四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A.单质硅具有半导体性能，可作计算机芯片
B.氨气易液化，气化时吸热，液氨可做为制冷剂
C.二氧化硫具有漂白性，可做纸浆的漂白剂
D.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.HCl的电子式：
B.正丁烷的结构简式：
C.乙烷的结构式：
D.空间填充模型可表示分子，也可表示分子
3．在反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.一定条件下，2ml与1ml充分反应后分子总数为2
B.3ml的与完全反应时转移的电子数为2
C.15g甲基中含有的电子数为10
D.标准状况下，22.4L中含有的原子数目为3
5．下列说法正确的是( )
A.甲烷、乙烷、正丁烷、异丁烷的沸点由低到高
B.分子式为的同分异构体有4种
C.丙烷分子中所有原子可能共面
D.常温下，和四氯化碳均为液态
6．下列关于物质之间的关系，说法正确的是( )
A.与是同素异形体
B.正丁烷和异丁烷互为同系物
C.和互为同分异构体
D.与的分子组成相差一个“”，它们互为同系物
7．下列方程式书写不正确的是( )
A.向溶液中滴加稀硫酸：
B.将通入溶液中：
C.过量Fe和稀的反应：
D.通入溶液中：
8．某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2ml单质D和0.2ml的，加热至发生反应：，下列说法正确的是( )
A.向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率
B.向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率
C.体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态
D.体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态
9．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量
B.过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成
C.该反应为放热反应
D.由图可知比CO稳定
11．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是( )
A.a和e可在一定条件下反应
B.b可以直接转化生成d
C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D.b′和氢氧化钠溶液可反应生成c′
12．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mlC和0.4mlD。下列判断正确的是( )
A.x=2
B.2min末，A的浓度为1.2
C.0~2min内A的反应速率为0.6
D.B的转化率为60%
14．
如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
装置工作时，下列说法错误的是( )
A.极上的电势比极上的低
B.向正极迁移的主要是，产物M为
C.极上发生反应：
D.负极反应为
15．某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如图。下列说法正确的是( )
A.气体X和气体Y均属于电解质
B.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
C.将气体Y全部通入15mL1.0ml/L的NaOH溶液中，所得溶液中=1
D.该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且
二、填空题
16．回答下列问题。
(1)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为_____________，B的分子式为_____________，C的结构简式为_____________，D的一氯代物有_____________种。
(2)从下列各组物质中进行分析，互为同分异构体的是_____________ (填序号，下同)， 互为同系物的是_____________，为同种物质的是_____________。
①和②和
③和； ④和
用酸性和 (草酸)反应研究影响反应速率的因素。
【实验内容及记录】
(3)请完成此实验设计，其中： =_____________， =_____________。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____________ (填实验编号)。
(5)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_____________。
17．回答下列问题。
I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用生产甲醇：，该反应过程中的能量变化如图所示：
(1)该反应是_____________ (填“放热”或“吸热”)反应，若有1ml (g)参加反应，则变化的能量是_____________kJ。
(2)一定条件下，将2ml和6ml在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时浓度为0.8ml/L。
①2min内用表示该反应的速率为_____________。
②达到平衡时氢气的转化率为_____________，平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为_____________。
(3)一定能说明该反应达到平衡的标志是_____________。
A.
B.单位时间内3mlH-H键断裂，同时形成2mlO-H键
C. 和物质的量浓度的比值不变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
E.混合气体的密度保持不变
(4)如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是_____________。
A. 的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B.该反应在450℃左右、0.1Mpa(常压)下进行较为合适
C. 的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
(5)该电池在工作过程中负极附近溶液的pH值_____________ (填“增大”或“减小”)
(6)a电极上的电极反应式是_____________，当a电极极消耗1ml氮气，则b电极消耗氢气体积(标况下)为_____________。
18．焦亚硫酸钠是一种重要的化工原料。工业上，以黄铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸的尾气为原料制备焦亚硫酸钠的一种流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_____________。
(2)“煅烧”时，主要反应的化学方程式为_____________。
(3)将含有少量的尾气通入烧碱溶液中，反应的离子方程式是_____________。
(4)因为具有_____________性，长期放置样品会不可避免地存在，检验其中含有的试剂是_____________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平该反应的化学方程式_____________
_______+ _______ + ______________+ _______ + _______
在测定某葡萄酒中的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01ml/L 碘标准液20.00mL 。样品中的含量为_____________g/L。
三、实验题
19．较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的；且实验装置可重复利用)。已知：①的沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生反应生成氢氧化镁和氨气 ③NO可被酸性高锰酸钾溶液氧化为
回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是：A→_____________→F→B→F→E。
(2)装置D的作用_____________。
(3)实验前需先打开开关K，向装置内通气体，当_____________时停止通入。
(4)实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：_____________。
(5)在装置A中反应开始时，某同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是_____________。(用化学方程式回答)。
(6)验证装置B中有氮化镁生成的方法是_____________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.单质硅是良好的半导体材料，具有半导体性能，可作计算机芯片，A正确；B.氨气易液化，液氨气化会吸收大量的热，从而使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；C.二氧化硫能做漂白剂的原因是因为二氧化硫具有漂白性，C正确；D.氨气能够和硫酸反应，不能干燥氨气，D错误；故选D。
2．答案：C
解析：A.HCl是共价化合物，电子式为，A错误；B.正丁烷是直链型，无支链，结构简式为，B错误；C.乙烷的结构式：，表达正确，C正确；D.由于氯原子半径大于碳原子，故不能表示的空间填充模型，D错误；本题选C。
3．答案：B
解析：A.，速率之比等于化学计量数之比，；B.；C.，速率之比等于化学计量数之比，；D.，速率之比等于化学计量数之比， ；
故B>C> A=D ；故选B。
4．答案：B
解析：A.与的反应为可逆反应， 2ml与1ml充分反应后分子总数小于3大于2，A错误；B.，则3ml的与完全反应时转移的电子数为2，B正确；C.15g甲基即，1个甲基中含有的电子数为9个，则15g甲基中含有的电子数为9，C错误；D.标准状况下，为固体，不能计算，D错误；故选B。
5．答案：B
解析：A.由烷烃中碳原子数目越多，沸点越高，则沸点：甲烷