江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一下学期5月学情调研测试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一下学期5月学情调研测试化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国有许多科技成果领先世界。下列成果研究物质主要成分属于金属材料的是( )
A.高温结构陶瓷B.钛合金C.纳米酶D.聚乳酸塑料
2．利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一，下列表示相关微粒的化学用语不正确的是( )
A.中子数为8的N原子：
B.分子的电子式：
C.分子的结构式：
D.的电离方程式：
3．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A.具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜
B.熔点较高，可用于制耐高温材料
C.沸点高易液化，液氨可用作制冷剂
D.具有光导性，可用作光导纤维
4．为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示下列有关说法正确的是( )
A.过程中电能转化为化学能
B.将钢铁闸门与电源的正极相连也能起到保护作用
C.该保护过程中，锌块质量减小
D.将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示（“-”表示化学键），下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ是放热过程
B.过程Ⅲ一定是吸热过程
C.该反应的能量转化只能以热能的形式进行
D.该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键
7．实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是( )
A.实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B.实验时若氯气不足量，则可能生成
C.装置丙的作用是收集
D.装置丁中的作用是吸收未反应的
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe粉溶于稀硫酸：
B.与醋酸：
C.纳米铁粉处理酸性含的废水：
D.铁的发蓝处理：
9．在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成的同时释放出。下列说法正确的是( )
A.制备NaFeAs须隔绝空气和水B.NaFeAs与水反应所得溶液pH下降
C.NaFeAs与水反应时体现氧化性D.消耗1mlNaFeAs，转移1ml电子
10．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．工业上用铝土矿（主要成分，含、等杂质）冶炼铝的主要流程如下：
（注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）
下列叙述错误的是( )
A.操作Ⅰ适当增大NaOH溶液浓度可提高的浸取速率
B.通入过量的离子方程式为：
C.实验室进行操作Ⅳ的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等
D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
二、多选题
12．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂-氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，电流由b极经用电器流向a极
B.放电时，b极上的电极反应式为：
C.充电时，a极与电源的正极相连
D.充电时，a极净增14g时电路中转移1ml电子
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是( )
A.过程①中，生成CuS的反应为：
B.过程②中，被氧化
C.过程③中，溶液的pH减小
D.回收S的总反应为：
三、填空题
14．为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
（1）右图是1ml和1ml反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、。
①若在反应体系中加入催化剂，______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②请写出和反应生成和的热化学方程式：______。
（2）向2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和1.0mlNO，发生反应：
。实验测得T℃下NO和的物质的量变化如表所示：
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是______。（填序号）
A.增大压强B.降低温度C.移出D.使用适合的催化剂
②T℃，0~5min内，以表示该反应速率______。
③T℃，10min时，容器中的物质的量浓度为：______，NO的转化率为______。
15．铁及其化合物在工业、生产、生活中有重要的应用。
（1）某研究团队用表面沾有油污的生锈废铁屑制取绿矾（）的流程设计如下：
①“碱洗”用溶液的作用是______。
②写出“酸溶”步骤废铁屑表面的铁锈与稀硫酸反应的离子方程式______；该团队在“酸溶”前没有去除废铁屑表面的铁锈，其原因是______（用离子方程式表示）。
③绿矾（）暴露在空气中容易变质。检验绿矾是否变质的试剂是______溶液（写化学式）。
（2）测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一溶液25.00mL于锥形瓶中，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400溶液至恰好完全反应，反应原理为：，消耗溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
已知：。根据以上数据，计算绿矾样品中的氧化率______。（写出计算过程）
16．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图-1所示：
图-1
①氨催化氧化时会生成副产物。
写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式______。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是______（写化学式）。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是______。
（2）尾气处理
①已知8.5g与NO完全反应生成和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应的热化学方程式______。
②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图-2所示（用盐酸调节pH）；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图-3所示。
Ⅰ.25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是______。
Ⅱ.pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是______。
17．含氮废水的治理是污水治理的一个重要课题。
含氮废水包括氨氮（、）、亚硝酸盐氮（）和硝酸盐氮（)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气而去除。
（1）厌氧氨氧化法脱氨：
①写出步骤Ⅱ的离子方程式______。
②理论上参与Ⅰ、Ⅱ中反应的______时，氮的脱除效果最好。
（2）铁碳微电池法脱除：其工作原理如图-1
图-1
①电子的流向______。（A.a到b；B.b到a）
②电极a的电极反应式为______。
③若处理6.2g，则有______ml透过质子交换膜。
（3）金属还原法脱除：
活泼金属可将溶液中转化为，实现氮元素的脱除。现量取50mL为0.10的溶液，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对该溶液进行氮脱除。溶液中的残留情况与反应时间的关系如图-2。
图-2
①金属铝和金属铁在0~3h内，的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是______。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因______。
参考答案
1．答案：B
解析：A、高温结构陶瓷属于无机非金属材料，故A错误;B、钛合金属于金属材料，故B正确;C、纳米酶属于有机高分子材料，故C错误;D、聚乳酸塑料属于有机高分子材料，故D错误。故选B。
2．答案：D
解析：
3．答案：A
解析：A.具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于蚀刻线路板上的铜，故A错误;。
4．答案：C
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：A.过程I中分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A错误;B.过程亚中原子形成新的化学键，属于放热过程，B错误;C.该反应中化学能还转化为光能，不一定只能以热能形式进行，C错误;D.过程I中所有旧化学键断裂，过程正中所有原子均形成了新化学键，D正确;故选D。
7．答案：C
解析：实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，A错误;铁与氯气反应只能生成氯化铁，即使氯气少量也不能生成氯化亚铁，B错误;装置丙的作用是收集冷凝后的氯化铁固体，C正确；与氯气不能反应，的作用是防止水蒸气进入装置丙使水解等，D错误。
8．答案：D
解析：
9．答案：A
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：AB
解析：
13．答案：AD
解析：
14．答案：（1）减小；
（2）①AD；②0.021；③0.15；④60％
解析：
15．答案：（1）①溶液呈碱性，可去除铁屑表面油污；②；；③KSCN；
（2）20％；
根据原子守恒，
所以样品中被氧化的为：
故样品中的的氧化率。
解析：
16．答案：（1）①；②；③在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成
（2）①；②Ⅰ.pH降低，溶液中增大，氧化性增强；Ⅱ.HClO受热分解，溶液中减小
解析：
17．答案：（1）①；②1∶1
（2）①B；②；③0.5
（3）①金属铁和铝表面都有一层氧化膜；②铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率
解析：
选项
探究方案
探究目的
A
向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化
溶液中不含
B
向1mL0.1溶液中滴加5mL0.1KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色
和KI反应为可逆反应
C
向浓中加入红热的炭，产生红棕色气体
炭与浓反应生成
D
将硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黄色
氧化性：
温度
T℃
反应时间
0
5min
9min
10min
12min
物质的量/ml
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
0
0.21
0.29
0.30
0.30