高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教学演示课件ppt

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1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧 化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯 气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。
核心素养 发展目标
二、氯气与水、碱的反应
1.认识氯气(1)氯是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了以 、 、 等形式大量存在于 中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以 存在。
【思考1】　将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？
提示　将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。
2.氯气与单质的反应(1)原子结构：氯的原子结构示意图为 ，在化学反应中很容易得到 个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出 。
(2)与金属单质的反应
特别提醒　氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。
(3)与非金属单质H2的反应①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。②化学方程式： ______ 。
【思考2】　Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。
提示　体现了Cl2的氧化性。燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与。如H2＋Cl2 2HCl等。
1.判断正误(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液
2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。(2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。
1.氯气与水的反应(1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为_________ 。新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
(2)实验探究氯水的漂白性
氯气和水反应生成的次氯酸
(3)实验探究氯水的成分下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录：[观察]　氯气的颜色： 色；氯水的颜色： 色。[预测]　氯水中含有 分子。[实验操作1]　用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。[实验现象]　滴有盐酸的试纸变 ，滴有氯水的试纸中间变为 色，外圈变 。[分析与结论]　滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有________ ，中间变为白色，说明氯水中有 的物质。
[实验操作2]　向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。[实验现象]　产生白色沉淀。[分析与结论]　新制氯水中含有 。离子方程式： 。[综合分析得结论]a.氯水中所含的分子有 。b.氯水中所含的离子有 、OH－(极少量)，使pH试纸变红的离子为 。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Cl2、H2O、HClO
Cl－、H＋、ClO－
(4)次氯酸的性质次氯酸是 溶于水的弱酸，比碳酸酸性 ，次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 。
【思考1】　新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？
提示　新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，次氯酸是弱酸，所以新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H＋、Cl－、ClO－及少量OH－；久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。
新制氯水的成分与性质(1)新制氯水的成分①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(2)新制氯水中各微粒的性质
2.氯气与碱的反应(1)制取漂白液化学方程式： 。离子方程式： 。(2)制取漂白粉化学方程式： 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
【思考2】　漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。
提示　①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；②2HClO 2HCl＋O2↑。
1.判断正误(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(3)可用pH试纸测定氯水的pH(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪
2.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理 相同D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
1.下列物质中既含有氯离子又含有氯气分子的是A.液氯 B.氯水C.次氯酸 D.氯化钠
2.(2022·上海浦东新区校级期末)氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状； 光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
3.(2023·大理高一检测)向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是
4.氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是_______________。(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是__________________________________，其中氧化剂是______(填名称，下同)；消毒液中的有效成分是_________。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_______________________________________________。
氯水中次氯酸含量低且次
氯酸不稳定，见光易分解
题组一　氯气与单质的反应1.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是A.在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B.Fe可在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟是FeCl2C.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D.在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光
2.(2022·广东梅州高一期中)下列氯化物可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A.FeCl2 B.AlCl3C.FeCl3 D.CuCl2
3.(2022·青岛第一中学高一期中)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A.钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是 用于吸收过量的氯气C.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D.若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是 否被碱液完全吸收
题组二　氯气和水反应及氯水性质的多重性4.(2022·北京高一质检)如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是A.浓硫酸 B.NaOH溶液C.KI溶液 D.饱和NaCl溶液
5.(2023·西安检测)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 有Cl－C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
6.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化 还原反应快
题组三　氯气和碱反应及次氯酸盐的性质7.(2022·海南嘉积中学高一期末)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是A.NaOH D.Na2O2
8.下列说法正确的是A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2B.工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的C.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒D.漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性
9.(2022·上海敬业中学高一期末)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A.HI和HCl B.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO
10.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B.氧化性：C.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D.ClO－与I－在一定条件可以发生氧化还原反应
11.(2022·上海高一期末)下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是A.足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2B.向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性 强于I2C.FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含 有HClOD.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH升高
12.(2022·吉林高一月考)利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是A.图一可为光照过程中氯水的 pH值变化情况B.图二可为光照过程氯水中氯 离子数目的变化情况C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
13.(2022·天津高一期末)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。已知KSCN遇Fe3＋会生成红色的物质。
(1)在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中________(填化学式)是氧化剂，氧化剂与还原剂个数之比为______。
(2)滴有KSCN的FeCl2溶液变为____色。
(3)滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化为______________。(4)紫色石蕊溶液颜色变化为先变红后褪色，褪色是因为_______________有漂白性。
(5)淀粉-KI溶液变为蓝色，用离子方程式表示反应原理：___________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
14.(2022·苏州高一期末)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。(1)“84”消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备“84”消毒液的化学方程式：_________________________________。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________________________________。
a.O3 d.KMnO4
③相同条件下，ClO2的消毒能力是相同分子数的Cl2的_____倍(假设ClO2、Cl2全部都被还原为Cl－，没有其他的含氯产物生成)。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：__________________________________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如图：
2NaClO3＋H2SO4 ＋SO2===2NaHSO4
②反应Ⅱ生成的氧化产物是_____(写化学式)。