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人教A版化学选择性必修一第01讲 反应热 焓变-讲义试卷【教师版】新高二化学暑假衔接（人教版）
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这是一份人教A版化学选择性必修一第01讲 反应热 焓变-讲义试卷【教师版】新高二化学暑假衔接（人教版），共19页。试卷主要包含了下列热化学方程式正确的是，中和热测定实验方法如下等内容，欢迎下载使用。
1．知道化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2．知道体系、环境概念，认识内能，学会使用焓变表示反应热，会用键能计算焓变。
3．理解中和反应反应热的测定原理和方法，会分析产生误差的原因。
4．认识热化学方程式的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
5．了解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。
1．中和反应反应热的测定，产生误差的原因。
2．用键能计算焓变。
3．热化学方程式的书写。
1．中和反应反应热测定的误差分析。
2．热化学方程式的书写。
自然界的能量存在形式有很多种：势能、生物能、热能、太阳能、风能等。其中热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，如下表。
如何定量描述化学反应过程释放或吸收的热量？
一、反应热 焓变
1．反应热及其测定
（1）体系与环境
（2）反应热概念
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
（3）反应热测定
通常可用量热计直接测定。
中和反应反应热的测定
化学反应的实质和特征
化学反应为什么会产生反应热？
化学反应前后体系的的内能发生了变化。
2．反应热与焓变
（1）内能
①内能是体系内物质的各种能量的总和。
②符号：U
③影响因素：温度、压强和物质的聚集状态。
（2）焓与焓变
❶反应热与焓变的关系——等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。
❷焓只有正值，而焓变的值可能带“＋”或“－”号，即ΔH＞或ΔH＜0。
❸化学反应有焓变，物质的溶解、物质的聚集状态变化、化学键的断裂或形成，电解质的电离等都有能量变化。如H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1。
（3）焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH＜0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞0。
（4）从微观角度理解反应热的实质
以H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
由图可知：
①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中，E1表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E2表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。
②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键)或ΔH＝E总(反应物)－E总(生成物)。
1．吸热反应和放热反应均为化学变化。
2．吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。
3．一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。
4．加入催化剂可以使反应历程—能量曲线的“山峰”降低，改变了反应历程，但加入催化剂前后反应物和生成物的总能量差不变，即前后的“落差”不变，故加入催化剂不影响反应的ΔH，如图所示(图中b曲线表示加入催化剂后的能量变化)。
5．一般情况下，热化学方程式中不用“↑”、“↓”来表示气体和沉淀。
二、热化学方程式
热化学方程式易错点
1．可逆反应的热效应
可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。
2．热化学方程式中的物质必须指明聚集状态。
3．ΔH的单位为kJ·ml－1。
4．“＝”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况如温度和压强。
三、燃烧热
燃烧热：①燃料1 ml；②完全燃烧；③生成指定产物。如：C元素→CO2(g)、H元素→H2O(l)、S元素→SO2(g)、N元素→N2(g)；④燃烧热的数值与化学计量数无关。
考点一：放热反应与吸热反应
例1．（2022·湖北襄阳高二阶段练习）下列变化过程，属于放热反应的是
A．浓硫酸稀释B．酸碱中和反应
C．固体氢氧化钠溶于水D．碳在高温条件下还原二氧化碳
【答案】B
【解析】A项，浓硫酸稀释是物理变化，不是化学反应，错误；B项，酸碱中和反应是放热反应，正确；C项，固体氢氧化钠溶于水是物理变化，不是化学反应，错误；D项，碳在高温条件下还原二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，错误。
考点二：内能与焓变
例2．（2022·山西太原月考）下列关于内能和焓变的说法正确的是
A．化学反应过程中内能的变化等于焓变
B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同
C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变
D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆
【答案】D
【解析】A项，等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，错误；B项，等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能比较二者内能的大小，错误；C项，同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚集状态不同，则焓变不同，错误；可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量变化相反，即焓变数值相等、符号相反，正确。
考点三：中和反应的反应热测定
例3．（2023·安徽亳州高二上学期期末）取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50 mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2
D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
【答案】D
【解析】A项，搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，错误；B项，酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，错误；C项，中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1∶2，错误；D项，温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，正确。
考点四：热化学方程式书写
例4．（2023·广西桂林市高二上学期期末）根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是
A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 ml水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B．在一定条件下，0.1 ml硫粉与0.1 ml铁粉反应生成0.1 ml硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·ml－1
C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·ml－1
D．碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·ml－1，则：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】A项，醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则醋酸与NaOH溶液反应产生1 ml水放出热量小于57.3 kJ，故其反应的热化学方程式中反应热大于－57.3 kJ·ml－1，错误；B项，在一定条件下，0.1 ml硫粉与0.1 ml铁粉反应生成0.1 ml硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则1 ml硫粉与1 ml铁粉反应生成1 ml硫化亚铁固体时，放出95.6 kJ热量，故该反应的热化学方程式为：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·ml－1，正确；C项，氢气的燃烧热是1 ml H2燃烧产生1 ml液态水时放出热量是285.8 kJ，2 ml H2燃烧产生2 ml液态水时放出热量是571.6 kJ，则2 ml液态水分解产生2 ml H2(g)和1 ml O2(g)吸收571.6 kJ的热量，由于气态水含有的能量比等质量的液态水多，所以2 ml气态水分解产生2 ml H2(g)和1 ml O2(g)吸收热量小于571.6 kJ，错误；D项，碳的燃烧热表示1 ml C完全燃烧产生1 ml C的稳定氧化物CO2气体时放出热量为110.5 kJ，CO不是C的稳定氧化物，错误。
书写热化学方程式的注意点
1．需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。
2．应注明反应物和生成物的状态。
3．对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。
考点五：依据键能计算反应热
例5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）COS可作为一种粮食熏蒸剂，其制备的原理为：CO(g)＋H2S(g)＝COS(g)＋H2(g)，已知：
其中CO的结构为C≡O，则该制备反应的ΔH为
A．82 kJ·ml－1B．54 kJ·ml－1
C．－285 kJ·ml－1D．－110 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】由题目给出的化学键键能可计算得该反应得ΔH＝Σ反应物总键能－Σ生成物总键能＝1 076 kJ·ml－1＋2×339 kJ·ml－1－(536 kJ·ml－1＋728 kJ·ml－1＋436 kJ·ml－1)＝54 kJ·ml－1，选B项。
考点六：考查燃烧热
例6．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)＋ EQ \f(1,2)O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·ml－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1
【答案】A
【解析】A项，符合燃烧热的概念，正确；B项，生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，错误；C项，热化学方程式中是2 ml可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，错误；D项，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，错误。
燃烧热的热化学方程式正误判断：
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
1．（2022·广东梅州下学期期末）根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应物比生成物稳定
C．只有在加热条件下反应才能进行
D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量
【答案】D
【解析】A项，根据图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应，错误；B项，体系能量较低的比较稳定，故生成物比反应物稳定，错误；C项，反应是否放热与反应条件加热无关，错误；D项，该反应是放热反应，反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量，正确。
2．（2022·广东·新会华侨中学高二期中）某同学设计如图所示实验，探究反应
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低
D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不变
【答案】C
【解析】A项，金属与酸的反应、中和反应为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应为吸热反应，即(a)、(c)所涉及的反应是放热反应，错误；B项，相同质量的铝片和铝粉与酸反应放出的热量相同，错误；C项，铁制搅拌器导热效果好，会损失部分热量，导致测定的放出的热量数值偏小，正确；D项，氢氧化钠固体溶于水放热，测定的数值偏大，错误。
3．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)；ΔH＝＋162kJ·mL－1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C－H键能为：
A．207 kJ·ml－1B．414 kJ·ml－1C．632 kJ·ml－1D．828 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】在化学反应中，旧键断开需要吸收能量，新键形成释放能量，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，设C－H键能为a k·ml－1，则该反应的反应热ΔH＝4×a＋4×464 kJ·ml－1－2×803 kJ·ml－1－4×436 kJ·ml－1＝＋162 kJ·ml－1，a＝414 kJ·ml－1；选B项。
4．（2022·湖北十堰高二期中）已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B．1 ml H2与1 ml F2反应生成2 ml液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 ml H2与1 ml F2的能量总和小于2 ml HF气体的能量
D．断裂1 ml H－H键和1 ml F－F键吸收的能量大于形成2 ml H－F键放出的能量
【答案】A
【解析】由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·ml－1。
A项，由分析可知，氢气与氟气化合生成氟化氢的反应为放热反应，则氟化氢分解生成氢气和氟气的反应为吸热反应，正确；B项，液态氟化氢的能量小于气态氟化氢，则1 ml氢气与1 ml氟气反应生成2 ml液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；C项，由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则在相同条件下，1 ml氢气与1 ml氟气的能量总和大于2 ml氟化氢气体的能量，错误；D项，由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂1ml H—H键和1ml F—F键吸收的能量小于形成2 ml H—F键放出的能量，错误。
5．（2022·湖北十堰下学期期末）采用50 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液和50 mL 0.55 ml·L－1稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是
A．仪器M的名称为玻璃搅拌器
B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅
D．可用50 mL 0.26 ml·L－1稀硫酸代替稀盐酸进行实验
【答案】C
【解析】A项，仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，正确；B项，碎泡沫塑料导热性能差，能减少热量的散失，正确；C项，加入试剂时，为防止热量损失，应一次性快速加入，错误；D项，本实验中采用酸过量，50 mL 0.26 ml·L－1稀硫酸提供氢离子的物质的量大于50 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液提供的OH－，依然是酸过量，故可代替稀盐酸进行实验，正确。
6．（2023·北京通州区高二上学期期中）在相同温度和压强下，2 ml氢气和1 ml氧气，分别以点燃(反应①)和氢氧燃料电池(反应②)两种不同的方式反应生成2 ml液态水。下列说法正确的是
A．反应的焓变①＞②B．体系内能变化①＜②
C．放出的热量①＞②D．无法比较
【答案】C
【解析】A项，焓变的大小与反应物和生成物总能量的大小有关，反应①和反应②的反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则反应的焓变①＝②，错误；B项，反应①和反应②的反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则反应的体系内能变化①＝②，错误；C项，反应①的能量转化形式为化学能转化为热能，反应②的能量转化形式为化学能转化为电能，则反应放出的热量①＞②，正确；D项，反应①和反应②的反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则反应的焓变和体系内能变化均为①＝②；反应①的能量转化形式为化学能转化为热能，反应②的能量转化形式为化学能转化为电能，则反应放出的热量①＞②，错误。
7．（2022·江西景德镇下学期期末）室温下，用50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL0.55 ml·L－1 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热ΔH将偏小
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次
D．若实验测得的反应前后温度差平均值Δt＝3.2℃，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1(若近似认为0.55 ml·L－1 NaOH溶液和0.50 ml·L－1盐酸的密度都是1.0 g·mL－1)。则生成1 ml H2O(l)时的反应热ΔH＝－53.5 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】A项，铜是热的良导体，易传热，热量散失较大，ΔH将偏大，错误；B项，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡放热，反应热ΔH＜－114.6 kJ·ml－1，错误；C项，在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，错误；D项，50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.5 ml·L－1＝0.025 ml，溶液的质量为100 mL×1.0 g·mL－1＝100 g，则生成0.025 ml水放出的热量为：Q＝m•c•ΔT＝100 g×4.18 J·g－1·℃－1×3.2℃＝1337.6 J＝1.3376 kJ，所以实验测得的中和热ΔH＝－ EQ \f(1.3376 kJ,0.025 ml)＝－53.5 kJ·ml－1，正确。
8．（2023·安徽亳州高二上学期期末）298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：
下列说法正确的是
A．1 ml H2(g)和0.5 ml O2(g)的内能之和比1 ml H2O(g)的内能多285.8 kJ
B．16.0 g CH4(g)在足量O2(g)中燃烧生成CO(g)和液态水，放出890.3 kJ热量
C．1 ml CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋ EQ \f(3,2)O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·ml－1
D．单位质量的三种物质完全燃烧，CH3OH(l)放出的能量最多
【答案】C
【解析】A项，H2O应为液态而不是气态，错误；B项，16.0 g CH4(g)在足量O2(g)中燃烧生成CO2(g)和液态水，放出890.3 kJ热量，错误；C项，甲醇摩尔生成焓为726.5 kJ·ml－1，1 ml CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋ EQ \f(3,2)O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·ml－1，正确；D项，根据H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)的摩尔质量比较，单位质量的三种物质完全燃烧，H2(g)放出的能量最多，错误。
1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是
A．盐酸与碳酸氢钠反应B．锌与稀硫酸反应
C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应
【答案】D
【解析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。
A项，盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，不符合题意；B项，锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，不符合题意；C项，铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下的置换反应，属于氧化还原反应，为放热反应，不符合题意；D项，灼热的炭与CO2的反应为C＋CO2eq \(====,\s\up7(高温))2CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，符合题意。
2．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）在下列各说法中，正确的是
A．任何化学反应都有热效应，ΔH＜0表示吸热反应，ΔH＞0表示放热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示
C．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热就是H2的燃烧热
【答案】B
【解析】A项，放热ΔH为负，吸热ΔH为正，错误；B项，热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示，正确；C项，中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml水时放出的热量稀，1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成生成2 ml水，且生成BaSO4沉淀时，由于SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓时放出热量，导致反应热增大，错误；D项，燃烧热是指1 ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 ml H2与0.5 ml O2反应生成1 ml液态水时放出的热就是H2的燃烧热，错误。
3．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 ml 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C2H6(g)＋ EQ \f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·ml－1
B．C2H6(g)＋ EQ \f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2b kJ·ml－1
C．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4b kJ·ml－1
D．C2H6(g)＋ EQ \f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2b kJ·ml－1
【答案】B
【解析】A项，燃烧放热，ΔH＜0，错误；B项，根据“充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 ml 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ”，生成2 ml二氧化碳和液态水放出热量为2b kJ，故表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)＋ EQ \f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2b kJ·ml－1，正确；C项，燃烧热的热化学方程式要求可燃物为1 ml，错误；D项，生成液态水而非气态的水，错误。
4．（2023·四川雅安市高二上学期期末）下列有关中和反应反应热测定实验的说法中正确的是
A．一次实验一般需做多组实验，则一组完整的实验数据需要测温度三次
B．为了使反应充分进行，可以向盐酸中逐滴加入NaOH溶液
C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．该实验所用的玻璃仪器只有烧杯、量筒
【答案】A
【解析】A项，一次实验一般需做二到三组实验，一组完整实验数据需要测温度三次：酸碱初始温度以及中和反应的最高温度，得到温度差值，进行计算，正确；B项，为了减少热量散失，酸碱要一次加入，逐滴加入，热量散热会较多，实验误差增大，错误；C项，酸碱中和反应是放热反应，恰好反应完全时溶液温度最高，所以应该读取混合溶液的最高温度为终止温度，错误；D项，中和热的测定中，玻璃仪器除了烧杯、量筒，还有温度计、环形玻璃搅拌捧，错误。
5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）某实验小组学生用50 mL 0.50 ml·L－1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热ΔH＝－52 kJ·ml－1，下列说法不正确的是
A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
B．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差
C．若用铜丝做成环形搅拌棒，求得的反应热ΔH＞－52 kJ·ml－1
D．把盐酸体积改为60 mL，求得中和反应的反应热ΔH＜－52 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】A项，中和实验需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，正确；B项，烧杯间填满碎纸条起保温作用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，正确；C项，若用铜丝做成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损失，测得实验结果ΔH＞－52 kJ·ml－1，正确；D项，中和热与所有酸和碱的体积无关，把盐酸体积改为60 mL，中和热不变，错误。
6．（2023·四川乐山市高二下学期开学考）根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是
【答案】B
【解析】A项，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H2和O2反应生成液态水，错误；B项，1 ml CO(g)与0.5ml O2(g)完全反应生成气态CO2放热b kJ，则2 ml CO(g)完全反应，反应放热为2b kJ，正确；C项，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，错误；D项，12 g金刚石12 g金刚石物质的量为1 ml，比12 g石墨能量高d kJ(d＞0)，则1 ml金刚石完全生成1 ml石墨，放出a kJ热量，热化学方程式为C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝－d kJ·ml－1，错误。
7．（2023·潮南益阳高二上学期期末）2 ml H2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2 ml H2O(l)时放出571.6 kJ的热量，则下列说法正确的是
A．若生成2 ml H2O(g)时放出的热量为Q，Q＞571.6 kJ
B．该反应的热化学方程式可写为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
C．2 ml H2(g)与足量的1 ml O2(g)所具有的总能量低于2 ml H2O(l)具有的能量
D．H2的燃烧热为571.6 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】A项，生成2 ml H2O(l)要放出571.6 kJ，生成2 ml H2O(g)时放出热量少些，Q＜571.6 kJ，错误；B项，根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，正确；C项，反应为放热反应，2 ml H2(g)与足量的1ml O2(g)所具有的总能量高于2 ml H2O(l)具有的能量，错误；D项，燃烧热是在25℃、101 kpa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ·ml－1，错误。
8．（2023·四川雅安市高二上学期期末）下列说法正确的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2；则ΔH1的数值大于ΔH2
B．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
C．C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·ml－1，则金刚石比石墨稳定
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】A
【解析】A项，S在O2中燃烧产生SO2的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应放出热量就越多，故ΔH1的数值大于ΔH2，正确；B项，甲烷的燃烧热表示1 ml CH4气体完全燃烧产生CO2气体和液体水放出的热量，故根据甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，错误；C项，物质含有的能量越低，则物质的稳定性就越强。根据热化学方程式C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·ml－1可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多，故金刚石不如石墨更稳定，错误；D项，反应热大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关。同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误。
9．（2022·河南洛阳高二上学期期中）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
D．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋ EQ \f(1,2)O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】A项，表示甲烷燃烧的热化学方程式中，水必须呈液态，而CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1中，水呈气态，不正确；B项，合成氨反应为可逆反应，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，实际参加反应的N2小于0.5 ml，所以其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜－38.6 kJ·ml－1，不正确；C项，稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应，不仅存在反应H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，还存在反应Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，此反应也要放出热量，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＜2×(－57.3) kJ·ml－1，不正确；D项，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1 ml H2燃烧生成液态水时放热142.9 kJ×2＝285.8 kJ，所以热化学方程式为H2(g)＋ EQ \f(1,2)O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，正确。
10．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期中）中和热测定实验方法如下：
I：量取50 mL 0.50 ml·L－1 盐酸倒入图量热计的内筒，测量温度，用水把温度计上的盐酸冲洗净，擦干备用。
II：量取50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，测量温度；
III：将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用_________________搅拌。测量混合液的最高温度。请回答：
（1）III中横线上应填写______________________。
（2）NaOH溶液稍过量的原因______________________。
（3）加入NaOH溶液的正确操作是______________________。（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速倒入C．分三次加入
（4）如果盐酸，氢氧化钠溶液的初始温度均为23.0 C，最后测得混合溶液的最高温度为26.1C，溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·C－1，根据本实验数据计算出的中和热为___________kJ·ml－1。
（5）若将含1 mL CH3COOH的浓醋酸与含1 ml NaOH的溶液混合，测出的中和热的值会偏_______。(填“小”、“不变”或“大”)。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒(玻璃搅拌器) （2）使盐酸完全反应 （3）B （4）51.8 （5）小
【解析】为提高测定中和热的准确度，仪器保温效果要好，实验操作要快且准确，反应要充分进行。
（1）搅拌用的仪器名称为：玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒），故答案为：环形玻璃搅拌棒(玻璃搅拌器)；（2）为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。故答案为：使盐酸完全反应；（3）为了防止实验过程中热量损失影响反应热的测定，NaOH溶液需要一次迅速倒入。故答案为：B；（4）混合后溶液总质量m＝100 g，反应前后温度差Δt＝3.1 ℃，实验中反应放出的热量Q＝m·c·Δt＝100 g×4.18 J·g－1·C－1×3.1 ℃＝1 295.8 J＝1.2958 kJ，生成1 ml水时放出的热量为 EQ \f(1.2958 kJ,0.5×0.05)≈51.8 kJ。故答案为：51.8；（5）若将含1 mL CH3COOH的浓醋酸与含1 ml NaOH的溶液混合，浓醋酸溶于水电离时会吸收热量，造成反应后测得的温度降低，会导致测出的中和热的值偏小。故答案为：小。
钠与水反应
H2在Cl2中燃烧
氯化铵与氢氧化钡反应
煅烧石灰石
反应放热
反应放热
反应吸热
反应吸热
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
体系
体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。
如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)
环境
环境是与体系相互影响的其他部分。
如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
关联
体系与环境之间存在物质交换或能量交换。
测定原理
环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
计算公式：Q＝cmΔt
实验装置
各部分仪器的作用
a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
b．隔热层的作用是减少热量的散失。
c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
实验步骤
①反应物温度测量(t1)
测量混合前50 mL 0.50 ml·L－1盐酸、50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1
②反应后体系温度测量(t2)
将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2
③重复实验操作两次
记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据
说明：❶为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；❷测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干；❸酸碱溶液一次迅速混合。
实验数据处理
实验次数
反应物的温度/℃
反应前体系温度
反应后体系温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
t1/℃
t2/℃
(t1－t2)/℃
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)＝4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)× EQ \f(3.4＋3.3＋3.5,2)℃≈1 421 J≈1.42 kJ。
那么生成1 ml H2O放出的热量为 EQ \f(Q,m(H2O))＝ EQ \f(1.42 kJ,0.025 ml)＝56.8 kJ。
实验结论
大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 ml H2O时，放出57.3 kJ的热量。
提高中和反应反应热的测定准确度的措施
原理方面
为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。
测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大。
为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。
操作方面
酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。
在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，要随时读取温度值，记录下最高温度值。
仪器方面
不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动。
应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。
化学键
反应中能量变化
断裂或形成1 ml化学键的能量变化
断裂或形成化学键的总能量变化
H—H
吸收436 kJ
共吸收679 kJ
Cl—Cl
吸收243 kJ
H—Cl
放出431 kJ
共放出862 kJ
结论
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·ml－1
概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
意义
不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
热化学方程式的书写方法
（1）写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。
（2）标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。
不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
（3）标注各物质聚集状态。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
（4）标注ΔH的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
（5）计算ΔH的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·ml－1
说明
ΔH的单位中“ml－1”的含义：
对一个化学反应，ΔH的单位中“ml－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
概念
在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
单位
kJ·ml－1或kJ/ml
意义
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，或ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 ml甲烷完全燃烧生成1 ml CO2(g)和2 ml H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。
书写
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
反应热
燃烧热
能量的变化
放热或吸热
放热
ΔH的大小
放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0
ΔH＜0
反应物的量
不限
1 ml纯物质
生成物
无要求
指定产物
热化学方程式
有无数个
唯一
化学键
C≡O
H－S
C＝S
C＝O
H－H
键能/kJ·ml－1
1 076
339
536
728
436
化学键
H－O
C＝O
H－H
键能/kJ·ml－1
464
803
436
物质
H2(g)
CH4(g)
CH3OH(l)
摩尔燃烧焓(ΔH)/kJ·ml－1
－285.8
－890.3
－726.5
选项
已知条件
热化学方程式
A
氢气的燃烧热为a kJ·ml－1
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－a kJ·ml－1
B
1 ml CO和0.5 ml O2 完全反应生成气态CO2放热b kJ
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－2b kJ·ml－1
C
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－c kJ·ml－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－2c kJ·ml－1
D
12 g金刚石比12 g石墨能量高d kJ(d＞0)
C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝＋d kJ·ml－1
1．知道化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2．知道体系、环境概念，认识内能，学会使用焓变表示反应热，会用键能计算焓变。
3．理解中和反应反应热的测定原理和方法，会分析产生误差的原因。
4．认识热化学方程式的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
5．了解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。
1．中和反应反应热的测定，产生误差的原因。
2．用键能计算焓变。
3．热化学方程式的书写。
1．中和反应反应热测定的误差分析。
2．热化学方程式的书写。
自然界的能量存在形式有很多种：势能、生物能、热能、太阳能、风能等。其中热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，如下表。
如何定量描述化学反应过程释放或吸收的热量？
一、反应热 焓变
1．反应热及其测定
（1）体系与环境
（2）反应热概念
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
（3）反应热测定
通常可用量热计直接测定。
中和反应反应热的测定
化学反应的实质和特征
化学反应为什么会产生反应热？
化学反应前后体系的的内能发生了变化。
2．反应热与焓变
（1）内能
①内能是体系内物质的各种能量的总和。
②符号：U
③影响因素：温度、压强和物质的聚集状态。
（2）焓与焓变
❶反应热与焓变的关系——等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。
❷焓只有正值，而焓变的值可能带“＋”或“－”号，即ΔH＞或ΔH＜0。
❸化学反应有焓变，物质的溶解、物质的聚集状态变化、化学键的断裂或形成，电解质的电离等都有能量变化。如H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1。
（3）焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH＜0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞0。
（4）从微观角度理解反应热的实质
以H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
由图可知：
①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中，E1表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E2表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。
②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键)或ΔH＝E总(反应物)－E总(生成物)。
1．吸热反应和放热反应均为化学变化。
2．吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。
3．一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。
4．加入催化剂可以使反应历程—能量曲线的“山峰”降低，改变了反应历程，但加入催化剂前后反应物和生成物的总能量差不变，即前后的“落差”不变，故加入催化剂不影响反应的ΔH，如图所示(图中b曲线表示加入催化剂后的能量变化)。
5．一般情况下，热化学方程式中不用“↑”、“↓”来表示气体和沉淀。
二、热化学方程式
热化学方程式易错点
1．可逆反应的热效应
可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。
2．热化学方程式中的物质必须指明聚集状态。
3．ΔH的单位为kJ·ml－1。
4．“＝”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况如温度和压强。
三、燃烧热
燃烧热：①燃料1 ml；②完全燃烧；③生成指定产物。如：C元素→CO2(g)、H元素→H2O(l)、S元素→SO2(g)、N元素→N2(g)；④燃烧热的数值与化学计量数无关。
考点一：放热反应与吸热反应
例1．（2022·湖北襄阳高二阶段练习）下列变化过程，属于放热反应的是
A．浓硫酸稀释B．酸碱中和反应
C．固体氢氧化钠溶于水D．碳在高温条件下还原二氧化碳
【答案】B
【解析】A项，浓硫酸稀释是物理变化，不是化学反应，错误；B项，酸碱中和反应是放热反应，正确；C项，固体氢氧化钠溶于水是物理变化，不是化学反应，错误；D项，碳在高温条件下还原二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，错误。
考点二：内能与焓变
例2．（2022·山西太原月考）下列关于内能和焓变的说法正确的是
A．化学反应过程中内能的变化等于焓变
B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同
C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变
D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆
【答案】D
【解析】A项，等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，错误；B项，等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能比较二者内能的大小，错误；C项，同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚集状态不同，则焓变不同，错误；可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量变化相反，即焓变数值相等、符号相反，正确。
考点三：中和反应的反应热测定
例3．（2023·安徽亳州高二上学期期末）取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50 mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2
D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
【答案】D
【解析】A项，搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，错误；B项，酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，错误；C项，中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1∶2，错误；D项，温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，正确。
考点四：热化学方程式书写
例4．（2023·广西桂林市高二上学期期末）根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是
A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 ml水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B．在一定条件下，0.1 ml硫粉与0.1 ml铁粉反应生成0.1 ml硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·ml－1
C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·ml－1
D．碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·ml－1，则：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】A项，醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则醋酸与NaOH溶液反应产生1 ml水放出热量小于57.3 kJ，故其反应的热化学方程式中反应热大于－57.3 kJ·ml－1，错误；B项，在一定条件下，0.1 ml硫粉与0.1 ml铁粉反应生成0.1 ml硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则1 ml硫粉与1 ml铁粉反应生成1 ml硫化亚铁固体时，放出95.6 kJ热量，故该反应的热化学方程式为：Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·ml－1，正确；C项，氢气的燃烧热是1 ml H2燃烧产生1 ml液态水时放出热量是285.8 kJ，2 ml H2燃烧产生2 ml液态水时放出热量是571.6 kJ，则2 ml液态水分解产生2 ml H2(g)和1 ml O2(g)吸收571.6 kJ的热量，由于气态水含有的能量比等质量的液态水多，所以2 ml气态水分解产生2 ml H2(g)和1 ml O2(g)吸收热量小于571.6 kJ，错误；D项，碳的燃烧热表示1 ml C完全燃烧产生1 ml C的稳定氧化物CO2气体时放出热量为110.5 kJ，CO不是C的稳定氧化物，错误。
书写热化学方程式的注意点
1．需注明环境的温度和压强(25 ℃、101 kPa，可不注明)。
2．应注明反应物和生成物的状态。
3．对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。
考点五：依据键能计算反应热
例5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）COS可作为一种粮食熏蒸剂，其制备的原理为：CO(g)＋H2S(g)＝COS(g)＋H2(g)，已知：
其中CO的结构为C≡O，则该制备反应的ΔH为
A．82 kJ·ml－1B．54 kJ·ml－1
C．－285 kJ·ml－1D．－110 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】由题目给出的化学键键能可计算得该反应得ΔH＝Σ反应物总键能－Σ生成物总键能＝1 076 kJ·ml－1＋2×339 kJ·ml－1－(536 kJ·ml－1＋728 kJ·ml－1＋436 kJ·ml－1)＝54 kJ·ml－1，选B项。
考点六：考查燃烧热
例6．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)＋ EQ \f(1,2)O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·ml－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1
【答案】A
【解析】A项，符合燃烧热的概念，正确；B项，生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，错误；C项，热化学方程式中是2 ml可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，错误；D项，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，错误。
燃烧热的热化学方程式正误判断：
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
1．（2022·广东梅州下学期期末）根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应物比生成物稳定
C．只有在加热条件下反应才能进行
D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量
【答案】D
【解析】A项，根据图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应，错误；B项，体系能量较低的比较稳定，故生成物比反应物稳定，错误；C项，反应是否放热与反应条件加热无关，错误；D项，该反应是放热反应，反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量，正确。
2．（2022·广东·新会华侨中学高二期中）某同学设计如图所示实验，探究反应
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低
D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不变
【答案】C
【解析】A项，金属与酸的反应、中和反应为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应为吸热反应，即(a)、(c)所涉及的反应是放热反应，错误；B项，相同质量的铝片和铝粉与酸反应放出的热量相同，错误；C项，铁制搅拌器导热效果好，会损失部分热量，导致测定的放出的热量数值偏小，正确；D项，氢氧化钠固体溶于水放热，测定的数值偏大，错误。
3．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)；ΔH＝＋162kJ·mL－1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C－H键能为：
A．207 kJ·ml－1B．414 kJ·ml－1C．632 kJ·ml－1D．828 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】在化学反应中，旧键断开需要吸收能量，新键形成释放能量，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，设C－H键能为a k·ml－1，则该反应的反应热ΔH＝4×a＋4×464 kJ·ml－1－2×803 kJ·ml－1－4×436 kJ·ml－1＝＋162 kJ·ml－1，a＝414 kJ·ml－1；选B项。
4．（2022·湖北十堰高二期中）已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B．1 ml H2与1 ml F2反应生成2 ml液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 ml H2与1 ml F2的能量总和小于2 ml HF气体的能量
D．断裂1 ml H－H键和1 ml F－F键吸收的能量大于形成2 ml H－F键放出的能量
【答案】A
【解析】由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·ml－1。
A项，由分析可知，氢气与氟气化合生成氟化氢的反应为放热反应，则氟化氢分解生成氢气和氟气的反应为吸热反应，正确；B项，液态氟化氢的能量小于气态氟化氢，则1 ml氢气与1 ml氟气反应生成2 ml液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；C项，由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则在相同条件下，1 ml氢气与1 ml氟气的能量总和大于2 ml氟化氢气体的能量，错误；D项，由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂1ml H—H键和1ml F—F键吸收的能量小于形成2 ml H—F键放出的能量，错误。
5．（2022·湖北十堰下学期期末）采用50 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液和50 mL 0.55 ml·L－1稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是
A．仪器M的名称为玻璃搅拌器
B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅
D．可用50 mL 0.26 ml·L－1稀硫酸代替稀盐酸进行实验
【答案】C
【解析】A项，仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，正确；B项，碎泡沫塑料导热性能差，能减少热量的散失，正确；C项，加入试剂时，为防止热量损失，应一次性快速加入，错误；D项，本实验中采用酸过量，50 mL 0.26 ml·L－1稀硫酸提供氢离子的物质的量大于50 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液提供的OH－，依然是酸过量，故可代替稀盐酸进行实验，正确。
6．（2023·北京通州区高二上学期期中）在相同温度和压强下，2 ml氢气和1 ml氧气，分别以点燃(反应①)和氢氧燃料电池(反应②)两种不同的方式反应生成2 ml液态水。下列说法正确的是
A．反应的焓变①＞②B．体系内能变化①＜②
C．放出的热量①＞②D．无法比较
【答案】C
【解析】A项，焓变的大小与反应物和生成物总能量的大小有关，反应①和反应②的反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则反应的焓变①＝②，错误；B项，反应①和反应②的反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则反应的体系内能变化①＝②，错误；C项，反应①的能量转化形式为化学能转化为热能，反应②的能量转化形式为化学能转化为电能，则反应放出的热量①＞②，正确；D项，反应①和反应②的反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则反应的焓变和体系内能变化均为①＝②；反应①的能量转化形式为化学能转化为热能，反应②的能量转化形式为化学能转化为电能，则反应放出的热量①＞②，错误。
7．（2022·江西景德镇下学期期末）室温下，用50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL0.55 ml·L－1 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热ΔH将偏小
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次
D．若实验测得的反应前后温度差平均值Δt＝3.2℃，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1(若近似认为0.55 ml·L－1 NaOH溶液和0.50 ml·L－1盐酸的密度都是1.0 g·mL－1)。则生成1 ml H2O(l)时的反应热ΔH＝－53.5 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】A项，铜是热的良导体，易传热，热量散失较大，ΔH将偏大，错误；B项，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡放热，反应热ΔH＜－114.6 kJ·ml－1，错误；C项，在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，错误；D项，50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.5 ml·L－1＝0.025 ml，溶液的质量为100 mL×1.0 g·mL－1＝100 g，则生成0.025 ml水放出的热量为：Q＝m•c•ΔT＝100 g×4.18 J·g－1·℃－1×3.2℃＝1337.6 J＝1.3376 kJ，所以实验测得的中和热ΔH＝－ EQ \f(1.3376 kJ,0.025 ml)＝－53.5 kJ·ml－1，正确。
8．（2023·安徽亳州高二上学期期末）298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：
下列说法正确的是
A．1 ml H2(g)和0.5 ml O2(g)的内能之和比1 ml H2O(g)的内能多285.8 kJ
B．16.0 g CH4(g)在足量O2(g)中燃烧生成CO(g)和液态水，放出890.3 kJ热量
C．1 ml CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋ EQ \f(3,2)O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·ml－1
D．单位质量的三种物质完全燃烧，CH3OH(l)放出的能量最多
【答案】C
【解析】A项，H2O应为液态而不是气态，错误；B项，16.0 g CH4(g)在足量O2(g)中燃烧生成CO2(g)和液态水，放出890.3 kJ热量，错误；C项，甲醇摩尔生成焓为726.5 kJ·ml－1，1 ml CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋ EQ \f(3,2)O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·ml－1，正确；D项，根据H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)的摩尔质量比较，单位质量的三种物质完全燃烧，H2(g)放出的能量最多，错误。
1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是
A．盐酸与碳酸氢钠反应B．锌与稀硫酸反应
C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应
【答案】D
【解析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。
A项，盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，不符合题意；B项，锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，不符合题意；C项，铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下的置换反应，属于氧化还原反应，为放热反应，不符合题意；D项，灼热的炭与CO2的反应为C＋CO2eq \(====,\s\up7(高温))2CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，符合题意。
2．（2023·江苏南通如东县高二上学期月考）在下列各说法中，正确的是
A．任何化学反应都有热效应，ΔH＜0表示吸热反应，ΔH＞0表示放热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示
C．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热就是H2的燃烧热
【答案】B
【解析】A项，放热ΔH为负，吸热ΔH为正，错误；B项，热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示，正确；C项，中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml水时放出的热量稀，1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成生成2 ml水，且生成BaSO4沉淀时，由于SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓时放出热量，导致反应热增大，错误；D项，燃烧热是指1 ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 ml H2与0.5 ml O2反应生成1 ml液态水时放出的热就是H2的燃烧热，错误。
3．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 ml 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C2H6(g)＋ EQ \f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·ml－1
B．C2H6(g)＋ EQ \f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2b kJ·ml－1
C．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4b kJ·ml－1
D．C2H6(g)＋ EQ \f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2b kJ·ml－1
【答案】B
【解析】A项，燃烧放热，ΔH＜0，错误；B项，根据“充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 ml 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ”，生成2 ml二氧化碳和液态水放出热量为2b kJ，故表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)＋ EQ \f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2b kJ·ml－1，正确；C项，燃烧热的热化学方程式要求可燃物为1 ml，错误；D项，生成液态水而非气态的水，错误。
4．（2023·四川雅安市高二上学期期末）下列有关中和反应反应热测定实验的说法中正确的是
A．一次实验一般需做多组实验，则一组完整的实验数据需要测温度三次
B．为了使反应充分进行，可以向盐酸中逐滴加入NaOH溶液
C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．该实验所用的玻璃仪器只有烧杯、量筒
【答案】A
【解析】A项，一次实验一般需做二到三组实验，一组完整实验数据需要测温度三次：酸碱初始温度以及中和反应的最高温度，得到温度差值，进行计算，正确；B项，为了减少热量散失，酸碱要一次加入，逐滴加入，热量散热会较多，实验误差增大，错误；C项，酸碱中和反应是放热反应，恰好反应完全时溶液温度最高，所以应该读取混合溶液的最高温度为终止温度，错误；D项，中和热的测定中，玻璃仪器除了烧杯、量筒，还有温度计、环形玻璃搅拌捧，错误。
5．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）某实验小组学生用50 mL 0.50 ml·L－1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热ΔH＝－52 kJ·ml－1，下列说法不正确的是
A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
B．烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差
C．若用铜丝做成环形搅拌棒，求得的反应热ΔH＞－52 kJ·ml－1
D．把盐酸体积改为60 mL，求得中和反应的反应热ΔH＜－52 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】A项，中和实验需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，正确；B项，烧杯间填满碎纸条起保温作用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，正确；C项，若用铜丝做成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损失，测得实验结果ΔH＞－52 kJ·ml－1，正确；D项，中和热与所有酸和碱的体积无关，把盐酸体积改为60 mL，中和热不变，错误。
6．（2023·四川乐山市高二下学期开学考）根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是
【答案】B
【解析】A项，HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H2和O2反应生成液态水，错误；B项，1 ml CO(g)与0.5ml O2(g)完全反应生成气态CO2放热b kJ，则2 ml CO(g)完全反应，反应放热为2b kJ，正确；C项，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，错误；D项，12 g金刚石12 g金刚石物质的量为1 ml，比12 g石墨能量高d kJ(d＞0)，则1 ml金刚石完全生成1 ml石墨，放出a kJ热量，热化学方程式为C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝－d kJ·ml－1，错误。
7．（2023·潮南益阳高二上学期期末）2 ml H2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2 ml H2O(l)时放出571.6 kJ的热量，则下列说法正确的是
A．若生成2 ml H2O(g)时放出的热量为Q，Q＞571.6 kJ
B．该反应的热化学方程式可写为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
C．2 ml H2(g)与足量的1 ml O2(g)所具有的总能量低于2 ml H2O(l)具有的能量
D．H2的燃烧热为571.6 kJ·ml－1
【答案】B
【解析】A项，生成2 ml H2O(l)要放出571.6 kJ，生成2 ml H2O(g)时放出热量少些，Q＜571.6 kJ，错误；B项，根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，正确；C项，反应为放热反应，2 ml H2(g)与足量的1ml O2(g)所具有的总能量高于2 ml H2O(l)具有的能量，错误；D项，燃烧热是在25℃、101 kpa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ·ml－1，错误。
8．（2023·四川雅安市高二上学期期末）下列说法正确的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2；则ΔH1的数值大于ΔH2
B．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
C．C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·ml－1，则金刚石比石墨稳定
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】A
【解析】A项，S在O2中燃烧产生SO2的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应放出热量就越多，故ΔH1的数值大于ΔH2，正确；B项，甲烷的燃烧热表示1 ml CH4气体完全燃烧产生CO2气体和液体水放出的热量，故根据甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，错误；C项，物质含有的能量越低，则物质的稳定性就越强。根据热化学方程式C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·ml－1可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多，故金刚石不如石墨更稳定，错误；D项，反应热大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关。同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误。
9．（2022·河南洛阳高二上学期期中）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·ml－1
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
D．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋ EQ \f(1,2)O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】A项，表示甲烷燃烧的热化学方程式中，水必须呈液态，而CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1中，水呈气态，不正确；B项，合成氨反应为可逆反应，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，实际参加反应的N2小于0.5 ml，所以其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜－38.6 kJ·ml－1，不正确；C项，稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应，不仅存在反应H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，还存在反应Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，此反应也要放出热量，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＜2×(－57.3) kJ·ml－1，不正确；D项，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1 ml H2燃烧生成液态水时放热142.9 kJ×2＝285.8 kJ，所以热化学方程式为H2(g)＋ EQ \f(1,2)O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，正确。
10．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期中）中和热测定实验方法如下：
I：量取50 mL 0.50 ml·L－1 盐酸倒入图量热计的内筒，测量温度，用水把温度计上的盐酸冲洗净，擦干备用。
II：量取50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，测量温度；
III：将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用_________________搅拌。测量混合液的最高温度。请回答：
（1）III中横线上应填写______________________。
（2）NaOH溶液稍过量的原因______________________。
（3）加入NaOH溶液的正确操作是______________________。（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速倒入C．分三次加入
（4）如果盐酸，氢氧化钠溶液的初始温度均为23.0 C，最后测得混合溶液的最高温度为26.1C，溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·C－1，根据本实验数据计算出的中和热为___________kJ·ml－1。
（5）若将含1 mL CH3COOH的浓醋酸与含1 ml NaOH的溶液混合，测出的中和热的值会偏_______。(填“小”、“不变”或“大”)。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒(玻璃搅拌器) （2）使盐酸完全反应 （3）B （4）51.8 （5）小
【解析】为提高测定中和热的准确度，仪器保温效果要好，实验操作要快且准确，反应要充分进行。
（1）搅拌用的仪器名称为：玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒），故答案为：环形玻璃搅拌棒(玻璃搅拌器)；（2）为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。故答案为：使盐酸完全反应；（3）为了防止实验过程中热量损失影响反应热的测定，NaOH溶液需要一次迅速倒入。故答案为：B；（4）混合后溶液总质量m＝100 g，反应前后温度差Δt＝3.1 ℃，实验中反应放出的热量Q＝m·c·Δt＝100 g×4.18 J·g－1·C－1×3.1 ℃＝1 295.8 J＝1.2958 kJ，生成1 ml水时放出的热量为 EQ \f(1.2958 kJ,0.5×0.05)≈51.8 kJ。故答案为：51.8；（5）若将含1 mL CH3COOH的浓醋酸与含1 ml NaOH的溶液混合，浓醋酸溶于水电离时会吸收热量，造成反应后测得的温度降低，会导致测出的中和热的值偏小。故答案为：小。
钠与水反应
H2在Cl2中燃烧
氯化铵与氢氧化钡反应
煅烧石灰石
反应放热
反应放热
反应吸热
反应吸热
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
体系
体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。
如将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)
环境
环境是与体系相互影响的其他部分。
如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
关联
体系与环境之间存在物质交换或能量交换。
测定原理
环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
计算公式：Q＝cmΔt
实验装置
各部分仪器的作用
a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
b．隔热层的作用是减少热量的散失。
c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
实验步骤
①反应物温度测量(t1)
测量混合前50 mL 0.50 ml·L－1盐酸、50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1
②反应后体系温度测量(t2)
将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2
③重复实验操作两次
记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据
说明：❶为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；❷测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干；❸酸碱溶液一次迅速混合。
实验数据处理
实验次数
反应物的温度/℃
反应前体系温度
反应后体系温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
t1/℃
t2/℃
(t1－t2)/℃
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)＝4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)× EQ \f(3.4＋3.3＋3.5,2)℃≈1 421 J≈1.42 kJ。
那么生成1 ml H2O放出的热量为 EQ \f(Q,m(H2O))＝ EQ \f(1.42 kJ,0.025 ml)＝56.8 kJ。
实验结论
大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 ml H2O时，放出57.3 kJ的热量。
提高中和反应反应热的测定准确度的措施
原理方面
为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。
测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大。
为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。
操作方面
酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。
在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，要随时读取温度值，记录下最高温度值。
仪器方面
不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动。
应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。
化学键
反应中能量变化
断裂或形成1 ml化学键的能量变化
断裂或形成化学键的总能量变化
H—H
吸收436 kJ
共吸收679 kJ
Cl—Cl
吸收243 kJ
H—Cl
放出431 kJ
共放出862 kJ
结论
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·ml－1
概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
意义
不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
热化学方程式的书写方法
（1）写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。
（2）标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。
不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
（3）标注各物质聚集状态。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
（4）标注ΔH的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
（5）计算ΔH的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·ml－1
说明
ΔH的单位中“ml－1”的含义：
对一个化学反应，ΔH的单位中“ml－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
概念
在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
单位
kJ·ml－1或kJ/ml
意义
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，或ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 ml甲烷完全燃烧生成1 ml CO2(g)和2 ml H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。
书写
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
反应热
燃烧热
能量的变化
放热或吸热
放热
ΔH的大小
放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0
ΔH＜0
反应物的量
不限
1 ml纯物质
生成物
无要求
指定产物
热化学方程式
有无数个
唯一
化学键
C≡O
H－S
C＝S
C＝O
H－H
键能/kJ·ml－1
1 076
339
536
728
436
化学键
H－O
C＝O
H－H
键能/kJ·ml－1
464
803
436
物质
H2(g)
CH4(g)
CH3OH(l)
摩尔燃烧焓(ΔH)/kJ·ml－1
－285.8
－890.3
－726.5
选项
已知条件
热化学方程式
A
氢气的燃烧热为a kJ·ml－1
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－a kJ·ml－1
B
1 ml CO和0.5 ml O2 完全反应生成气态CO2放热b kJ
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－2b kJ·ml－1
C
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－c kJ·ml－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－2c kJ·ml－1
D
12 g金刚石比12 g石墨能量高d kJ(d＞0)
C(s,金刚石)＝C(s,石墨) ΔH＝＋d kJ·ml－1
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