高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应图片课件ppt

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1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产 物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变 化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建 立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
核心素养 发展目标
二、氧化性、还原性强弱比较
1.氧化还原反应的相关概念
【思考1】　用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
(1)氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。(2)氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。
(3)氧化性与还原性氧化性： 剂具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，氧化性越强。还原性： 剂具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，还原性越强。
【思考2】　已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。(1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由 到0价，因而H2O2 是 ，O2是 。(2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由 到＋2价，因而KMnO4 是 ，MnSO4是 。
(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。
提示　H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。
提示　生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。
2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如 等。②变价元素的高价态化合物：如 等。③过氧化物：如 等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
KMnO4、FeCl3、HNO3
(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如 等。②某些非金属单质：如 等。③含有较低价态元素的化合物：如 等。④其他：如浓盐酸、NH3等。
3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。
【思考3】　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
提示　上述反应是氧化还原反应，其中还原剂是CO，氧化剂是NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。
1.下列物质属于常见氧化剂的一组是A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2
2.分析下列反应并按要求填空：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是_____。(2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O氧化产物是_____，还原产物是_____。(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O氧化剂是________；氧化产物是__________。HNO3体现了______性和______性。
氧化性、还原性强弱比较
1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较
如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是 剂，Cu是 产物。
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较
氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【思考】　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。
Cl2的氧化性______S，理由是____________________________________________。
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2的氧化性______KMnO4，理由是___________________________________________________________。
Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧
MnO2、KMnO4同样与浓盐酸
反应，前者需要加热，而后者不需要
1.(2023·成都检测)根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2OC.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S
2.已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_______________。
S2－>I－>Br－>Cl－
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
Cl2>Br2>I2>S
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？______(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。
1.(2022·连云港高一期中)下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→HClO B.H2S→SO2C.N2O5→HNO3 D.HNO3→NO
2.(2022·天津蓟州高一检测)下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH的说法正确的是A.该反应属于置换反应B.若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2C.水是氧化剂D.H2只是氧化产物
3.常温下，发生下列几种反应：
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－B.Cl2在①③反应中均为氧化剂
4.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，______的氧化性较强。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，__________具有氧化性，_______的氧化性较强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是______。
②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_____________________________________。
题组一　氧化剂、还原剂等概念的考查1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4　B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe
2.(2022·北京北师大实验中学高一期中)下列反应中，H2O作氧化剂的是A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2MnO4和MnO2 D.O2
4.在下列反应中硫元素只显氧化性的是
5.(2022·广东揭阳高一期末)下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是A.Fe3＋―→Fe(OH)3B.Fe2O3―→FeC.Na―→Na2OD.CO―→CO2
题组二　氧化性、还原性强弱比较6.(2023·郑州高一调研)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是A.氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B.氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C.还原性：A>B>C>D D.还原性：D>B>C>A
7.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是A.Br2＋2I－===2Br－＋I2B.Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
9.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN被氧化，CaCO3被还原C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
10.(2022·广州高一调研)在45～50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]，反应的化学方程式为9O3＋2I2===I(IO3)3＋9O2。下列说法正确的是A.O3既不是氧化剂也不是还原剂B.I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5C.氧化性：I(IO3)3＞I2D.氧化性：I2＞ I(IO3)3
11.(2022·浙江镇海中学高一检测)关于反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法不正确的是A.FeSO4发生氧化反应B.Na2O是还原产物C.氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1D.生成1个O2分子时，转移10个电子
12.(2022·石家庄二中高一期中)有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2③C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CCl2B.氧化性：C2O3H2SO4
SO2>HCl>MnCl2
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是______(填字母)。A.还原性　　　B.酸性　　　C.氧化性
15.阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_____(填字母)。A.Cl2 B.O2C.FeCl3 D.KMnO4(H＋)
(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
(3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和______性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。