太原市第五中学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)

这是一份太原市第五中学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．历史文物蕴含丰富的化学知识。如表关于历史文物的描述中，错误的一项是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列有关装置的说法正确的是( )
A.装置Ⅰ中为原电池的负极
B.装置Ⅱ为一次电池
C.装置Ⅲ可构成原电池
D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
4．某科研机构研发的“NO-空气燃料电池”的工作原理如图所示（质子交换膜只允许溶液中的通过）。下列叙述正确的是( )
A.a电极为负极
B.电池工作时透过质子交换膜从右向左移动
C.b的电极反应式为
D.当外电路中通过0.2ml电子时，a电极处消耗
5．某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是( )
A.实验1中铝电极上发生还原反应
B.实验2中电子从铝片经导线流向铜片
C.实验2和3都是Al做负极，实验1和4都是Al做正极
D.实验3正极的电极反应式为
6．反应在10L恒容密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45ml，则下列说法正确的是( )
A.半分钟时B.半分钟内
C.半分钟内D.半分钟内
7．分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
8．100mL3ml/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠溶液B.醋酸钠溶液
C.溶液D.1ml/L的硫酸溶液
9．已知：。现将体积比为1∶2的和的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A.混合气体总物质的量保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.（g）和（g）的体积比保持不变
D.每消耗1ml，同时消耗0.5ml（g）
10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为
B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D.反应的化学方程式为
11．下列物质按沸点由高到低排列的顺序是( )
①；②；③；④
A.②④①③B.④②①③C.④②③①D.②④③①
12．北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是( )
A.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上
B.丙烷可以与溴水发生取代反应
C.丙烷在空气中燃烧只可能生成和
D.常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4
13．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是( )
A.乙烯与聚乙烯都是纯净物
B.乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯
C.相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同
D.乙烯与聚乙烯，都能使酸性溶液褪色
14．化学是材料科学的基础，下列说法不正确的是( )
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D.制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料
二、填空题
15．下列各组物质：①和
②和
③和
④和
⑤癸烷和十六烷
⑥和
⑦和（在横线上填相应的序号）
（1）互为同位素的是____________；
（2）互为同分异构体的是____________；
（3）互为同素异形体的是____________；
（4）互为同系物的是____________；
（5）同一种物质的是____________。
16．（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（ml）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
①该反应的化学方程式为____________。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____________。在2min时，图像发生改变的原因是____________（填字母）。
A.增大压强B.降低温度
C.加入催化剂D.增加A的物质的量
（2）在100℃时，将0.01ml的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：
①该反应的化学方程式：____________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____________，表中____________；a____________b。（填“>”“<”或“=”）
②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为____________，哪一时间段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反应速率最大？____________，原因是____________
17．二氯二氢硅（）常用于外延法工艺中重要的硅源。该物质易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250～260℃反应可以制得。
（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_________性。
（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_________。
（3）按照气体从左到右的方向，制取的装置（h处用止水夹夹好）连接顺序为a→_________→_________→_________→_________→_________→_________→_________（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。
（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为_________，后面装置C的作用为_________。
（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成和_________、_________等。
18．烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷烃有关问题。
（1）上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座（填字母）：甲烷的球棍模型是_________，甲烷的电子式是_________。
（2）有_________种结构，证明甲烷不是平面结构，而是_________结构。
（3）写出乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应方程式_________，该反应的反应类型为_________；1ml乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量_________ml。
（4）已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为：_________，上述同分异构体中，沸点最低的是_________（写结构简式）。
19．以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
已知：硫在20℃和50℃之间升华。
回答下列问题：
（1）装置a中的作用是_________。（答出2点即可）
（2）装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为
_________。
（3）装置c用冷水水浴的目的是_________。
（4）有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由
_________。
（5）装置e中品红溶液的作用是_________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜铜与锌等金属熔合而成的一种合金，故A正确；B.砖属于硅酸盐材料，砖属于传统无机非金属材料故B正确；C.玻璃、陶瓷、砖瓦属于传统无机非金属材料，故C错误；D.由蚕丝织成的绢属于天然高分子材料，故D正确故选：C。
2．答案：D
解析：A.锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应开始后，针简活塞都向右移动，故A错误；B.浓硫酸稀释放热，但是不是化学反应，故B错误；C.硝酸铵固体的溶解吸热，出现左高右低的现象，且不是化学反应，故C项错误；D.稀盐酸和氢氧化钠的反应为酸碱中和，发生化学反应，温度计水银柱升高，说明放热，故D项正确；答案选D。
3．答案：D
解析：A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁为正极，故A错误；
B.铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；
C.装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误；
D.装置Ⅳ为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：NO在电极b处反应生成，发生氧化反应，b为负极，电极反应式为，故a电极为电池正极，A项错误，C项正确；原电池中向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B项错误；未给出气体所处状态，不能计算氧气的体积，D项错误。
5．答案：C
解析：C、实验2中金属Al为负极，实验3中金属Al为负极，实验1中金属Al为正极，实验4中金属Al为负极，C项错误。
6．答案：C
解析：化学反应速率指一段时间的平均反应速率，不是瞬时速率，A错误；A物质是固体，浓度被视为常数，不能用A的浓度变化表示反应速率，B错误；半分钟后，D的物质的量增加了0.45ml，则半分钟内，，C正确，D错误。
7．答案：D
解析：由图甲可知，起始时的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；的浓度越大，pH越大，即NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，NaOH条件下分解最快，NaOH条件下分解最慢，而1.0NaOH条件下的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，越多，的分解速率越快，说明对分解速率影响较大，D项正确。
8．答案：B
解析：A.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，生成氢气总量减少，故A错误；B.醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度降低但醋酸电离出氢离子总物质的量不变，反应速率减慢，且生成氢气总量不变，故B正确；C.加入硝酸钠溶液，相当于含有硝酸，稀硝酸和Zn反应生成NO，则生成氢气总量减少，故C错误；D.加入1ml/L的硫酸溶液，硫酸的总物质的量增大生成氢气总量增大，故D错误；故选：B。
9．答案：C
解析：
10．答案：C
解析：A.10s内，用Z表示的反应速率为故A错误；B.由图可知，l0s末X的浓度变化为：；故B错误；C.反应开始到10s，反应的Y的物质的量为，则Y的转化率为：，故C正确；D.由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为，故D错误；故选：C。
11．答案：A
解析：碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，②和④中均含有5个C原子，但④中含支链，则沸点为②>④，①和③中均含有4个C原子，但③中含支链，则沸点为①>③，烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低的顺序为②④①③；故选A。
12．答案：D
解析：D.常温常压下，22g丙烷所含氢原子的物质的量，则氢原子数为4，故D正确。
13．答案：C
解析：A.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，故A错误；B.乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯不能通过降解得到乙烯，故B错误；C.乙烯与聚乙烯中C、H的质量分数相同，则等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，需要的氧气质量也相同，故C正确；D.聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故D错误；故选：C。
14．答案：A
解析：
15．答案：（1）互为同位素的是③
（2）互为同分异构体的是④⑥
（3）互为同素异形体的是①
（4）互为同系物的是⑤
（5）同一种物质的是②⑦
解析：
16．答案：（1）①；②0.1；AC
（2）①；60%；>；＝；②0.0015；0～20s；开始时反应物的浓度最大
解析：
17．答案：（1）吸水
（2）
（3）d；e；f；g；b；c；d
（4）或无水；尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中
（5）；
解析：
18．答案：（1）C；B
（2）1；正四面体
（3）；取代反应；6
（4）、、；
解析：
19．答案：（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体
（2）
（3）冷凝S蒸汽，收集S
（4）乙烯能被酸性溶液氧化成，对后面检验产物中的有干扰
（5）检验是否除尽
解析：
选项
A
B
C
D
文物
战国•曾侯乙编钟
《竹林七贤与启荣期》模印砖画
清朝•乾隆“瓷母”釉彩大瓶
宋•王希孟《千里江山图》绢本
描述
青铜属于金属材料
砖属于传统无机非金属材料
瓷属于新型无机非金属材料
由蚕丝织成的绢属于天然高分子材料
选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
稀释时烧杯壁温度明显升高
U形管的液面左高右低
温度计的水银柱不断上升
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
指向铝
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向铜
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向镁
时间/s
浓度/（）
0
20
40
60
80
100
0.100
0.070
0.050
a
b
0.000
0.060
0.120
0.120
0.120