓝）、MnO4- （紫红）、 Cr2O72-（桔红）等2.酸性溶液、碱性溶液①使pH试纸变红色的溶液②由水电离出的c(H+)=1×10-12的溶液③加入铝能放出氢气的溶液
可以是强酸，也可以是强碱
可以是强酸(不含NO3－)，也可以是强碱
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+ 2OH－ + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2
例：下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是 A．pH＝0的溶液中，Fe3+、Mg2+、 SO42-、Cl- B．水电离出的[H+]=1×10-11的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2- C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、 NO3- 、 SO42- D．在AlCl3溶液中，[Al(OH)4]-、Na+、 NO3- 、 SO42-、
1、离子的检验2、测定溶液中离子的浓度3、物质的制备和纯化4、胃酸过多的治疗5、硬水的形成及软化
答题模板：取样→试剂→现象→结论
①CO32- SO32-
Ba2+ ＋ SO32+ = BaSO3↓BaSO3＋2H+ = SO2↑＋H2O＋Ba2+
CO32- 加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO32- 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体。
Ca2+ ＋ CO32+ = CaCO3↓CaCO3＋2H+ = CO2↑＋H2O＋Ca2+
★排除HCO3- HSO3- 干扰HCO3-+H+= CO2↑＋H2O HSO3-＋H+ = SO2↑＋H2O 与BaCl2或CaCl2溶液不反应与H+
先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
★排除CO32- SO32- Ａg＋干扰CO32-+Ba2+= BaCO3↓ SO32-＋Ba2+= BaSO3↓ Ag++ Cl-= AgCl↓
Ba2+ ＋ SO42+ = BaSO4↓
ＳＯ３２－被ＨＮＯ３氧化为ＳＯ4２－——避免ＮＯ３－
③Cl- Br- I-
法1：沉淀法 AgNO3溶液、稀HNO3
Ag++ Cl-= AgCl ↓
Ag++ Br-= AgBr ↓
Ag++ I-= AgI ↓
I－→滴入氯水和淀粉溶液，溶液变 。
法2：氧化萃取法 氯水、萃取剂（苯 ρ＜水 CCl4 ρ＞水）
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
①常规检验法 a. 加碱法
b.用焰色试验可检验出溶液中的K＋和Na＋
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明溶液中存在SO42－ ( )(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO32－( )(3)用Ba(NO3)2除去矿盐(主要成分是NaCl，还有SO42－等其他可溶性杂质的离子)中的SO42－( )(4)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，溶液中不一定存在Fe2＋( )(5)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，不可能存在钾元素( )
HCO3-+OH-= CO32-＋H2O HSO3-+OH-= SO32-＋H2O
CO32- HCO3- SO32- HSO3- Mg2+
黄光遮盖紫光；K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察
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