高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料完美版ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料完美版ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了Al及其化合物，常温下，同AlO2，概念及特点，拓展·易错点，铁合金，铝合金，铜合金，新型合金，守恒法等内容，欢迎下载使用。

质地较软，银白色有金属光泽，密度小熔沸点低，导电导热性好、延展性好
地壳中含量最多的金属元素（O、Si、Al、Fe）常以化合态存在（性质活泼）
4Al＋3O2 = 2Al2O3
银白色铝条表面变暗，生成致密的氧化物薄膜
白色固体，不溶于水熔点高（坩埚）、硬度大（刚玉）
常温下浓硫酸浓硝酸可使Fe Al钝化
2Al + 6H + = 2Al3++3H2↑
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ + 3H2O
2Al + 2OH— + 6H2O = 2Al(OH) 4— + 3H2↑
2Al+2OH—+6H2O = 2Al(OH) 4— +3H2↑
Al2O3+2OH-+3H2O = 2Al(OH) 4—
Al(OH)3 + OH- = Al(OH) 4—
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
CO2作为酸性氧化物，溶于碱溶液中
Al与碱溶液反应，生成氢气
CO2 +2OH— = CO32- + H2O
引燃：2Mg+O2=2MgO
供氧剂：2KClO3=2KCl+3O2↑
1、反应放热，生成熔融Fe水
金属材料包括纯金属和合金。合金是由金属与另一种或多种元素熔合而成的具有金属特性的物质
合金与许多成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械特性
（1）合金的硬度一般比它的成分金属大（2）合金的熔点一般比它的成分金属低
（1）合金一定是混合物
（2）合金的性质不是各金属成分性质之和
（3）并非所有金属都能形成合金。
条件：两种金属形成合金的前提是两种金属在同一温度范围内都能融化。
常见类型：硬铝(Cu+Mg)
特点：密度小，强度大，抗腐蚀
用途：制造飞机和宇宙飞船的理想材料
1、储氢合金：Ti-Fe合金、La-Ni合金
作用：吸收氢气→形成金属氢化物
要求：储氢量大、易形成易分解
物质的量在化学方程式中的应用
化学方程式中各物质化学计量数之比 = 各物质的物质的量之比
0.25L×2ml/L=0.5 ml
0.5 ml×22.4L/ml
2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑
1. 用FeSO4将KMnO4还原为MnSO4，若消耗3mL2ml·L﹣1FeSO4溶液，则消耗的KMnO4的物质的量为 （ ）
2. 在某温度下，用NaOH溶液吸收Cl2尾气，经测定，反应后混合溶液中NaClO和NaClO3的物质的量均为1 ml，则反应消耗NaOH的物质的量为 ( )
3. 将5.1 g镁铝合金投入500 mL 1.0 ml·L－1的盐酸中，金属恰好完全溶解镁铝的物质的量之比是 (　 　)