化学整理与提升集体备课课件ppt

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一、氯气的性质及应用1.(2022·重庆南开中学高一月考)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是A.用沾小苏打水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.在室内放一盆水
2.下列与氯气有关的说法正确的是A.氯气在化学反应中只能作氧化剂B.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色C.氯气杀菌消毒时没有发生化学变化D.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
3.某同学进行有关Cl2的性质实验。下列说法不正确的是A.图Ⅰ可以用来收集氯气B.图Ⅲ中若气球干瘪，证明 Cl2可与NaOH反应C.图Ⅱ中生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
4.无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用如图装置可制备。已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；②FeCl3在100 ℃左右易升华。下列说法不正确的是A.A中浓硫酸的作用是干燥Cl2B.B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2＋2Fe 2FeCl3C.实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3
二、氯水和次氯酸的性质5.(2023·湖南株洲高一质检)现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是A.AgNO3溶液B.紫色石蕊溶液C.酚酞溶液D.饱和食盐水
6.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H＋存在B.向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO 存在C.向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和 水反应生成了HClD.向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中的氯气 分子与氢氧化钠直接反应
7.光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程的说法正确的是A.H＋的数目增大B.Cl－的数目减小C.颜色变深D.漂白性变强
三、氯气的实验室制法及相关应用8.实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是A.本实验操作顺序为检验装置气 密性→添加固体药品→添加液 体药品→加热B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中短导管进气，长导管出气D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
9.(2022·成都高一月考)某化学兴趣小组模拟设计了如下的实验装置(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是A.当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时， 把d中的H2O加入三颈烧瓶，发现 红色布条颜色褪去B.干燥管c中无水CaCl2的作用是干燥氯气和除去挥发的HCl，可以用碱石灰代 替固体CaCl2C.拆除装置前，把f中NaOH溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响D.已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中浓 盐酸体现还原性和酸性的个数之比为5∶3
四、氯及其化合物的性质及综合应用10.已知反应Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是A.Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分B.HCl是还原剂C.生成1个Cl2分子转移2个电子D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
11.(2022·广州期末)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是A.a＋碱→b＋cB.b＋c＋H＋→aC.不存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系D.d→b或e→c可通过复分解反应实现
12.用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如图所示。下列有关说法不正确的是A.“打浆”的目的是为了提 高“氯化”时的反应速率B.“氯化”中主要发生的反 应为6Cl2＋6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2OC.“过滤”后的滤渣中含有CaCO3D.“转化”时发生的化学反应Ca(ClO3)2＋2KCl===CaCl2＋2KClO3属于氧 化还原反应
13.漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙。如图为制取漂白粉的工业流程简图。(1)流程Ⅱ的反应条件(2)是______。
(2)流程Ⅲ中发生两个反应，写出其中一个氧化还原反应的化学方程式：________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(3)流程Ⅳ中操作b是________(写名称)。
(4)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：___________________________________________________________。
14.某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。[查阅资料]①常温下：16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑；②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)：
(1)仪器a的名称为__________。(2)装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)右述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是___________________________________________。
在A、B之间安装一个装有
Ⅱ.探究“84”消毒液的性质：(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。①试管1的作用是____________。
②由试管2、3的现象可得到的结论是______________________________________________________。
NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性
③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式：_________________________________。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O