鲁科版第4节 离子反应课文配套ppt课件

这是一份鲁科版第4节 离子反应课文配套ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了认识“滴定”，甲基橙，滴定曲线与滴定突跃，强酸与强碱反应，1仪器，2滴定前的准备，3滴定，重复2～3次，cOH-，读数问题等内容，欢迎下载使用。

滴定是一种分析溶液浓度的方法。 通过将标准溶液（已知准确浓度）逐滴加入到待测溶液（未知浓度）中，用颜色变化或电导率变化等来确定反应的终点。
概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱（标准液）来测定未知浓度的碱/酸（待测液）的浓度。原理：H+ + OH- === H2O 恰好完全中和时，n(H+)=n(OH-) 即c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)待测液的浓度计算：c待测＝
1. 酸碱中和滴定原理
两个关键问题：1、如何准确确定两溶液体积：V待测 V标准？2、如何准确判断中和反应恰好完成，即达到滴定终点？
思路：1.量取待测液V待测 2.用标准液c标准滴定待测液，消耗V标准
①标有规格（25ml、50ml）、温度、“0”刻度线在上方，“50”以下至尖嘴均无刻度②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL
①玻璃活塞②装酸性、强氧化性溶液
①带有玻璃球的乳胶管②只能装碱性溶液
准确量取溶液体积的量器——滴定管
例1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管例2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、等于30ml B、等于20ml C、大于30 ml D、小于30ml
如何通过明显的现象告诉实验者要停下来了 —— 指示剂
准确判断中和反应恰好完成，即达到滴定终点
★石蕊颜色变化不明显，不能作中和滴定的指示剂！
辨析：恰好完全反应 与 滴定终点
恰好完全反应（中和点）：酸与碱按照反应的化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余。
滴定终点：指示剂颜色恰好变化的点。
选择标准：滴定终点与酸碱恰好完全反应的点接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。
以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 盐酸
以0.100 0 ml·L－1 盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液
溶液的pH在接近恰好完全反应（中和）时有一个突变。
滴定终点答题模板：滴入最后半滴标准××溶液后，溶液由×××色变成×××色，且半分钟不恢复原色。
1.量取待测NaOH溶液V待测 2.用标准盐酸溶液c标准滴定待测液，消耗V标准
2. 酸碱中和滴定实验操作
以0.1000ml·L-1盐酸标准溶液滴定待测NaOH溶液
V待测=25.00mL
准确指示滴定终点——指示剂：
c标准=0.1000 ml·L-1
酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯（装废液）
①检漏（检查酸式/碱式滴定管是否漏水）②洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→所装溶液润洗2~3次锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（禁止润洗，无需烘干）③装液装液（溶液装入酸式、碱式滴定管中，液面在0刻度上方2～3cm）④调液赶气泡（调节活塞或挤压玻璃球，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液）→使管内液面处于“0”或“0”以下某刻度→记下起始读数（记录到0.01）
酸式（标准盐酸）碱式（待测NaOH溶液）
避免所装溶液稀释 c↓
用滴定管准确量取25.00mL待测液，确保n(待测)准确
酸式滴定管快速放液排气泡
碱式滴定管乳胶管尖嘴朝上排气泡
①取液：用碱式滴定管量取一定体积的待测NaOH溶液注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液。
②滴定：左手控制活塞（滴速先快后慢），右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化（垫一张白纸）。
③终点判断：当滴入最后半滴盐酸标准液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色。视为滴定终点。④记录刻度读数
1.滴定开始时溶液 为红色
2.接近滴定终点改为滴加半滴酸
3.到达滴定终点时 颜色保持无色
c(NaOH) = 0.1048ml·L-1
(4)数据处理为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值
3. 酸碱中和滴定误差分析
V待与c标均为确定值，只有V标影响着c待的计算结果。故在误差分析时应最终归结为对V标的影响： V标偏大，c待偏高；V标偏小，c待偏低。
c(H+)标准=0.1000ml·L-1
量取的液体不够25.00mL
量取的液体超过25.00mL
V待测→n待测 →V标准
用标准HCl滴定待测NaOH溶液为例
标n(H+) = n(OH-)待c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)