江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高二下学期5月月考化学试卷(含答案)

这是一份江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高二下学期5月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“原子经济性”是“绿色化学”的核心理念之一。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是( )
A.丙烷与氯气反应制2-氯丙烷B.溴乙烷与NaOH醇溶液共热制乙烯
C.氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯D.乙醇催化氧化制乙醛
2．草酸（）易被次氯酸钠氧化：，下列说法正确的是( )
A.O、Cl均位于元素周期表p区
B.为极性分子
C.氧化1ml草酸，反应转移电子的物质的量为1ml
D.NaClO是只含有离子键的离子化合物
3．下列实验室制取氨气和氨水，并验证氨水性质的实验中，正确的是( )
A.制取氨气B.吸收氨气
C.证明氨水是弱碱D.溶解
4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形成的化合物的晶胞如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>Z>X
B.第一电离能：
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z>W
D.ZX的晶胞中含14个
5．下列有关、、HCHO的说法正确的是( )
A.的水溶液能导电，所以是电解质
B.HCHO的空间构型为平面三角形
C.HCHO中H—C—H的键角比中的小
D.和形成的中有26个键
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )
A.B.
C.D.
7．对于反应，下列说法正确的是( )
A.反应活化能：
B.反应的平衡常数可表示为
C.平衡后增大容器的体积，平衡逆向移动，减小、增大
D.1mlCO和2ml充分反应，转移电子数目约为个
8．环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。一种制备EO的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.电极X上发生的电极反应：
B.与HClO反应生成，发生的是加成反应
C.电解时电极Y附近溶液pH升高
D.溶液b中主要含HCl
9．化合物Z是一种制备抗癌药的中间体，其合成方法如下。下列说法正确的是( )
A.X的分子式为
B.Y分子中所有原子可能共平面
C.X、Y、Z都能和NaOH溶液发生反应
D.Z分子中含有1个手性碳原子
10．下列实验方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．室温下，通过下列实验探究苯酚（）的性质。
实验1：向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊
实验2：向苯酚浊液中加入少量固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生
实验3：将浓度均为0.1苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合液的pH为10
下列有关说法正确的是( )
A.由实验1可得出：
B.实验2中发生反应的离子方程式：
C.实验2所得溶液中存在：
D.实验3所得混合溶液中：
二、多选题
12．一种催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述正确的是( )
A.物质X是
B.转化②中C的成键数未发生变化
C.催化剂作用下的总反应方程式是
D.该循环中需不断补充、和CO
13．以、为原料合成涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B.曲线m代表在含碳产物中物质的量分数
C.该条件下温度越低，越有利于工业生产
D.图示270℃时，平衡体系中的体积分数为20%
三、填空题
14．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下图所示的路线合成：
（1）A能与新制悬浊液反应，写出其反应方程式________。
（2）1个D分子中含有的碳氧键的数目为________。
（3）B→C的反应类型是________。
（4）E的结构简式为________。
（5）写出F与足量NaOH溶液共热时反应的化学反应方程式
________。
（6）下列关于G的说法中正确的是________。（填字母）
a.能与溴水反应b.能与金属钠反应
c.1mlG最多能和3ml反应d.能与溶液发生显色反应
15．化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
（1）A中含有的官能团名称________。
（2）相同条件下，A的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，其主要原因是
________。
（3）A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为________。
（4）B→C的反应需经历B→M→C的过程，中间体M的分子式为，M→C的反应类型为________。
（5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与发生显色反应；
②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
（6）设计以为原料制备的合成路线________
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．用镍铂合金废料（主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属）回收镍和铂的一种工艺流程如下：
（1）“酸浸”中加快反应速率的措施有________。（答一点即可）
（2）“控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间的关系如右图所示。
①请写出该过程的离子方程式________。
②20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、、NaOH、，反应相同时间，60℃时的产率低于40℃时，原因可能是________。
（3）“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水（体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液）浸出。浸出时有和NO生成。写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式
________。
（4）另外一种镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质）为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为：反应的平衡常数，则________。（已知：室温下，HF的电离平衡常数）。
（5）产品中可能含少量NiO，为测定的纯度，进行如下实验：称取2.500g样品，加入足量硫酸后，再加入50mL1.000ml/L标准溶液，充分反应后，用0.500ml/L标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。实验过程中发生反应如下：
（未配平）（未配平）试通过计算确定的质量分数，并写出计算过程________。
17．回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
（1）一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺（）。该工艺中涉及反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
反应的________。
（2）一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：，写出转化中由制的化学反应方程式：________
。
（3）以/炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐等。
①/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是________（填字母序号）
a.通入过量空气，可提高的平衡转化率
b.当时，可判断反应达到平衡
c.使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率
②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的：
反应Ⅰ：________（快反应）
反应Ⅱ：（慢反应）
请补充上述反应Ⅰ的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（4）一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如图-1和图-2所示：
①如图-1中所示转化可以描述为________
。
图-1
②如图-2中X的电子式为________。
图-2
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图-3所示。500℃时，比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是________。
图-3
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：A
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：X>Y>Z，A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但因第ⅡA族元素的s轨道处于全充满状态，较为稳定，所以第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期第ⅢA族元素，因此第一电离能：，B错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z>W，C正确；利用均摊法分析，位于顶点的粒子为8个晶胞共有，位于面上的粒子为2个晶胞共有，可计算出晶胞中的个数为，D错误。
5．答案：B
解析：B.HCHO的中心原子C的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确。
6．答案：D
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：D
解析：D.由图可知，溶液b中主要含HClO，故D错误；故选D。
9．答案：C
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：BC
解析：
13．答案：AC
解析：
14．答案：（1）
（2）3
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）ab
解析：
15．答案：（1）醛基、羟基（酚羟基）
（2）邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而A形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大
（3）
（4）消去反应
（5）或
（6）
解析：
16．答案：（1）粉碎废料（或适当加热或搅拌或适当增大硫酸浓度，其余答案合理均得分）
（2）①；②60℃，部分NaClO分解生成NaCl和，NaClO浓度减小，反应速率减慢
（3）
（4）
（5）83%
与标准溶液反应的
与反应的
解析：
17．答案：（1）－942
（2）
（3）a；；Ⅱ
（4）①二氧化硫被载体吸附，在载体表面和活性氢原子反应得到硫单质和吸附在载体上的两个·OH，·OH和活性氢原子生成水并在载体表面脱附；②；③反应物中氢气过量，占据了过多的催化剂的活性中心，反而使得单位时间内硫的产率下降
解析：
选项
实验方案
探究目的
A
向苯酚浊液中滴加溶液，观察溶液是否变澄清
比较苯酚与的酸性
B
向酸性溶液中滴加苯甲醛，观察溶液是否褪色
苯甲醛是否有漂白性
C
向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，观察溶液是否显紫色
该样品是否含有酚羟基
D
氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入溶液，观察是否产生白色沉淀
氯乙烷是否发生水解