高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀ppt课件

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1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物 质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的 视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和 微观粒子数之间计算的思维模型。
核心素养 发展目标
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量的单位——摩尔
1.物质的量(1)物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔
(3)表示方法及含义明确物质的量的规范表示
如1 ml H指1 ml ，1 ml H2(氢气)指1 ml ，不能说1 ml氢，指代不明确。
2.阿伏加德罗常数(NA)
1 ml任何粒子的粒子数
约6.2×1023 ml－1
特别提醒　阿伏加德罗常数的单位为ml－1。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝______。
【思考1】　通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？
提示　微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。
【思考2】　运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。(1)1 ml CO2中有 ml C和 ml O,0.5 ml CO2中有 ml C和 ml O。 ml CO2含有0.5 ml氧原子。(2)1 ml Na2SO4中含有Na＋的数目是 ，与 ml NaCl含有相同Na＋数目。(3)0.2 ml NH3与 H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3 ml H2O中含 个电子。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。
1.判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量(2)1 ml任何粒子所含有的粒子数相等(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(4)1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
2.下列叙述正确的是A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mlD.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 ml氢原子
物质的量的理解——“四化”
2.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系n＝ ，m＝ 。
【思考1】　摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？
提示　不等同，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·ml－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·ml－1，后者单位是1，故两者不等同。
【思考2】结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_________。(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(4)已知一个碳原子(12C)的质量为a g,1个某分子的质量为b g，则该分子的摩尔质量为___________。
1.判断正误(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(2)氮的摩尔质量是28 g·ml－1(3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·ml－1(5)Fe的摩尔质量为56 g·ml－1，则1个Fe原子质量为
2.我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是A.青蒿素的摩尔质量为×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC.1 ml青蒿素的质量为282 g·ml－1D.282 g青蒿素中含有15个碳原子
1.(2023·重庆合川中学高一月考)下列有关说法中正确的是A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述B.1 ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子C.1 ml CO2中含1 ml碳和2 ml氧D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
2.(2022·青岛校级月考)碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为A.12 B.44 g·ml－1C.12 g·ml－1 D.44
3.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是A.CH3COOK的相对分子质量为98 g·ml－1B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 ml CH3COOK含有1.806×1024个HD.1 ml CH3COOK含有2 ml氧
4.计算填空：(1)2 ml NO2中含_____ ml氮原子，_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子，______个质子，质量是____ g。(2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 ml氯离子，则金属R的摩尔质量为___________。(3)已知0.4 ml的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则①CO的质量为______。②混合气体的平均摩尔质量为___________。
题组一　物质的量及其单位1.下列对摩尔(ml)的有关说法不正确的是A.摩尔是一个单位而非物理量B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C.物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁D.0.5 ml氦气约含有3.01×1023个原子
2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④ B.②③C.④⑤ D.①②③④⑤
3.(2022·昆明高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1 ml Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转 移电子数为NAC.0.1 ml Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NAD.1 ml氧的质量为16 g
题组二　摩尔质量4.下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1 ml H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大
5.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 ml OH－的质量为17 g·ml－1C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍
6.(2022·湖南衡阳高一期末)下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是A.氨气的摩尔质量是17 gB.0.5 ml O2中约含有3.01×1023个氧分子C.1 ml氢中含有2 ml氢原子和2 ml电子D.1 ml任何纯净物都含有相同的原子数
7.25 g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为 ml ml ml
8.(2022·安徽合肥一中高一期末)一个氯原子的质量为a g，一个12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
aNA g·ml－1是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；
9.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A.16 g B.32 gC.64 g·ml－1 D.32 g·ml－1
10.意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是A.N4属于一种新型化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1
11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.在1 ml Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023C.1 ml氮气所含的电子数目为NAD.17 g氨气所含电子数目为10NA
12.(2022·北京高一月考)已知：①在某发烟硫酸(H2SO4·SO3)中，I2和I2O5反应生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是A.该发烟硫酸的摩尔质量为178B.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3D.若反应②中消耗2 ml I2(SO4)3，则转移电子3 ml
13.(2022·河北廊坊第七中学高一月考)完成下列计算：(1)硫原子的摩尔质量是___________。(2)0.5 ml H2SO4的质量是_____ g，含_______个分子，含____ ml氧原子，能和_____ ml NaOH完全反应。
(3)含0.4 ml Cl－的氯化镁是_____ ml，质量是____ g，它跟_____ g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(4)0.3 ml NH3和0.4 ml CO2的质量之比为__________，所含原子数之比为______。
(5)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。
14.下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是__________________________。
KIO3在热或光作用下会分解
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg－1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量为_________________和碘的质量为___________________。
2.4×10－4 ml
3.1×10－2 g(31 mg)
(3)若成人每天需摄入0.15～0.20 mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐能否获得需要的碘_______ (填“能”或“不能”)。
15.(2022·福建华安县第一中学高一月考)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：(1)VC的化学式为__________，摩尔质量为____________。
(2)VC中碳、氢元素的质量比为______，0.1 ml VC中含氧原子数为________。
(3)某同学妈妈每天按右述用法与用量服用该VC片剂，该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则该同学妈妈每天需食用西红柿______ g才可达到服用上述VC片的效果。