专题四 氧化还原反应—2025届高考化学考点剖析

这是一份专题四 氧化还原反应—2025届高考化学考点剖析，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考点10 氧化还原反应的规律及应用（3~14题）
考点11 氧化还原反应的配平及计算（15题）
一、选择题（本题共13小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.“临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是( )
A.放热反应B.复分解反应
C.氧化还原反应D.熵增反应
2.研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是( )
A.①B.②C.③D.④
3.氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.B.
C.D.
4.关于反应（未配平），下列说法不正确的是( )
A.生成1ml，转移6ml电子
B.是氧化产物
C.该反应类型属于氧化还原反应
D.的配体中形成配位键的原子是O
5.1986年，化学家KarlChrite首次用化学方法制得F，这也是合成化学研究上的一大突破。具体制法为：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A.实验室中可选择玻璃容器作为反应①的容器
B.②中反应可证明酸性：HF>HCl
C.③中制备的可用排水法收集
D.反应①中还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：31
6.关于反应，下列说法正确的是( )
A.KF和HF均发生氧化反应
B.是还原剂
C.转移3ml电子，1ml 被氧化
D.既是氧化产物又是还原产物
7.某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：。下列有关说法中错误的是( )
A.ZnO是氧化产物B.该反应中只作氧化剂
C.水在反应中可能起催化作用D.每生成1个共转移5个电子
8.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中是还原剂
B.和在水溶液中能大量共存
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
9.一种借用的转化，消除气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应①是一个非氧化还原反应
B.反应②中只是氧化产物
C.利用上述转化有利于缓解温室效应
D.该过程的总反应可能为
10.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是( )
A.铁元素被氧化，氮元素被还原
B.每生成，转移
C.具有氧化杀菌作用
D.该实验条件下的氧化性：
11.将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（）与反应时间（）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应中转移电子的物质的量为
B.的生成是温度升高而引起的
C.该溶液中的质量为
D.整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为
12.工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的，并实现资源再利用。有关反应如下：
①
②
③
下列叙述正确的是( )
A.常温下溶解度：
B.和的混合气体一定能被溶液完全吸收
C.用澄清石灰水可以区分和溶液
D.①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为
13.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性：
B.②中发生的反应为氧化还原反应
C.②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：
D.③中浓被还原成
二、非选择题（共48分）
14.（24分）Ⅰ.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。
（1）NaH中氢元素化合价为________价。
（2）反应中NaH作________（填氧化剂或还原剂）。
（3）每生成1个分子，反应转移的电子数为________个。
Ⅱ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（4）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________（填字母）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
（5）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：（浓）（未配平）。与反应生成发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（6）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为________。
②若有32 g铜参与反应，则参与反应的的质量为________g。
③该反应的离子方程式为________。
（7）已知反应方程式：（浓）。用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
15.（24分）硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若稀只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比__________________。
④上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为_________g。
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为。
①配平方程式：。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3ml，标准状况下生成是___________mL。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.爆竹爆炸是放热反应，A不符合题意；
B.爆竹爆炸是氧化还原反应，不是复分解反应，B符合题意；
C.爆竹爆炸是氧化还原反应，C不符合题意；
D.爆竹爆炸是熵增反应，D不符合题意；故选B。
2.答案：A
解析：过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故选A。
3.答案：B
解析：A.氯气在反应中应失去电子，碘化钠得到电子，故A错误；
B.反应中C失去，得到，故B正确；
C.同一元素不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，不能出现交叉，氯酸钾和氯化氢中的氯元素都生成氯气，故C错误；
D.反应中钠失去电子，氯气得到电子，故D错误；
故选B。
4.答案：A
解析：中C为-2价，中为0价，有2个C原子发生变价，生成1ml转移4ml电子，故A错误。
5.答案：D
解析：玻璃容器的主要成分为，能和反应，所以不能选择玻璃容器作为反应①的容器，A错误；HF为弱酸、HCl为强酸，B错误；和反应生成HF和，所以不能采用排水法收集，C错误；反应①中既是氧化剂又是还原剂，根据还原产物和氧化产物的计量数之比可得，还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：3，D正确。
6.答案：B
解析：A.该反应中KF和HF都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A错误；
B.中的氧元素化合价升高，是还原剂，B正确；
C.该反应中转移3ml电子，1ml 被还原，不是被氧化，C错误；
D.锰元素化合价降低，故是还原产物，氧气为氧化产物，D错误；
故选B。
7.答案：B
解析：A.该反应中，Zn作还原剂，则ZnO为氧化产物，A项正确；
B.该反应中，中，中N显-3价，升高到0价，作还原剂，中的N显+5价，降低到0价，作氧化剂，则既作氧化剂又作还原剂，B项错误；
C.向置于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，并根据反应方程式判断，水不是反应物，但能影响该化学反应速率，则水在反应中可能起催化作用，C项正确；
D.根据反应方程式，可建立关系式：，则每生成共转移5 ml电子，D项正确；
故选B。
8.答案：B
解析：A.反应Ⅰ中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B.的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；
C.反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；
D.反应Ⅰ中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故选B。
9.答案：D
解析：A.反应①中分解生成和，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误；
B.反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物是还原产物，故B错误；
C.和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为，与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误；
D.该转化过程是在的催化和光照条件下，和发生反应生成，则该过程的总反应可能为，故D正确；
故选D。
10.答案：B
解析：A.由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确；
B.由分析可知，反应生成1ml高铁酸钾，转移3ml电子，故B错误；
C.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确；
D.由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确；
答案选B。
11.答案：C
解析：A.根据图示，反应生成0.06ml和0.03ml，反应中转移电子的物质的量为，故A正确；
B.反应刚开始时只生成，一段时间后才开始生成，的生成是温度升高而引起的，故B正确；
C.反应生成0.06ml和0.03ml，反应中转移电子的物质的量为，根据电子守恒，反应同时生成0.21ml，根据电荷守恒，0.06+0.03+0.21=0.3ml，所以溶液中的质量为0.3ml×56g/ml=16.8g，故C错误；
D.整个反应过程中，反应生成0.06ml和0.03ml，则被氧化的氯元素为0.09ml，反应生成0.21ml，被含有的氯元素为0.21ml，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为0.09:0.21=，故D正确；
选C。
12.答案：D
解析：常温下溶解度:，A项错误；当NO过量时，NO不能与纯碱溶液反应，B项错误；和都能与石灰水反应生成，C项错误；①和②中氧化剂是，还原剂是NO，③中氧化剂和还原剂都是，物质的量之比均为1:1，D项正确。
13.答案：A
解析：反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是HCl，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A项正确；②中发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，不能比较二者的酸性，B、C项错误；反应③生成的是气体，但该反应是非氧化还原反应，D项错误。
14.答案：（1）-1
（2）还原剂
（3）1
（4）C
（5）氧化
（6）；162.5；
（7）（浓）
解析：（1）已知NaH中钠元素的化合价为+1价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0可知，其中氢元素化合价为-1价，故答案为：-1；
（2）由题干方程式可知，反应中NaH中H的化合价由-1价升高到中的0价，化合价升高被氧化，故NaH作还原剂，故答案为：还原剂；
（3）反应中NaH中H由-1价升高到0价，中有1个H由+1价降低到0价，故每生成1个分子，反应转移的电子数为1个，故答案为：1；
（4）A.化合反应不一定是氧化还原反应，A不符合题意；
B.分解反应不一定是氧化还原反应，B不符合题意；
C.置换反应一定是氧化还原反应，C符合题意；
D.复分解反应一定不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选C；
（5）与反应生成，则Mn的化合价降低，根据氧化还原反应中有降必有升的规律可知，的化合价升高，故发生氧化反应，故答案为：氧化；
（6）①根据质量守恒可知，反应中X的化学式为，故答案为：；
②由上述分析可知，该反应方程式为：，故若有32 g铜即参与反应，则参与反应的的物质的量为1 ml，故质量为，故答案为：162.5；
③由上述分析可知，该反应方程式为：，该反应的离子方程式为，故选；
（7）已知反应方程式：（浓）中中+5价的Cl降低到中的0价，HCl中-1价的Cl升高到中的0价，则该反应的单线桥法标出电子转移的方向和数目为：（浓），故答案为：（浓）。
15.答案：（1）；；2：3；40
（2）；10：3；672
解析：（1）①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为；③设生成的和的物质的量分别是xml、yml，28g铁的物质的量是28g÷56g/ml＝0.5ml，则x+y＝0.5。根据硝酸根守恒可知被还原的硝酸是（1.6－3x－2y）ml，根据电子得失守恒可知3x+2y＝3×（1.6－3x－2y），解得x＝0.2、y＝0.3，所以生成的和的物质的量之比为2：3；④由于氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所以最终得到的沉淀是氢氧化铁，在空气中灼烧至质量不变得到氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的物质的量是0.5ml÷2＝0.25ml，质量为0.25ml×160g/ml＝40g。
（2）①反应中铝元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为；②根据以上分析可知上述反应中，还原剂是铝，还原产物是氮气，则二者的物质的量之比是10：3。产生3ml氮气，转移30ml电子，如果反应中转移电子0.3ml，则生成0.03ml氮气，在标准状况下的体积是0.03ml×22.4L/ml＝0.672L＝672mL。