高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物示范课ppt课件，文件包含第三章第一节微专题3铁的“价类”二维图pptx、第三章第一节微专题3铁的“价类”二维图教师版docx、第三章第一节微专题3铁的“价类”二维图学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共15页， 欢迎下载使用。

1.铁元素的“价—类”二维图
2.从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO是 氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式： ； 。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于 ，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式： ； 。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(3)FeCl2、Fe2(SO4)3都属于盐，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀：如：FeCl2＋2NaOH=== ；Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O=== 。
Fe(OH)2↓＋2NaCl
2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
3.从化合价的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3具有 ，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。(2)Fe2＋→Fe3＋：Fe2＋具有一定的还原性，要使Fe2＋转化为Fe3＋，需要氧化性更强的氧化剂。能将Fe2＋氧化为Fe3＋的氧化剂有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液、浓硫酸(或硝酸)等。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
(3)Fe3＋→Fe2＋：Fe2＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， (用于腐蚀印刷电路板)。
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
1.判断正误(1)FeCl2不能通过化合反应制得(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现(3)不同价态含铁物质间的转化必须通过氧化还原反应实现(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不含有Fe2＋和Mg2＋
2.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是A.物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物B.通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4C.从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物， 能与水反应生成物质CD.从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性又 具有还原性
3.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应 为置换反应B.Fe3O4中铁元素为＋4价C.维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C是还原剂D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
4.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：下列叙述正确的是A.A为Fe，B为FeOB.C→D溶液的颜色变化： 由浅绿色到棕黄色C.④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
5.(2022·山东聊城高一上期末)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是A.Fe3O4是碱性氧化物，是 具有磁性的黑色晶体B.滤液中存在的离子有Na＋、 [Zn(OH)4]2－、OH－C.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD.“氧化”的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋