2024年高考化学预测密卷一卷 湖南地区(含答案)

这是一份2024年高考化学预测密卷一卷 湖南地区(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界、改造世界的锐利武器。目前化学科学已经渗透到国民经济的一切技术领域，下列说法正确的是( )
A.布洛芬包装上印有的“OTC”是处方药的标志，不能自行购买和使用，必须凭医生处方购买并遵医嘱服用
B.小苏打受热易分解，因此可用作烘焙糕点的膨松剂和干粉灭火器的主要原料C.陶瓷是由石灰石和黏土经复杂的物理和化学变化制得的
D.豆科植物自身吸收空气中的氮气转化为氮肥实现自然固氮
2．下列化学用语表述错误的是( )
A.基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图之一为
B.基态As原子的价电子排布式为
C.高氯酸的结构式：
D.甲醛分子的空间填充模型：
3．实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．物质的结构和性质是密切相关的。下列实例与解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列离子方程式书写错误的是( )
A.向饱和溶液中通入足量：
B.向溶液中加入足量的氨水：
C.向溶液中加入少量NaOH溶液：
D.用溶液清洗银镜：
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是( )
A.W的氢化物沸点高于Z的氢化物沸点
B.参与的反应均没有元素化合价的变化
C.中Y原子的杂化方式为
D.上述转化过程中不存在催化剂
7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．实验室制备氧代二乙醇的反应机理如下图图1所示，发生的副反应如下图图2所示，下列说法不正确的是( )
A.图1中A为
B.合成氧代二乙醇和乙二醇的过程中，均为催化剂作用
C.合成氧代二乙醇的总反应为：
D.氧代二乙醇和乙醇的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目相同
9．某化工厂废水中含有等，某课题小组采用下图流程回收其中的。
已知：（1），若废水的pH=0时，；
（2），，离子浓度小于时，可视为沉淀完全；
（3）用惰性电极电解悬浊液（pH≈11）制备NiO（OH）。
下列有关说法错误的是( )
A.反萃剂可用稀硫酸，所得有机相可进入萃取环节循环使用
B.“沉镍”时若MgO足量，当刚好完全沉淀时，溶液中约为
C.若多次萃取后水相中，则铜的萃取率为80%
D.电解时在阳极发生反应：
10．工业制取保险粉的总化学方程式，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.46 g HCOOH中含有σ键的数目为
B.每生成，转移电子数为
C.标准状况下，中含共用电子对数目为
D.常温下，1.12 L水中含有的分子数约为
11．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，是制作录音磁带和电讯器材的原料。O原子呈面心立方最密堆积，Fe原子随机分布在由O原子构成的正四面体空隙和八面体空隙中（图1），下列说法不正确的是( )
A.12号原子的分数坐标分别为，（1,1,1），1、2号原子之间的距离为
B.基态在原子核外空间占据的最高能层符号为M，该能层的电子云在空间有9个伸展方向
C.中O原子沿面对角线的投影为
D.题图中正四面体空隙和正八面体空隙中Fe原子的填充率为25%
12．常温下，用0.2ml/LNaOH溶液滴定等浓度的（二元酸）溶液，溶液pH与的关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A.为对应的酸式盐，溶液中存在
B.
C.c点溶液中存在
D.溶液中水的电离程度：
13．为实现全球绿色低碳，满足人民群众日益增长的优美生态环境需求、促进人与自然和谐共生的迫切需要，科学家设计如下装置，将转化为水煤气，并实现由乙醇合成乙醛，下列说法错误的是( )
A.的质谱图：
B.电极a、b分别连接电源的负极、正极；电势：电极a<电极b
C.阴极区、阳极区离子的物质的量均不变
D.x=1
14．和在钛的氧化物作催化剂条件下合成，其反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该催化循环过程Ti的成键数目没有变化
B.反应涉及C-H、O-H键的断裂和C-O键的生成
C.每生成1 ml ，需要消耗2 ml
D.上述和催化合成，反应不存在副产物
二、填空题
15．1-氯萘是无色挥发性油状液体，不溶于水，易溶于四氯化碳、苯，用于制1-萘酚，用于生产染料、木材防腐剂、杀菌剂、特种清洁剂等。
（1）Ⅰ.1-氯萘与的混合气体在NiO催化作用下涉及到的反应及反应热如下图图1所示，该转化过程中，________，（用含的代数式表示）。
Ⅱ.相同时间内，仅催化剂不同条件下进行反应①，生成物的体积分数如下图图2所示，生成物的体积分数不同的原因是_______________________。
（2）图1中反应①、②、③、④的平衡常数与温度的关系如下图图3所示。
Ⅰ.图3中Ⅲ、Ⅳ分别对应反应①、③，则________对应反应④。在其他条件不变时，增大压强反应④的平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.在一定条件下，反应④的速率方程（）=（）；（），达到平衡时，，该条件下，某时刻，、、的浓度分别为0.5ml/L、1ml/L、2ml/L，则该时刻时，该反应的______（填“>”“<”或“=”）。若降低温度，均_____（填“增大”“减小”或“不变”）且变化的倍数________（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅲ.在一定的温度和压强下，和发生反应②下列图像正确且能说明在t时刻该反应达到平衡状态的是____________。
（3）在恒温密闭容器中充入1ml和，仅发生反应①和反应③，在不同温度下达到平衡时，1-氯萘的总转化率和的选择性与温度的关系如下图所示，若550K达到平衡时总压为，则该条件下反应③的平衡常数_________。D、E、F三点对应的温度下，________点时的含量最大。
16．是一种用途极广的稀土材料，可广泛应用于多种研究领域。由矿制备的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）Ce为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是___________，在周期表中共有________种稀土元素。
（2）是________（填"复盐"或"混盐"），将矿粉采用如下图所示方式焙烧的优点是____________________。
（3）该流程中，反应①的化学方程式为____________________。
（4）溶解度关系：________（填“>”或“<”）。
（5）实验室模拟操作N时，检验是否沉淀完全的操作是__________________。若恰好沉淀完全时，，则溶液的_________。
已知：、、。
（6）是一种常见的催化剂，用太阳光照射，当时，电子吸收能量由M跃迁至N，并形成和，和分别在催化剂表面进行反应，其反应过程如下图所示，则具有________性（填“氧化”或“还原”，下同），Y为________产物。
三、推断题
17．化合物F在常温常压下性质稳定，可用于药物4-苯基丁酸的合成，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为__________；B→C的反应类型是_________。
（2）物质C发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为_________。
（3）D的结构简式为________；E与过量发生加成反应的产物中存在____个手性碳原子。
（4）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①分子中碳原子只存在一种杂化方式
②苯环上的一氯代物只有1种
③含有五种化学环境的氢
（5）设计以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________
四、实验题
18．三氯乙醛是无色易挥发油状液体，有刺激性气味，易溶于乙醇、乙醚和氯仿，能与水化合生成三氯乙醛水合物，易被HClO氧化生成。可用于制造滴滴涕、敌百虫、敌敌畏等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室设计如下图所示装置，测定样品的质量分数，并用制得的在83~85 ℃下与乙醇制备少量三氯乙醛。
（1）仪器A的名称为__________，A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置D、G内所盛试剂的作用为__________，导气管a的作用是____________________。
（3）标准状况下，测定样品的质量分数时，若实验前后集气管中液面读数分别为，则样品的质量分数的表达式为__________（无需化简）。
（4）该实验装置中三通阀的孔路位置如下图所示，测定样品的质量分数时调节为__________；制备少量三氯乙醛时三通阀的孔路调节为__________，并将水准管向__________（填“上”或“下”）移动，使进入右侧装置。
A.B.C.D.
（5）仪器F的加热方式为________。仪器b中冷凝水下进上出的目的是________。由于实验过程中可能会生成等杂质，从F中分离出，需要进行蒸馏操作，蒸馏时不能选用仪器b的原因是________。
（6）装置H的作用是吸收过量的，其离子方程式为________。下列装置中能代替装置H的是________（错选、漏选均不得分）。
参考答案
1．答案：B
解析：布洛芬包装上印有的“OTC”是非处方药的标志，可以自行购买和使用，A错误；小苏打受热易分解生成二氧化碳气体，因此可用作烘焙糕点的膨松剂和干粉灭火器的主要原料，B正确；陶瓷是由黏土经复杂的物理和化学变化制得的，C错误；豆科植物自身不能实现自然固氮，与豆科植物共生的根瘤菌才可以吸收空气中的氮气转化为氨肥实现自然固氮，D错误。
本题考查化学在生活中的应用等知识，难度不大，注意知识的积累。
2．答案：B
解析：基态硫原子的电子排布式为，则电子占据的最高能级为3p，的电子云轮廓图为，A正确；As为第33号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤA族，基态As原子的价电子排布式为，B错误；高氯酸中Cl的化合价为+7价其结构式为，C正确；H、C、O中，C的原子半径略大于O，H的原子半径最小，故甲醛分子的空间填充模型为，D正确。
3．答案：B
解析：铜与浓硫酸在加热的条件下可以产生二氧化硫，A项不符合题意；二氧化硫会与碱石灰反应，不能达到相应的实验目的，B项符合题意；二氧化硫可以与酸性溶液发生氧化还原反应，酸性溶液褪色，可以用来检验二氧化硫的还原性，C项不符合题意；二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，可以用来探究二氧化硫与品红作用的可逆性，D项不符合题意。
4．答案：D
解析：空间构型跟价层电子对数和孤电子对数有关。中C原子价层电子对数为，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，中S原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，其空间结构为三角锥形，两者空间结构不同，D错误。
5．答案：A解析：向饱和溶液中通入足量，会析出沉淀，反应的离子方程式为，A错误。
6．答案：C
解析：根据题干信息Z为原子序数比W小，且与W是同主族的短周期元素，Z在化合物中能形成2个共价键，可知Z为O元素，Y与Z同周期即第二周期，Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z与W同主族，则W为S元素，X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H元素。
W为S元素，形成的氢化物，常温下为气态，Z为O元素，形成的氢化物常温下均为液态，A错误；为，和反应生成存在碳元素的价态变化，B错误，为，C原子的价层电子对数=3+0=3，杂化方式为，C正确；为硫酸，转化过程Z中先参与反应，后生成，其在反应过程中做催化剂，D错误。
7．答案：D
解析：将试剂②滴入试剂①中时，盐酸少量，发生反应，反应开始时有白色沉淀生成：将试剂①滴入试剂②中时，盐酸过量，发生反应，反应开始时无白色沉淀生成，A不符合题意；将试剂①滴入试剂②中时，溶液过量，发生反应，反应开始时产生气泡：将试剂②滴入试剂①中时，溶液少量，发生反应，反应开始时无气泡产生，B不符合题意；将试剂①滴入试剂②中时，由于开始时酸性溶液是过量的，酸性溶液逐渐被溶液还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色；将试剂②滴入试剂①中时，由于开始时溶液是过量的，酸性溶液可以被溶液完全还原，可以看到紫红色的溶液变为无色，C不符合题意；向氯化钙溶液中滴加硅酸钠溶液时会产生白色沉淀，向硅酸钠溶液中滴加氯化钙溶液时也会产生白色沉淀，因此改变两种试剂的滴加顺序后，反应现象没有明显差别，D符合题意。
8．答案：B
解析：由图1可知，A为，A正确；合成2,2'-氧代二乙醇的过程中，H为中间产物，合成乙二醇的过程中，为催化剂，B错误；由图1可知，由和合成2,2'-氧代二乙醇的总反应的化学方程式为，C正确；2,2'-氧代二乙醇和乙醇均有三种等效氢原子，因此它们的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目相同， D正确。
本题考查化学反应机理、有机物的结构和性质等知识，注意合成2,2'-氧代二乙醇的过程中，为中间产物，合成乙二醇的过程中，为催化剂。
9．答案：C
解析：根据题中已知信息可知，加酸使的平衡逆向移动，得到的HR可回收利用，反萃剂可用稀硫酸，A说法正确；，，结合已知信息和选项，可知刚好完全沉淀，所以，通过计算可知，溶液中，B说法正确；pH=0时，废水中，，多次萃取后水相中，则溶液中新生成的，根据得，除去的，则铜的萃取率为，C说法错误；在阳极上，失去电子被氧化成NiO（OH），故阳极的电极反应式为，D说法正确。
10．答案：C
解析：46 g HCOOH的物质的量为1 ml，1个HCOOH分子中含有4个σ键，A正确；题给化学方程式中S元素从+4价变为+3价，每生成1 ml ，转移电子数为，B正确；1个分子中含有4个共用电子对，标准状况下，11.2 L 的物质的量为0.5 ml，含共用电子对数目为，C错误；常温下，水的密度约等于，1.12 L液态水的物质的量为，含有的分子数约为，D正确。
11．答案：A
解析：1、2号原子的分数坐标分别为、；实际坐标分别为、，因此1、2号原子之间的距离为，A错误基态在原子核外空间占据的最高能层为第3层，符号为M，该能层的电子云在空间有1+3+5=9个伸展方向，B正确；中O原子采取面心立方最密堆积，因此，氧原子沿面对角线的投影为，C正确；题图中，O原子的数目为，正四面体空隙有8个（8个体内），正八面体空隙有个（棱心和体心即为正八面体空隙的中心），正四面体空隙和正八面体空隙总数为8+4=12，有3个空隙填充了Fe原子，因此正四面体空隙和正八面体空隙中Fe原子的填充率为，D正确。
本题考查晶胞结构等知识，难度较大，要注意面心立方最密堆积中，正四面体空隙有8个（8个体内），正八面体空隙有个（棱心和体心即为正八面体空隙的中心）。
12．答案：C
解析：是二元酸，为与NaOH完全中和的产物，因此为对应的正盐，溶液中存在质子守恒：，A错误；时，溶质为等物质的量的与，由于酸式酸根离子的电离与水解较微弱，的电离也微弱，所以，代入电离常数表达式计算得，A错误；c点1，为溶液，由可知的电离程度大于水解程度，因此溶液中离子浓度大小顺序为，C正确；a点为溶液，b点为等物质的量的和的混合溶液，c点为溶液，溶液中水的电离程度，D错误。
本题考查水溶液中的离子平衡等知识，注意是二元酸，为与NaOH完全中和的产物，因此为对应的正盐。
13．答案：D
解析：质谱图中质荷比最大的值为该有机物分子的相对分子质量，的相对分子质量为46，A正确；与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，因此电极a、b分别连接电源的负极、正极。阳极与电源正极相连，故阳极电势高于阴极，因此电势：电极a<极b，B正确；当转移 4 ml电子时，有离子由阴极区移向阳极区，结合电极a的电极反应式；电极b的电极反应式 ，因此阴极区、阳极区离子的物质的量均不变，C正确；电极a的电极反应式： ，因此 ，D错误。
本题考查电化学知识，考虑离子的物质的量变化时，需考虑离子交换膜中离子的迁移。
14．答案：B
解析：由题给反应机理可知，反应Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ所得产物，Ti的成键数目为3，反应Ⅱ、Ⅲ所得产物，Ti的成键数目为4，A错误；反应Ⅰ涉及C-H、O-H键的断裂，反应Ⅳ涉及C-O键的生成，B正确；由图示可知合成的总反应为，每生成1 ml 需要消耗1 ml ，C错误；通过上述总反应可知合成过程中会生成副产物HCHO，D错误。
15．答案：Ⅰ.
Ⅱ.该时间内，无NiO、微米NiO条件下反应未达到平衡状态，纳米NiO条件下已达到或未达到平衡状态，加入催化剂使反应速率加快，纳米NiO的表面积比微米NiO的小，反应速率更快
（2）Ⅰ.Ⅰ；不变
Ⅱ.>；减小；小于
Ⅲ.CD
（3）；D
解析：（1）Ⅰ.反应①、②、③、④的之间的关系为反应①+反应②=反应③+反应④，由盖斯定律可知得，反应。
Ⅱ.生成物的体积分数不同的原因是该时间内，无NiO、微米NiO条件下反应未达到平衡状态，纳米NiO条件下已达到或未达到平衡状态，加入催化剂使反应速率加快，纳米NiO的表面积比微米NiO的小，反应速率更快。
（2）反应①、②、③、④的之间的关系为反应①+反应②=反应③+反应④，则反应①、②、③④的平衡常数满足关系式，当温度为300K时，四个反应的平衡常数存在关系：，Ⅲ、Ⅳ分别对应反应①、③，（Ⅲ，反应①）（Ⅳ，反应③）×10，由此可知Ⅰ对应反应④。温度不变平衡常数不变，因此，在其他条件不变时，增大压强反应④的平衡常数不变。
Ⅱ.达到平衡时，（）；即（）（），因此平衡常数（）÷[c（）]，当、、的浓度分别为0.5ml/L、1ml/L、2ml/L时，该反应的浓度商（）÷[c（）]，，则平衡正向移动，。温度降低，反应速率减小，因此若降低温度，、均减小。由图3可知，温度越高，平衡常数越小，说明反应正向放热逆向吸热，吸热方向随温度变化程度大。所以变化的倍数小于。
Ⅲ.A.温度高，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，A错误；
B.（）时，反应未达到平衡状态。平衡时，（），B错误；
C.恒温恒压条件下，气体的密度是变量，因此当密度不随时间变化而改变时，说明反应达到平衡状态，C正确；
D.恒温恒压条件下，气体的总质量不变，正向建立平衡的过程中，气体总物质的量逐渐减小，因此，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变时，说明反应达到平衡状态，D正确。
（3）反应①，反应③，在恒温密闭容器中充入1ml和，由图可知550K达到平衡时，1-氯萘的总转化率为60%，其中的选择性为20%，可知，平衡时的物质的量为1ml×60%×20%=0.12ml；为1ml×60%×（1-20%）=0.48ml，为1ml-1ml×60%=0.4ml；为2ml-1ml×60%×2=0.8ml，由此可知反应③的平衡常数。
473K时的物质的量为1×86%×（1-13.2%）=0.746ml；513K时的物质的量为1×78%×（1-15%）=0.663ml；490K时的物质的量为1×60%×（1-20%）=0.48ml；因此，D点时的含量最大。
本题考查化学反应原理等知识，化学计算较多，难度较大，要认真审题。
16．答案：（1）第六周期ⅢB族；17
（2）混盐；增大接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分
（3）
（4）>
（5）静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀产生，则已经沉淀完全；若产生沉淀，则未沉淀完全；6
（6）氧化；还原
解析：（1）Ce为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是第六周期ⅢB族。稀土元素包括钪、钇以及15种镧系元素，共有17种。
（2）由一种阳离子和两种阴离子构成，属于混盐。将矿粉采用逆流方式焙烧的优点是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分。
（3）该流程中，焙烧时发生反应，与的物质的量之比为3：1，因此反应①的化学方程式为。
（4）与KCl溶液发生反应生成和沉淀，该反应的化学方程式可表示为，由此可知溶解度：。
（5）残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。恰好沉淀完全为时，，根据，经计算得此时溶液中，则此时溶液的pH为6。
（6）根据题意可知，可得电子，视为氧化剂，有氧化性；X物质得电子转化为Y，发生还原反应，Y为还原产物。
17．答案：（1）羟基、醚键；还原反应
（2）
（3）；2
（4）、
（5）
解析：根据“已知Ⅰ”可推知A的结构简式为，结合A→B的反应条件，B的分子式，E、F的结构简式中支链的相对位置可推知B的结构简式为，结合“已知Ⅱ”和“已知Ⅲ”可推知B→C为转化为和转变为的过程，故C的结构简式为，结合已知信息可推知D的结构简式为，据此回答问题。
（1）根据F的结构简式，可知其中的官能团为羟基、醚键；B→C为转变为和转化变为RCHR的过程，反应类型是还原反应。
（2）C中存在氨基和羧基，可发生缩聚反应生成酰胺基，反应方程式为。
（3）由以上分析知D的结构简式为；E与过量发生加成反应的产物为，*所指示的碳原子为手性碳原子。
（4）A的结构简式为，A的同分异构体中满足：①分子中碳原子只存在一种杂化方式，说明C都发生杂化；②苯环上的一氯代物只有1种；③含有五种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：、。
（5）以为原料制备，由目标产物可逆推最后发生反应的物质为和，结合合成路线可知，需要首先发生合成路线中D→E的反应生成，，则合成路线为：。
18．答案：（1）蒸馏烧瓶；
（2）吸收水蒸气，防止与水反应生成的HClO将氧化生成；平衡压强，有利于液体顺利流下；消除由于滴加浓盐酸造成的误差
（3）
（4）C；D；上
（5）水浴加热；使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果；会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集
（6）；CE
解析：（1）仪器A带有支管，其名称为蒸馏烧瓶。与浓HCl反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，化学方程式为。
（2）根据题干的已知信息“易被HClO氧化生成”，可知装置D、G内所盛试剂均为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，防止与水反应生成的HClO将氧化生成。
导气管a的作用是平衡压强，有利于液体顺利流下；消除由于滴加浓盐酸造成的误差。
（3）测定实验前后集气管中液面读数分别为、，则标准状况下氯气的体积为，氯气的物质的量为，根据，可知的物质的量为，根据公式可知，的质量为，则样品中样品的质量分数的表达式为。
（4）测定样品的质量分数时，氯气从左侧进入，只能向下进入集气管，三通阀的孔路如C项所示（B项方式中氯气会进入右侧装置，使测定结果不准确）。制备少量三氯乙醛时，需要由集气管向装置D提供氯气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管向右进入装置D，应该选D项（B项方式中氯气会进入左侧装置，降低氯气的利用率），不符合题意。将水准管向上移动，会使集气管内压强增大，从而使进入右侧装置。
（5）根据题干的已知信息“用制得的在下与乙醇制备少量三氯乙醛”，可知仪器F的加热方式为水浴加热。仪器b中冷凝水下进上出的目的是使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果。
进行蒸馏操作，蒸馏时应该选用直形冷凝管，不能选用仪器b球形冷凝管的原因是会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集。
（6）用石灰乳吸收过量的，离子方程式为。的溶解度太小，不能用澄清石灰水吸收氯气，A错误；与发生反应：，有污染性气体生成，B错误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，C正确；不能防止倒吸，D错误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，E正确；存在安全隐患，右侧应该开口，F错误。
本题考查化学实验等知识。
A制取
B干燥
C检验的还原性
D探究与品红作用的可逆性
选项
实例
解释
A
键角：
甲烷分子中没有孤电子对，水分子中有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力
B
第二电离能：
Cu的价层电子排布式是，结构稳定，较难失去电子变成，的价层电子排布式是，易失去4s上的电子，故
C
熔点：CaOCaO和MgO均为离子晶体，离子晶体熔点跟离子所带电荷数和离子半径有关，半径比大，CaO离子键弱
D
与空间结构相同
因为C和S均是+4价，且它们的电荷数相同，所以它们的空间结构相同
选项
试剂①
试剂②
A
溶液
盐酸
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性溶液
D
溶液
溶液