高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质ppt课件

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1.能根据价态规律预测物质的性质及产物。2.能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反应的可能性。3.利用电子守恒规律进行简单的计算。
核心素养 发展目标
1.高低规律(1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、Br－等)；元素处于_____ 时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。(2)应用：预测物质的 和 。
2.归中规律(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ ，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。(2)图示表达如右：
(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
3.歧化规律(1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 态＋低价态。(2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
1.预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋(1)Mg2＋、H＋只有_______性，预测依据________________________________。(2)只有还原性的是________，预测依据___________________________________________________________。(3)既有氧化性又有还原性的是__________，预测依据_______________________________________________________________________________________________________。
元素处于最高价态时只具有
二者分别是硫元素、碘元素的
最低价态，只能失去电子表现还原性
电子降为0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价
2.指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。(1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
答案　S是氧化产物，SO2是还原产物
(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
答案　Cl2既是氧化产物又是还原产物
3.已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。
1.同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。2.同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
2.(2022·吉林一中高一期中)已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是B.I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋ D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
1.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
2.氧化还原反应的计算步骤(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
A.＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.＋4价
(3)“三列关系”：N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值根据上述分析列出得失电子守恒等式： ，解得n＝ 。
A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5
2.(1)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比是______。(2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是 和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为______。
1.下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧ ，既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥
2.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.3∶1
3.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
4.已知氮元素有多种可变化合价，常见的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。
答案　①可能，反应物中的氮元素为＋2价、＋5价，生成物中为＋3价，符合归中反应规律。②不可能，反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降。③可能，反应物中的氮元素为＋4价，生成物中为＋3价、＋5价，符合歧化反应规律。
题组一　价态规律及应用1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.Al3＋、K、Fe2＋ B.Cl－、Al、H2C.NO2、Na＋、Br2 D.O2、SO2、Fe
2.(2022·石家庄高一期末)下列反应中同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是A.Cl2＋H2O===HCl＋HClOB.NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2OC.5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2OD.SO2＋2H2S===2H2O＋3S
3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
题组二　先后规律及应用4.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是A.Fe B.H2C.Mg D.不能确定
5.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋
6.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是A.Br2＋2KI===I2＋2KBrB.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3D.2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
题组三　守恒规律及应用
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
8.关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成4个 I2时，转移7个电子D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶3 B.5∶4C.1∶1 D.3∶5
10.已知反应6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1C.盐酸表现还原性和酸性D.用双线桥表示该反应的电子转移为
11.(2022·河南林州一中高一开学考试)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使 完全转化为N2，该反应可表示为2 ＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性： >Cl－C.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放D.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
12.在室温下，发生下列几种反应：
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是A.还原性强弱顺序为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋B.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
13.回答下列问题：(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被还原的元素是______(填元素符号)，氧化产物是______(填化学式)。
(2)下面三个方法都可以用来制氯气：①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：a.反应②的离子方程式为________________________________。
b.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为_________。
c.已知反应④：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________________。
14.根据下表信息，解答有关问题。
(1)上表所列物质通常作氧化剂的是_________________________。
KMnO4、PbO2、氯气(Cl2)
(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？_____，原因是______________________________________________。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为___________________。
化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气
PbO2＞KMnO4＞H2O2
(3)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？________(填“能”或“不能”)。
15.(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：反应Ⅰ：HgS＋O2===Hg＋SO2
①反应Ⅰ中，还原产物是____________，反应中每生成1个SO2，转移______个电子。
②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：_____________________________。
(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为_______。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如图：
①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是______。
②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的________倍(产物视为Cl－，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。