内蒙古通辽市2024届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古通辽市2024届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是( )
A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
2．工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，下列说法正确的是( )
A.标准状况下11.2L含有的原子总数为
B.34g中含有共用电子对数目为4
C.反应转移的电子数为0.4时，生成0.2ml的沉淀
D.25℃，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1
3．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点：C>BB.简单离子的半径：E>D>C
C.含氧酸的酸性：E>BD.化合物X在低温条件存在更稳定
4．库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体后，电解池开始工作，一段时间后停止。下列说法错误的是( )
A.电解池开始工作时，阳极电极反应式：
B.电解一段时间后停止，是因为已经全部转化为
C.通入待测气体后发生反应：
D.测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为
5．葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是( )
A.颜色变化的过程是可逆反应
B.蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程
C.升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程
D.波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大
6．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是( )
A.酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B.还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原
C.沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为
D.沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液
7．常温下，向（一元弱酸）溶液中滴加氨水，溶液与的关系如图所示：
下列叙述正确的是( )
A.a→e变化中，水的电离程度一直增大
B.b点溶液中：
C.与选择酚酞作指示剂相比，本实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适
D.常温下，的数量级为
二、填空题
8．锰酸锂是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：
已知：
①软锰矿的成分如下：
②在强碱性溶液（pH大于13.5）中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和。
③苯胺（）还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯（）。
④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。
（1）“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为________。
（2）“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是________，若此时溶液中，则1溶液中理论上需要加入的CaO的质量为________kg。
（3）“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。
A.冷水
B.热水
C.95%的乙醇溶液
D.LiOH溶液
（4）纯度的测定：取0.5800g锰酸锂样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000ml/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL（与EDTA反应的化学计量数之比为1：1）
①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为________。
②样品中锰酸锂的纯度为________%（保留两位有效数字）。
9．利用合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
（1）开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：
副反应：
①已知25℃和101kPa下，（g）、CO（g）的燃烧热分别为，则=____kJ/ml。
②在催化剂作用下，向恒温恒压（250℃、3.0MPa）的密闭容器中充入反应气，，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%（已知二甲醚的选择性=×100%），则副反应的____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生，在不同催化剂作用下，反应tmin时的转化率随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是____。
A.使用催化剂I时，d点已达到平衡
B.K的平衡常数大于K的平衡常数
C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。请在图中用实线画出了K～K之间的平衡转化率变化曲线____。
（3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化（*表示吸附态、表示活化能）步骤如下：
I.=141.7kJ/ml
II.___________=39.5kJ/ml
III.=132.1kJ/ml
IV.___________=97.4kJ/ml
①请补充其中的一个反应式：II____。
②反应的决速步骤是____（填序号）。
（4）一种新型Zn-CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，酸性条件下，正极电极反应式为____；充电时阴极的电极反应式为____。
10．回答下列问题。
（1）白磷（）在氯气中燃烧可生成和。
①形成时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为____。
②研究表明，在加压条件下于148℃液化时能发生与水类似的自偶电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为____，产生的阳离子的空间结构形状为____。
（2）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是杂化则苯酚中的大π键可表示为____，一定在同一平面上的原子有____个。乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：____。
（3）硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌（纤锌矿型）的平行六面体晶胞如图2所示，晶体中正负离子的配位数之比为____。
（4）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度ρ=____。
11．黄烷酮作为一类重要的天然物质，其大部分具有广泛的生理和药理活性。其中一种新型的黄烷酮类化合物（H）的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为____。
（2）中官能团名称为____。
（3）步骤②③的作用为____。
（4）B→C的反应中B的2位羟基未被取代的原因是____。
（5）步骤④⑤⑥的产率分别为89%、79%、54%，则从C、E到H的产率为____（保留1位小数）。
（6）D的结构简式为__。
（7）已知G和H互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，则G的结构简式为__。
（8）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__种（不考虑立体异构）。
①苯环上有2个取代基；
②能够发生银镜反应；
③与溶液发生显色发应。
三、实验题
12．实验室以液态环己醇（）为原料制取己二酸晶体的实验流程如图：
反应原理：
已知每100g水中己二酸的溶解度如表：
环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：
（1）①仪器a的名称是____。
②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是____。
③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入____（填“水”或“乙醇”）稀释从而降低黏性，防止产率降低。
（2）加盐酸的目的是____。
（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：（____________）→（____________）→（____________）→（____________）→（____________）→i。
a.用冷水洗涤晶体
b.把粗产品配成热的浓溶液
c.用乙醇洗涤晶体
d.冷却至室温，过滤
e.把粗产品溶于水
f.蒸发至有大量晶体析出，过滤
g.趁热过滤
h.加入活性炭脱色
i.干燥
（4）己二酸纯度测定
将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL（己二酸被完全中和）。
①下列说法正确的是____。
A.用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B.润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C.接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D.若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为____%。
参考答案
1．答案：C
解析：A.碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料，其性能优良可用于制作太阳电池翼，A正确；
B.芳纶是有机高分子材料，具有高耐磨、高耐冲撞、高耐化学腐蚀、高耐化学降解等特性，B正确；
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，C错误；
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成，该燃料燃烧更加环保，成本也更低，D正确；
故选C。
2．答案：C
解析：A.标准状况下，11.2L含有的物质的量为：，原子数为1.5，故A错误；
B.1个含有3对共用电子对，34g物质的量为，共用电子对为3，故B错误；
C.依据可知，反应转移的电子数为0.4时，生成沉淀物质的量为0.2ml，故C正确；
D.溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的数目，故D错误。
故选C。
3．答案：D
解析：由分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素；
A.C元素的氢化物包括所有的烃，有的烃沸点比O的氢化物高，故A错误；
B.离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：，故B错误；
C.碳的含氧酸有碳酸和羧酸，酸性不一定都比S的含氧酸低，故C错误；
D.X为，受热易分解，易与酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定，故D正确；
选D。
4．答案：B
解析：A.由题意可知，测硫仪工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式：，A正确；
B.液中为一定值，电解池不工作，并不是因为已经全部转化为，B错误；
C.由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式：，C正确；
D.反应过程中S元素化合价变化为2，当转移bml电子时，则待测气体中的物质的量为：，则其含量为，D正确；
答案选B。
5．答案：A
解析：A.蓝色变无色是葡萄糖和亚甲基蓝反应，生成亚甲基白，葡萄糖被氧化，亚甲基蓝被还原，无色变蓝色是亚甲基白和氧气反应生成水和亚甲基蓝，不是可逆反应，故A不符合事实；
B.亚甲基白变为亚甲基蓝是亚甲基白被氧气氧化为亚甲基蓝，则亚甲基蓝变为亚甲基白是还原过程，所以蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程，故B符合事实；
C.升高温度，氧气在水中的溶解度降低，不一定能加快反应速率，故C符合事实；
D.波腹处声音强度最小，氧气浓度大，更容易出现蓝色，故D符合事实；
故选A。
6．答案：D
解析：A.实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故A正确；
B.可利用KSCN溶液检验是否被完全还原，故B正确；
C.溶液与氨水-混合溶液反应，与结合生成沉淀，促进了的电离，离子方程式为，故C正确；
D.开始沉淀的pH约为6.5，沉铁步骤中为防止生成，应控制溶液的pH不大于6.5，与缓慢加入溶液无关，故D错误；
故选D。
7．答案：D
解析：A.由分析可知，x为1时，HX溶液与氨水恰好反应，反应生成的铵盐在溶液中水解促进水的电离，水的电离程度最大，b点为等浓度的HX和的混合溶液，d、e为和氨水的混合溶液，则a→e变化中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B.由分析可知，b点为等浓度的HX和的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中小于，故B错误；
C.由分析可知，x为1时，HX溶液与氨水恰好反应，溶液pH为7，溶液pH更接近酚酞溶液的变色范围，所以选择酚酞做指示剂误差更小，所以选择酚酞做指示剂比甲基橙更合适，故C错误；
D.常温下，溶液中=××=，由分析可知，HX与氨水电离常数相等，HX的电离常数约为，则溶液中==，数量级为，故D正确；
故选D。
8．答案：（1）
（2）防止锰酸钾在酸性、中性和弱碱性环境中发生歧化反应；加快反应速率，使颗粒增大便于过滤；8.75
（3）C
（4）；94
解析：（1）“氧压浸出”的浸出温度为260°C，二氧化锰和氧气、氢氧化钾发生氧化还原反应生成锰酸钾和水，；
（2）已知，在强碱性溶液（pH大于13.5）中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和；“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是防止锰酸钾在酸性、中性和弱碱性环境中发生歧化反应；“除杂”中加入CaO后，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸根离子生成硅酸钙沉淀，操作需要适当加热并搅拌的目的是加快反应速率，使颗粒增大便于过滤；
若此时溶液中，更加锰元素守恒可知，，根据表格数据可知，、，硅元素转化为硅酸钙需要消耗氧化钙，根据元素守恒可知，，则二氧化硅需要消耗氧化钙，，则需要在加入氧化钙质量为26.25kg-17.5kg=8.75kg；
（3）锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。故洗涤的试剂最好选用95%的乙醇溶液，故选C；
（4）①若反应时，N元素的化合价不变，锰元素化合价由+3.5变为+2、氧元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平，反应为；
②与EDTA反应的化学计量数之比为1：1，结合锰元素守恒可知，样品中锰酸锂的纯度为。
9．答案：（1）+41.2；0.024（或）
（2）BC；
（3）CO*+OH*→COOH*；I
（4）；
解析：
10．答案：（1）；；正四面体形
（2）13；在大π键中氧的p电子云向苯环转移，使O原子上的电子云密度降低，O、H间的结合力减弱，易离解出
（3）1：1
（4）
解析：
11．答案：（1）取代反应
（2）溴原子、碳碳双键
（3）引入保护基（保护酚羟基）
（4）该羟基和1位的酮羰基形成分子内氢键，氢键的存在使2位羟基不易被取代@空间位阻较大
（5）38.0%
（6）
（7）
（8）15
解析：（1）A→B的反应为苯环上氢被取代的反应，属于取代反应；
（2）含有溴原子、碳碳双键。
（3）步骤②③均是和酚羟基发生取代反应，在G中又恢复为酚羟基，故为引入保护基（保护酚羟基）。
（4）B→C的反应中B的2位羟基未被取代的原因是该羟基和1位的酮羰基形成分子内氢键，氢键的存在使2位羟基不易被取代@空间位阻较大。
（5）步骤④⑤⑥的产率分别为89%、79%、54%，则从C、E到H的产率为89%×79%×54%=38.0%。
（6）D和发生取代生成E，结合E结构可知，D为。
（7）已知G和H互为同分异构体，且结构内含有两个六元环，结合FH结构简式可知，G为F中苯环上被取代生成酚羟基的反应产物，G结构简式为。
（8）有多种同分异构体，同时满足条件：①苯环上有2个取代基；②能够发生银镜反应，说明其中含有-CHO；③与溶液发生显色发应，说明含有酚羟基；综上所述，苯环上的取代组合为：-OH和-或-或-或-或-，每一种组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体共有5×3=15种。
12．答案：（1）冷凝管；防止反应过于剧烈；水
（2）把己二酸盐转化为己二酸
（3）bhgda
（4）CD；93.44
解析：（1）①仪器a的名称是冷凝管。
②具有强氧化性，与乙二醇能发生剧烈反应，用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是：防止反应过于剧烈。
③因为乙醇也能被碱性溶液氧化，若发现b中环己醇残留偏多，可以向b中加入水稀释从而降低黏性，防止产率降低。答案为：冷凝管；防止反应过于剧烈；水；
（2）盐酸的酸性比己二酸的酸性强，加盐酸的目的是：把己二酸盐转化为己二酸。答案为：把己二酸盐转化为己二酸；
（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，所以应进行的操作为：b.把粗产品配成热的浓溶液→h.加入活性炭脱色→g.趁热过滤→d.冷却至室温，过滤→a.用冷水洗涤晶体→i.干燥。答案为：；bhgda；
（4）①A.量筒只能读到小数点后一位，量取25.00mL待测液于锥形瓶中时，最好用25mL规格的酸式滴定管，A不正确；
B.润洗滴定管时，滴定管内壁、橡皮管、尖嘴管都需要润洗，所以，液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管下口流入预置的烧杯中，B不正确；
C.看到溶液变红后又变为无色，表明接近滴定终点，此时应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色，C正确；
D.若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则读取的所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，D正确；
故选CD；
②由反应可以建立如下关系式：，则己二酸的纯度为≈93.44%。答案为：CD；93.44。
成分
CaO
其他不反应杂质
质量分数
69.6%
7.6%
5.6%
9.0%
8.2%
温度/℃
15
25
50
70
100
溶解度/g
1.44
2.3
8.48
34.1
160