人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课堂教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课堂教学ppt课件，文件包含第二章第一节微专题1Na2CO3与NaHCO3的相关计算pptx、第二章第一节微专题1Na2CO3与NaHCO3的相关计算教师版docx、第二章第一节微专题1Na2CO3与NaHCO3的相关计算学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共27页， 欢迎下载使用。
1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系
2.质量差量法在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。
168 g　　　　 106 g　　　　　　　 　62 gNaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。
提示　根据化学方程式2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，168 g NaHCO3反应质量减少62 g，题中NaHCO3的质量减少3.1 g，因此NaHCO3分解8.4 g，所以NaHCO3分解百分率为 ×100%＝50%。取反应后的固体少许加蒸馏水溶解，滴加氯化钡或氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明有碳酸钠固体生成。
【思考1】　如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，剩余固体为13.7 g，则NaHCO3的分解百分率为多少？如何检验有Na2CO3固体生成？
3.图像分析法(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
提示　①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
【思考2】　若向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸，依据反应的先后顺序写出相应的化学方程式，并画出CO2的体积随加入盐酸的体积变化的关系图。
1.(2022·大同高一检测)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗的HCl的质量，下列判断正确的是A.加热前消耗的多B.加热后消耗的多C.加热前后消耗的一样多D.无法确定
2.加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 g g g
3.有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A.2∶1 B.1∶1C.1∶2 D.4∶1
4.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为A.53∶84 B.84∶53C.1∶1 D.42∶53
5.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A.在O～a内，只发生酸碱中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为 ＋2H＋ ===H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2
6.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示：(1)所得溶液中的溶质为_______________。(2)OA段发生反应的离子方程式：____________________________________。AB段发生反应的离子方程式：_________________________。
NaOH、Na2CO3
7.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_______________________________。
④关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
⑤打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_____________________________________________________________________________。
Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______________________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
防止空气中的CO2和水
蒸气进入D中影响测定结果
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。