福建省泉州市2024届高三上学期毕业班质量监测（二）化学试卷(含答案)

这是一份福建省泉州市2024届高三上学期毕业班质量监测（二）化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A．葡萄酒中加适量起到抗氧化的作用
B．利用的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属
C．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．利用的还原性将废水中的转化为沉淀
2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。下列说法错误的是( )
A．甲、乙都能发生聚合反应B．丙与互为同系物
C．丙、丁分子都有手性碳原子D．可用红外光谱仪鉴别丙和丁
3．与水反应较为温和，反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．中含有的键为
B．当有发生反应时，转移电子数为
C．的溶液中含有的离子数为
D．标准状况下，生成，同时收集到的
4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是( )
A．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀B．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应
C．用图③装置灼烧碎海带D．用图④装置配制溶液
5．次磷酸钠可溶于水，常用于化学镀铜。一种利用白磷制备并在待镀件上镀铜的主要物质转化过程如下：
下列说法正确的是( )
A．次磷酸属于三元酸B．反应Ⅰ为
C．键角：D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为
6．下列有关物质的应用及对应的离子反应方程式均正确的是( )
A．用足量氨水吸收尾气：
B．用溶液检验是否完全变质：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．通入石灰水中制取漂白粉：
7．以菱镁矿（主要含，还有和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图：
下列说法错误的是( )
A．该历程涉及分解和复分解反应B．可为，且滤渣为
C．浓缩脱水时可能生成D．“热解”时有配位键的断裂
8．由原子序数依次递增的短周期主族元素形成的化合物（结构式如下图）可做高效洗涤剂。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．阴离子中的基团具有良好的亲水性能
D．W分别与形成晶体类型不同的化合物
9．我国科研团队创制了一种新型可充放电的“生物质电池”（如图所示），存储/释放电能的同时，实现糠醛（）生产高附加值的和。下列说法正确的是( )
A．放电时，N为电池的负极，发生氧化反应
B．放电时，M电极上的反应为
C．充电时，消耗，理论上可制得
D．充电时，由电极移向电极
10．常温下，向的溶液中逐滴滴入等体积的溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示，已知曲线分别代表和。下列说法错误的是( )
A．曲线分别为和
B．前，逐渐增大是因为水解平衡逆向移动
C．后，和同时参与反应
D．据图中数据推算的数量级为
二、填空题
11．以锌精矿（主要成分为，含少量、，等）为原料冶炼锌的工艺流程如下图：
已知：①锌焙砂的主要成分为，还含少量。
②难溶于稀硫酸；③时，
回答下列问题：
（1）“焙烧”在“沸腾炉”中进行，
①发生的主要反应方程式为________。
②“烟气”中分子的空间构型为________。
③已知锌焙砂中的熔点为，低于焙烧温度。对焙烧产生的不利影响是________。
（2）为第6周期“碳族元素”，其原子的价电子排布式为________。的晶胞结构如图，其化学式为________，原子的配位数为________。
（3）“一次浸出”时，先后加入稀，调节为5。
①与硫酸生成沉淀，还生成________（填化学式）胶体与共沉淀。
②被氧化为的化学方程式为________。
③此时溶液中为________。
（4）“二次浸出”时，控制为，浸出剩余的。
①锌和硅的浸出率与温度的关系如图，则浸出的适宜温度为________℃。
②浸渣为共沉物、和________。
③用电化学方法从浸出液和中得到的电极为________（填“阴极”或“阳极”）。
12．有效利用工业废气中多余的催化加氢制取清洁、可再生的甲醇化学品成为研究的热点之一。某催化体系中可能涉及如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知速率常数与温度、活化能的关系为为摩尔气体常数。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是________。
a．适当增大的浓度，反应ⅰ、ⅱ均向右移动
b．移去部分，反应ⅱ的正反应速率增大
c．适当提高反应温度，反应ⅱ的正反应速率改变程度比反应ⅰ的更大
d．加入催化剂，可提高的平衡转化率
（2）起始物时，在一定条件下，和的产率与温度、压强的关系如下图所示。
①中压强最大的是________（选填），理由是________。
②图中点为平衡点的是________，理由是________。
③时，反应ⅰ的平衡常数________（列计算式，分压总压物质的量分数）。
（3）研究小组给出了加氢制的可能反应机理（如下图所示）：首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。（注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒）
①下列有关该历程的说法错误的是________。
a．碳原子的杂化类型涉及
b．反应过程存在的断裂和生成
c．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快
d．反应温度过高使甲醇炭化，易使催化剂反应活性降低
②理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为________。
13．天然产物5-异戊烯基紫铆花素（G）是一种新型的查尔酮，对氯喹敏感和抗氯喹菌株有很好抗疟原虫活性。以和为起始原料合成的路线如图所示：
（1）G中含氧官能团的名称为________。
（2）反应①为取代反应，X的分子式为，其结构简式为________。
（3）反应③的化学方程式为________。
（4）设置反应②、③的目的是________。
（5）反应④分为两步，第二步发生消去反应，则第一步的反应类型是________。
（6）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为________。
a．能与发生反应
b．核磁共振氢谱为3∶2∶2∶1
三、实验题
14．乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
实验室利用苯胺（易被氧化）制备少量乙酰苯胺的化学方程式为：
可能用到的信息如下：
制备装置如下图（分馏柱用于精细分馏），在圆底烧瓶中加入苯胺、冰醋酸及少许锌粉，加热回流，保持液体平缓流出，反应结束后，烧瓶中即生成大量乙酰苯胺。回答下列问题：
（1）锌粉的作用是________。
（2）加热回流时，温度计读数应保持在________（填标号），选择此温度区域的理由是________。
a．85～90℃b．100～105℃c．125～130℃d．280～290℃
（3）加热回流时，反应达到终点的判断依据是________。
（4）反应达终点后，回收剩余乙酸的方法是________（填分离操作名称）。
（5）将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有________（填标号）的烧杯中除去残留乙酸，冷却过滤得粗产品。
a．盐酸b．溶液c．水
（6）粗乙酰苯胺中含有的主要杂质为________，需进行重结晶。重结晶时，下列仪器中需用到的是________（填名称）。
（7）本实验得到产品16.9g，则乙酰苯胺的产率为________（保留三位有效数字）。
参考答案
1．答案：D
解析：解:A.具有还原性,葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用,故A正确；
B.金属钠有强还原性,用于冶炼钛、铅等金属,故B正确；
C.碳化硼陶瓷是新型非金属材料，故C正确；
D.硫化亚铁溶解性大于硫化铜,依据沉淀转化规律,硫化亚铁与铜离子反应生成硫化铜沉淀,可用将废水中的转化为沉淀,与其还原性无关,故D错误；
故选：D。
2．答案：B
解析：4.甲含碳碳双键，乙含碳氧双键，都能发生聚合反应，故A正确；
B.丙为二元醇，含酚羟基，结构不相似，不互为同系物，故B错误；
C.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则丙、丁中与苯环相连的碳原子为手性碳原子，故C正确；
D.丙和丁中官能团不同，则可用红外光谱仪鉴别丙和丁，故D正确；
故选:B。
3．答案：C
解析：A.0.1中含有的键为0.2NA,故正确；
B.,反应中消耗2ml水电子转移4ml,当有发生反应时,转移电子数为0.2NA,故正确；
C.的溶液中含有物质的量为0.1NA,故错误；
D.标准状况下,生成0.1mlXe，同时收集到氧气0.05ml,标准状况下得到的体积，故正确；
故选:。
4．答案：A
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：.用足量氨水吸收二氧化硫尾气,离子方程式为:,故正确；
B.用溶液检验是否完全变质：离子方程式为:,故错误；
.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的,离子方程式为: ，故错误；
D.应将通入石灰乳中制取漂白粉,石灰水中氢氧化钙浓度太小，故错误；
故选:。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,而电子层越多离子半径越大,则离子半径：,故错误；
.常温下,是液体,而是气体,的沸点最高,的相对分子质量比大,分子间作用力更强,的沸点比高,即沸点:,故错误；
C.阴离子中的基团有极性,对水有较大的亲和能力,具有良好的亲水性能,故正确；
D.分别与H、O、S形成的晶体都是属于离子晶体,故错误；
故选:。
9．答案：C
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：（1）①
②形
③焙烧过程中，熔融的硅酸铅包裹矿粉或烧结，难以充分反应。
（2）；；6
（3）①②
③
（4）①85②③阴极
12．答案：（1）①ac
（2）①；反应未平衡时，相同条件下，压强越大反应速率越快，相同时间内生成的或越多；或“反应已平衡时，相同条件下，压强越大越有利于反应ⅰ正向进行，相同时间内生成的或越多；且反应ⅰ放热，温度升高，促进反应ⅱ正向进行，产率增加”
②B；该反应的，相同压强下，温度升高，反应未平衡前速率加快，产率增加；反应达平衡后，温度升高，反应逆向进行，产率下降。
（3）或
（3）①②
13．答案：（1）羟基、羰基
（2）
（3）
（4）保护酚羟基
（5）加成反应
（6）
14．答案：（1）防止苯胺被氧化
（2）b；温度过低，反应速率慢且不能蒸出反应所生成的水，无法促进反应正向进行：温度过高会将乙酸、苯胺、乙酰苯胺蒸出从而降低产率
（3）几乎没有液体滴入锥形瓶中
（4）蒸馏
（5）c
（6）苯胺；漏斗烧杯
（7）61.4%（或0.614
名称
式量
密度
熔点/
沸点/
水溶性
苯胺
93
1.02
184
微溶
冰醋酸
60
1.05
16.6
117.9
任意比互溶
乙酰苯胺
135
1.21
微溶于冷水、溶于热水