湖北省武汉市重点中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武汉市重点中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年1月17日，搭载天舟七号货运飞船的长征七号运载火箭在海南文昌航天发射场成功发射。下列不能作为运载火箭推进剂的是( )
A. 液氧—液氢B. 液氧—煤油C. 液氮—液氢D. 液态—肼
2．生活中处处有化学。下列食品添加剂与其功能对应关系不正确的是( )
A. 亚硝酸钠—增味剂B. 苯甲酸钠—防腐剂
C. 碳酸氢钠—膨松剂D. 维生素C—抗氧化剂
3．下列物质名称与化学式或结构简式对应关系不正确的是( )
A. 酒精：B. 氯仿：
C. 蔗糖：D. 油酸：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. 0.2ml乙醛中含有的共用电子对数为1.2
B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为3
C. 10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成H2数为0.05
D. 0.5ml与1ml混合光照充分反应后生成物分子数为1.5
5．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是( )
A. 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B. 1 ml Zn与该硫酸完全反应能产生1 ml气体
C. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
D. 实验室需180 mL 4.6ml/L稀硫酸，应量取该硫酸45.0mL
6．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A. 用溶液吸收：
B.溶液中加入少量稀NaOH溶液：
C. 将通入溶液中：
D.溶液中通入少量：
7．下列说法正确的是( )
A. 丙烯分子中所有原子均可能共平面
B. 有和两种不同结构
C. 乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物
D. 在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种
8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理如下：橙色的酸性水溶液遇乙醇迅速反应生成绿色。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低
②乙醇的密度比水小
③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②④B.②③C.①③D.①④
9．下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．“碳捕捉技术”是指将工业生产中产生的分离出来并加以利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述正确的是( )
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的还可用来制备甲醇等产品
A. ①③B. ②④C. ③④D. ①④
11．铅是制造铅蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：；
③制粗铅：。
下列有关上述冶炼铅的说法正确的是( )
A. 浮选法富集PbS的过程属于化学变化
B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C. 将1 ml PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D. 上述冶炼铅的方法符合绿色化学的理念
12．NO催化分解的反应机理与总反应为：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知，则氢气的燃烧热为241.8
B.已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C.已知，则a>b
D.已知，则白磷比红磷稳定
14．已知乙烯可发生反应：
①；
②。
其他数据如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A.的燃烧热为a
B. 上表中x用含a的代数式表示为
C. 乙烯产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
D. 根据题中信息可得反应
15．将0.2ml铜与溶液充分反应，所得溶液中含。下列有关说法中正确的是( )
A. 反应中生成的气体在标准状况下的体积约为8.96L
B. 所得溶液中的物质的量浓度为
C. 所得溶液中的物质的量为(a+0.4)ml
D. 反应中被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)ml
二、填空题
16．已知A、B、C、D是中学化学常见的物质且都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系。根据所学知识回答下列问题。
ABCD
（1）若D为一元强碱且焰色试验为黄色，则C的电子式为___________。
（2）若A为单质，D为强酸且难挥发。
①葡萄酒酿造过程中添加适量B所起的作用是___________。
②B和反应生成C的条件为___________。
③将B通入硫酸酸化的溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（3）若A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体。
①A+→B反应化学方程式为___________。
②将充满C与的混合气体10mL的试管倒置于盛水的水槽，充分反应后还剩余相同条件下1 mL无色气体，则原混合气体中C的体积为___________mL。
③A与D反应生成E，检验E中阳离子的实验方法是___________。
17．海洋是巨大的资源宝库。
I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）实验时步骤①灼烧海带应___________(填仪器名称)内进行。
（2）上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置___________(填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置___________(填字母)。
Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：在碱性溶液中可转化为 (有强氧化性)和。从海水中提溴的一种流程示意图如下：
（3）“氧化”步骤已获得，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“吸收”又使转变为化合态，简要回答其目的是___________。
（4）低浓度溴中含、BrCl，它们都能被吸收转化为和。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式___________。
（5）“制溴”步骤中，不能用HCl代替，其原因是___________。
（6）由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是___________。
18．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
（1）工业上乙烯、丙烯可通过石油___________得到。由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________。
（2）有机物B中含氧官能团的名称是___________。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。
（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式___________。
（4）丙烯酸乙酯的同分异构体中，既能与碳酸氢钠反应生成又能使的四氯化碳溶液褪色的有___________种，写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式___________。
19．晶体硅、二氧化硅等具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术和新能源技术的基础材料。由石英砂制取高纯硅的主要步骤及部分化学反应如下：
①粗硅的制取：；
②粗硅中Si与反应：；
③制得高纯硅：。
某些化学键的有关数据如表所示：
请回答下列问题。
（1）粗硅的制取中发生反应的化学方程式为___________。写出二氧化硅的一种用途___________。
（2）晶体Si(s)在中完全燃烧生成的热化学方程式为___________。(提示：晶体硅中每个硅原子占有2个Si-Si共价键)
（3）可由反应②和另一个化学反应___________(填化学方程式)，根据题中所给键能数据，通过盖斯定律计算③制得高纯硅中反应的反应热=___________。(用含a的代数式表示)
（4）已知碳的燃烧热ΔH=-393.0，若将12g C(s)与ng Si(s)的混合物完全燃烧释放出888kJ热量，则n=___________。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：A
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析：的沸点低，易挥发，会随呼出的热气体一起被呼出，与测定原理有关，①符合题意；的密度比的小，可与以任意比例互溶，与测定原理无关，②不符合题意；分子中含有羟基，具有还原性，具有强氧化性，可以把迅速氧化为，自身被还原成，与测定原理有关，③符合题意；可看作是中的H原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧衍生物，与测定原理无关，④不符合题意。综上所述，①③符合题意。故选C。
9．答案：A
解析：4.矿物油的主要成分是烃类物质，地沟油的主要成分是高级脂肪酸酯，向矿物油中加入NaOH溶液，矿物油与NaOH不反应，并且难溶于水，溶液会分层，而地沟油中高级脂肪酸酯在NaOH作用下发生水解生成醇和羧酸钠溶液会变透明，上层有一定悬浮物，故可根据实验现象鉴别地沟油和矿物油，故A正确。
10．答案：B
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：由题图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，故，A项正确；第三步减去第一步反应得，B项错误；由题图可知，，C项正确；根据盖斯定律，将三步反应相加可得总反应，故，D项正确。
13．答案：B
14．答案：D
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案： （1）
（2）①. 杀菌和抗氧化②. 催化剂、加热③.
（3）①.②. 7.2或8.6③. 取少量E于试管中，加适量水溶解，再加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明E中阳离子为铵根离子。
解析：（1）若D为一元强碱且焰色试验为黄色，D是NaOH，则A是Na、B是、C是，则的电子式为。
（2）若A为单质，D为强酸且难挥发，D为，A为S、B为、C为。
①葡萄酒酿造过程中添加适量所起的作用是杀菌和抗氧化。
②和反应生成的条件为催化剂、加热。
③将通入硫酸酸化的溶液中，被氧化为磷酸根离子、高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒，配平发生反应的离子方程式为。
（3）若A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体，则A是、B是NO、C是、D是。
①氨气和发生催化氧化生成NO，反应的化学方程式为。
②若剩余气体为氧气，则有9mL气体参与反应，的体积为 ；若剩余气体为NO，参与反应的为3mL，则有7mL气体参与反应，的体积为，所以的体积为10-1.4=8.6mL。
③氨气与硝酸反应生成硝酸铵，检验 E中阳离子的实验方法是：取少量E于试管中，加适量水溶解，再加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明E中阳离子为铵根离子。
17．答案：（1）坩埚
（2）①. A②. D
（3）富集Br元素
（4）
（5）有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成
（6）蒸馏
解析：（1）步骤①灼烧海带应在坩埚中进行；
（2）实验步骤③为过滤得到含碘离子的溶液，步骤⑤为有机物萃取水溶液中的碘单质，过滤和萃取装置分别为A、D；
（3）“氧化”获得，后续低浓度的溴用“吸收”又使转变为化合态，这样可实现溴的富集；
（4）BrCl被吸收转化为和，同时碳酸钠转化为二氧化碳，反应离子方程式为：；
（5）不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸中氯离子具有一定还原性，有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制；
（6）利用溴单质易挥发，由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是蒸馏。
18．答案：（1）①. 裂化和裂解②. 加成反应
（2）①. 羧基②.
（3）
（4）①. 8②. 或
解析：（1）工业上乙烯、丙烯可通过石油裂化和裂解获得；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学反应类型是加成反应；
（2）有机物B是丙烯酸，结构简式为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，含氧官能团为羧基；乙醇与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：；
（3）丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，产物的结构简式为；
（4）能与碳酸氢钠反应生成又能使的四氯化碳溶液褪色，则既含有羧基，又含有碳碳双键，利用插入法，碳架异构有两种，插入双键的结构有3中，、，三种结构中羧基取代等效氢得到的有机物分别有4、2、2共8种，其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式为或。
19．答案：（1）①.②. 生产光导纤维(或光学仪器、玻璃、建筑材料等)
（2）
（3）①②. a-366
（4）14
（5）清洁低碳(或原料易得、价格较低廉等)
解析：（1）二氧化硅和炭在高温条件下制备粗硅，发生反应的化学方程式为。二氧化硅可以生产光导纤维；
（2）晶体Si(s)在中完全燃烧生成，焓变=反应物总键能-生成物总键能，热化学方程式为；
（3）根据反应②和，计算反应的；
②
④
根据盖斯定律④×2-②得；
（4）碳的燃烧热ΔH=-393.0，即1ml碳燃烧生成二氧化碳气体放热393.0 kJ，根据ΔH=-990，1mlSi燃烧放热990 kJ，若将12g C(s)与ng Si(s)的混合物完全燃烧释放出888kJ热量，即，则n=14；
硫酸 化学纯(CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：1.84
质量分数：98%
操作和现象
结论
A
向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同
可鉴别出地沟油
B
分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀
蛋白质遇盐变性
C
将混有乙烯的乙烷气体通入少量酸性溶液，溶液紫红色褪去
可提纯乙烷气体
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
蔗糖未水解
化学键
键能/
798
413
463
615
共价键
Si-O
Cl-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
O=O
键能(kJ/ml)
460
243
436
431
176
498