人教A版化学选择性必修一第13讲 盐类的水解-讲义试卷【学生版】新高二化学暑假衔接（人教版）

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1．通过实验探究盐溶液的酸碱性，认积盐的类别与其溶液酸碱性之间的关系。
2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。
3．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。
4．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．能书写盐类盐类水解的方程式。
3．外界条件对盐类水解平衡的影响。
1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．多元弱酸盐的水解反应方程式书写。
3．用水解常数分析盐溶液的酸碱性。
根据酸碱的强弱，将酸与碱生成的盐进行分类：
Na2CO3属于盐，为何叫纯碱？其水溶液为何呈碱性？
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。
盐溶液呈酸碱性的原因
❶强酸强碱盐(以NaCl为例)
❷强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
❸强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
一、盐类的水解
盐类水解的过程：
①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。
②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。
③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。
④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。
弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？
将NaHCO3溶于水，加入酚酞试液，溶液呈________。
解释：在NaHCO3溶液中存在两种平衡——电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，溶液呈________；水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈________。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大小，由于HCO3－的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO3溶液呈________。
酸式盐的水解：
①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性(如HSO3－)。
②弱酸的酸式盐——以水解为主：呈碱性(如HCO3－)。
二、盐类水解方程式的书写
由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成________和________，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NHeq \\al(＋,4)与S2－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度________，书写时仍用“”表示。如：NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
②Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常________，生成________和________，书写时用“________”表示。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
纯碱通常用来洗涤油污，可你知道吗为何用热的纯碱溶液洗涤效果好？为何同浓度时Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强？
外界条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：________________________，根据实验操作填写下表：
三、影响盐类水解的主要因素
1．FeCl3溶液水解情况受温度的影响：
2．设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
取少量纯碱溶液先滴入酚酞溶液(变红)，分成三等份。一份做参照，一份加入BaCl2晶体溶液（红色变浅），一份加NaCl晶体溶液（颜色不变）
三、盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
2．在生产生活中的应用

盐的水解存在水解平衡，其化学平衡常数如何表达？它与电离平衡常数之间有何关系？
四、盐的水解常数
考点一：盐溶液酸碱性判断
例1．（2023·北京昌平区高二上学期期末）下列物质的水溶液呈酸性的是
A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．Fe2(SO4)3
考点二：盐类水解离子方程式的书写
例2．（2022·辽宁丹东高二上学期期末）下列电离或水解方程式书写正确的是
A．Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．NH4Cl溶解于重水中：NHeq \\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋
C．NaHSO3在水溶液中的电离：NaHSO3＝Na＋＋HSO3－
D．常温下，0.1 ml·L－1 H3PO4溶液pH约为3：H3PO43H＋＋PO43－
考点三：盐类水解的影响因素
例3．（2022·江苏模拟）关于下列实验的说法不正确的是
考点四：水解原理在除杂中的应用
例4．（2022·山东师范大学附中模拟）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCOeq \\al(－,3)＝ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
1．（2023·广东揭阳市揭东区高二上学期期末）下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HNO3
2．（2023·广西桂林高二上学期期末）下列叙述与盐类水解无关的是
A．过氧化钠遇水产生大量气泡B．常用可溶性的铝盐做净水剂
C．利用NH4Cl溶液的酸性除铁锈D．热的Na2CO3溶液去污效果更好
3．（2023·广东佛山高二上学期期末）改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是
A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性
B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3＋水解造成的
C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2＋水解呈碱性
D．使用草木灰可以改良酸化土壤
4．（2023·福建福州高二上学期期末）为了配制NHeq \\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH
5．（2022·湖南永州市高二上学期期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验””演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠溶液呈碱性
C．升高温度，水解常数增大D．加入氯化钠固体，无沉淀生成
6．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是
A．常温下，0.1 ml·L－1 NaOH的pH比0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH大
B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱
C．氯化铵溶液呈酸性
D．10 mL l ml·L－1盐酸恰好与10 mL 1 ml·L－1氨水完全反应
7．（2023·北京延庆区高二上学期期末）盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是
A．硝酸铵B．碳酸氢铵C．生石灰D．氨水
8．（2023·北京清华附中高二上学期期末）下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
A．H2O2、ZnOB．氨水
C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
1．（2023·北京通州区高二上学期期中）土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，化肥的不正常使用会引起土壤pH减小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是
A．KClB．Ca3(PO4)2C．NH4ClD．NH3·H2O
2．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列水解化学方程式或离子方程式正确的是
A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．NaCl＋H2ONaOH＋HCl
3．（2023·北京平谷区高二上学期期末）下列溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHSO4溶液B．NH4Cl溶液C．NaHCO3溶液D．H2SO3溶液
4．（2023·北京丰台区高二上学期期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A．硫酸钡用作钡餐
B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水
C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
5．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NaOHB．Na2CO3C．NH3•H2OD．MgCO3
6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）测定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－
B．④产生的白色沉淀是BaSO4
C．①→③的过程中，c(SO32－)在降低
D．①→③的过程中,温度与c(SO32－)相比，前者对水解平衡的影响更大
7．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制FeSO4溶液时，加入少量的Fe粉
B．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂
C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2
D．存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞
8．（2023·北京通州区高二上学期期中）实验测得0.6 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H＋)＝c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
9．（2023·安徽亳州高二上学期期末）一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：Ac－＋H2OHAc＋OH－，其平衡常数为Kh。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，Kh增大
B．通入少量NH3，平衡逆向移动，Kh减小
C．通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
D．加入少量冰醋酸， EQ \f(c平(Ac－),c平(OH－))减小
10．（2022·上海静安模拟）（1）常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的六种溶液pH如下：
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母)。
a．H2CO3b．H2SO3c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
（2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：________________________________________。
（3）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：_____________________________________________________________。
酸与碱类别
强酸＋强碱
强酸＋弱碱
强碱＋弱酸
弱酸＋弱碱
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
举例
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
CH3COONH4
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
pH
________
________
________
________
________
________
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
酸碱性
________
________
________
________
________
________
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
NaCl＝________
离子间能否相互作用生成弱电解质
否
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＝c(OH－)，呈________，无弱电解质生成
理论解释
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
NH4Cl＝________
离子间能否相互作用生成弱电解质
NHeq \\al(＋,4)与水电离的OH－结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＞c(OH－)，呈________
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，
使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)
总离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
CH3COONa＝________________
离子间能否相互作用生成弱电解质
CH3COO－与水电离的H＋结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＜c(OH－)，呈________
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，
使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)
总离子方程式
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
概念
在水溶液中，盐电离出来的________与水电离出来的________或________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
实质
生成________或________，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡
特点
规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性
类型
水解程度
举例
溶液的酸碱性
一元弱酸阴离子
一步水解
(微弱)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
________
一元弱碱阳离子
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
________
多元弱酸阴离子
分步水解
(微弱)
COeq \\al(2－,3)＋H2OHCO3－＋OH－
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
________
多元弱碱阳离子
分步水解，
一步书写(微弱)
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
________
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
盐的浓度
加入________固体，再测溶液的pH
溶液颜色________，溶液的pH变小
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向________方向移动
溶液的
酸碱度
加________后，测溶液的pH
溶液颜色________，溶液的pH变小
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液
产生________沉淀
加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动
温度
升高温度
溶液颜色________
升高温度，水解平衡________移动
反应物本身性质
主要由________所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度________，即越弱越水解
外界因素
浓度
加水________可促使平衡向水解的方向移动，盐的________________
温度
盐的水解是________反应，温度升高，________________
酸碱性
酸碱能够________水解
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（正反应为吸热反应）对FeCl3溶液进行加热操作，结果如下
条件
常温
加热
沸腾
持续沸腾
蒸干
灼烧
结果
溶液呈酸性
酸性增强
形成胶体
产生沉淀
得到Fe(OH)3固体
Fe2O3
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是________________________
判断酸性强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存
易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量________，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq \(====,\s\up6(Δ))________________＋3H＋
制备无水盐
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液________时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)；NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)因相互促进水解强烈而不能________________
判断中和反应至中性的试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时________过量
制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为________________________，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)＝________＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作________，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与________不得混合施用
除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的________，原理为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强
加热，促进Na2CO3的________，使c(OH－)增大，去污能力增强
含义
盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示
表达式
对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝eq \f(c(HA)·c(OH－),c(A－))
对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝eq \f(c(BOH)·c(H＋),c(B＋))
意义
Kh越大，表示相应盐的水解程度________
影响因素
Kh只受温度的影响，升高温度，Kh________
水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－)·c(H＋),c(CH3COO－)·c(H＋))＝eq \f(c(OH－)·c(H＋),\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)))＝eq \f(Kw,Ka)
因而Ka、Kh与Kw的定量关系：Ka·Kh＝Kw或Kh＝eq \f(Kw,Ka)
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就________
A.CH3COO－的水解程度增大
B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果
C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解
D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0