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人教A版化学选择性必修一第15讲 沉淀溶解平衡-讲义试卷【学生版】新高二化学暑假衔接（人教版）
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这是一份人教A版化学选择性必修一第15讲 沉淀溶解平衡-讲义试卷【学生版】新高二化学暑假衔接（人教版），共13页。试卷主要包含了已知，某同学进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。
2．通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
3．学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。
1．难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。
2．能运用溶度积常数进行简单计算。
3．沉淀的溶解、生成和转化的本质。
1．应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
2．沉淀溶解平衡图像的判断。
20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
NaCl能不能和盐酸反应？
______________________
在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。
现象：产生___________。
解释：在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入浓盐酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，从而析出NaCl。
可溶的电解质在溶液中存在溶解平衡，难溶电解质是否也存在溶解平衡呢？
用药匙取少量Mg(OH)2固体粉末放入小烧杯中加约30 mL蒸馏水搅拌，向悬浊液中滴加两滴酚酞试液。
现象：溶液变成___________。
解释：Mg(OH)2有少量溶解并电离出足以使酚酞变红的OH－，即悬浊液中存在以下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)。
思考：
①请根据Mg(OH)2在水溶液中存在的下列可逆过程，叙述什么是沉淀溶解平衡状态？
Mg(OH)2(s) eq \(,\s\up8(溶解),\s\d7(沉淀))Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
②沉淀溶解平衡有哪些特点？
③在一定温度下上述沉淀溶解平衡的平衡常数如何表达？
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．概念
在一定温度下，当难溶电解质在水中形成___________溶液时，___________速率与___________速率相等，达到平衡状态。
2．沉淀溶解平衡的建立
3．沉淀溶解平衡方程式
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)
沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了___________与___________的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于___________ml·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)，勒夏特列原理也适用于沉淀溶解平衡，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
二、溶度积常数
同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？
三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
（1）生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。
（2）沉淀生成的应用
在无机物的制备和提纯、___________等领域，常利用生成沉淀来达到___________或除去某些离子的目的。
（3）方法与实例
Mg(OH)2沉淀溶解
2．沉淀的溶解
（1）沉淀溶解的原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的___________，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应___________，使Q___________Ksp，平衡向___________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
（2）沉淀溶解的方法
沉淀转化的过程探究
（1）实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化
实验结论：AgCl沉淀转化为___________沉淀，AgI沉淀又转化为___________沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为___________。
理论分析：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq) Ksp＝8.5×10－17
由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl小得多。
当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，___________导致AgCl溶解，AgI生成，离子方程式可表示为：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，K＝eq \f(c(Cl－),c(I－))＝___________＝eq \f(1.8×10－10,8.5×10－17)≈2.1×106＞1×105。
反应向正方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。
（2）实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3___________Mg(OH)2。
2．沉淀的转化
考点一：难容电解质的溶解平衡
例1．（2023·辽宁凌源市高二上学期11月月考）下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)＝c(Ba2＋)×c(SO32－)
B．BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2＋和SO32－
C．升高温度，BaSO3的溶解度增大
D．向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少
考点二：溶度积常数
例2．（2022·山东烟台高二上学期期中）在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ml2·L－2。下列说法错误的是
A．a＝2×10－4
B．向X点Ag2CrO4溶液中加入0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，可使溶液由X点变为Y点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀
考点三：沉淀溶解平衡与实验探究
例3．（2022·无锡模拟）取1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，下列说法不正确的是
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
考点四：沉淀溶解平衡图像
例4．（2023·河北邯郸高二上学期期末）常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA＝－lgc(A)。下列说法正确的是
A．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小
B．常温下，Ksp(MnS)＝10－30
C．加热可使b点移动到a点
D．若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体
1．（2022·河北保定模拟）在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是
A．加适量的水B．通入少量HCl气体
C．加少量NaOH固体D．加少量MgSO4固体
2．（2022·首都师范大学附中模拟）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大
B．Ksp(PbI2)增大
C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中c(Pb2＋)减小
3．（2023·广西桂林市高二上学期期末）在自然界中，原生铜硫化物转变成CuSO4后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是
A．CuSO4B．ZnSC．PbSD．CuS
4．（2023·河北保定市高二上学期期中）现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×10－3 ml·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少为(已知该温度下CaSO4的Ksp＝4.9×10－5)
A．9.8×10－2 ml·L－1B．4.9×10－2 ml·L－1
C．2.0×10－3 ml·L－1D．1.0×10－3 ml·L－1
5．（2022·湖南益阳市高二上学期期末）MgCO3是常用于治疗胃酸过多的药剂的主要成分之一、在实验室中，向含有MgCO3固体的悬浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积和温度变化)，下列数值变小的是
A．c(H＋)B．c(CO32－)C．c(Mg2＋)D．Ksp(MgCO3)
6．（2023·北京昌平区高二上学期期末）某同学探究MgCl2、CaCl2与饱和NaHCO3溶液的反应。
常温下：Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6，Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9
下列说法不正确的是
A．实验II中产生的气体为CO2
B．实验II证明CaCl2能促进NaHCO3的水解
C．实验II反应后溶液的pH降低
D．实验I、II现象不同的原因是Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，Ca2＋结合CO32－能力比Mg2＋强
7．（2022·山东高二上学期12月月联合调研）已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(CaSO4)＝8.4×10－6。在CaSO4和CaCO3的悬浊混合液中， EQ \f(c(SO42－),c(CO32－))的值为
A． EQ \f(1,3 000)B．2.8C．8.4D．3 000
8．（2023·北京清华附中高二上学期期末）某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)
B．比较离子浓度大小：c(CO32－)：③＞①；c(Ba2＋)：③＞①
C．③中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D．综合上述实验现象，说明BaCO3能转化为BaSO4
1．（2022·辽宁丹东高二上学期期末）在T1、T2温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知BaSO4在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是
A．加入BaCl2固体，可使a点变成c点B．升高温度，可使b点变成c点
C．c点时，在T1温度下有固体析出D．a点的Ksp大于5.0×10－9
2．（2022·江苏徐州市高二下学期期中）一种以烟气中CO2制取轻质CaCO3的流程如下：
已知Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9且c(Ca2＋)＜10－5 ml·L－1时视为沉淀完全。下列说法错误的是
A．“反应I”中增大氨水浓度能提高烟气中CO2去除率
B．“反应II”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升
C．若测得“滤液”中c(CO32－)＝10－2 ml·L－1时，则Ca2＋沉淀完全
D．所得“滤液”可转移到“反应I”中循环利用
3．（2022·山东日照高二上学期期中）下列有关沉淀溶解平衡说法错误的是
A．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可以减少BaSO4溶解损失
B．牙膏中添加NaF，可将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F抵抗酸的侵蚀
C．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度不变
D．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl－时，可采用K2CrO4为指示剂
4．（2023·北京延庆区高二上学期期末）小组同学用以下流程去除粗盐水中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋，获得了精制盐水。
已知：ⅰ．
ⅱ．粗盐水中c(SO42－)＞c(Ca2＋)
下列说法不正确的是
A．①反应为：BaCO3＋SO42－BaSO4＋CO32－
B．②中当溶液pH＝11时，Mg2＋已沉淀完全(即浓度小于10－5 ml·L－1)
C．③的滤渣中除泥沙外，还有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3等物质
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OH－、CO32－
5．（2023·山东枣庄市高二上学期期末）已知pAg＋＝−lgc(Ag＋)，pX−＝−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a和c两点的Kw相同
B．Ksp(AgCl)＝1.0×10−14 ml2·L−2
C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D．AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
6．（2023·辽宁鞍山市高二上学期第三次月考）室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)2.8×10－9，下列说法中不正确的是
A．x的数值为2×10－5B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等
7．（2023·北京平谷区高二上学期期末）某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是
A．实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl
B．实验③证明浊液a中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
C．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示
D．实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1 ml·L－1的NaCl溶液后，可转变为白色
8．（2023·北京朝阳区高二上学期期末）以石灰石矿(主要成分为CaCO3，含少量MgCO3、Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中含有SiO2、Fe2O3、MgO及Mg(OH)2。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ中，NH4Cl溶液浸出Ca2＋而非Mg2＋是因为Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]
B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2＝CaCO3↓＋H2O＋2NHeq \\al(＋,4)
C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行
D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是CO2、NH4Cl
9．（2022·广东汕尾高二上学期期末）常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(FeS)＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝4.0×10－6
10．（2023·北京东城区高二上学期期末）常温下，某小组同学用如下装置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。
Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。
已知：ⅰ．在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。
（1）a点电导率不等于0的原因是水能发生____________。
（2）由图1可知，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。
（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，Q[Mg(OH)2]_______(填“＞”、“＜”或“＝”)Ksp[Mg(OH)2]，导致__________________________________________(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
Ⅱ．实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。
已知：ⅱ．25℃，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12
ⅲ．酚酞的变色范围：
（4）依据图2可判断：A点加入的Mg(OH)2的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是________________________________________________________________。
（5）0～300 s时，实验②中溶液先变红，后__________________________________。
（6）Mg(OH)2常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中c(Mg2＋)约为_______ml·L－1。
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
加少量水
正向移动
___________
不变
升温
正向移动
增大
___________
加MgCl2(s)
逆向移动
___________
减小
加盐酸
正向移动
增大
___________
加NaOH(s)
逆向移动
___________
增大
内因
难溶电解质___________的性质，即难溶电解质的溶解能力
外因
温度
升温，大多数溶解平衡向___________移动，但Ca(OH)2升温向生成沉淀方向移动
浓度
加水稀释，平衡___________移动
相同离子
加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向___________移动
反应离子
加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向___________移动
概念
难溶电解质的沉淀溶解___________称为溶度积常数，简称__________，符号为__________
意义
Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力
表达式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝___________。
如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝___________
影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的___________和___________有关
应用
定量判断给定条件下有无沉淀生成。
Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
①Q＞Ksp，溶液__________，有__________析出，直至溶液__________，达到新的平衡。
②Q＝Ksp，溶液___________，沉淀与溶解处于___________。
③Q＜Ksp，溶液___________，___________析出，若加入___________难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
方法
举例
解释
调节
pH法
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右
Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀
沉淀剂法
以Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子
Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀
操作
现象
①浑浊 ②澄清
理论分析
酸溶解法
用___________溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。
如CaCO3难溶于水，却易溶于___________，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为_________________________________，当加入盐酸后发生反应：_________________________________，___________降低，溶液中___________与___________的离子积Q(CaCO3) ___________Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向___________方向移动。
盐溶液溶解法
Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、___________溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为_________________________________。
实验操作
实验现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色沉淀
黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学方程式
___________
___________
___________
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
白色沉淀转化为红褐色沉淀
化学方程式
______________________
______________________
实质
沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的________
条件
两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度___________的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。
应用
锅炉除水垢
(含有CaSO4)
CaSO4(s)eq \(―――――→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq \(―――――→,\s\up7(加酸 如盐酸))Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4，_________________________________
自然界
中矿物的转化
原生铜的硫化物eq \(――――→,\s\up7(氧化、淋滤))CuSO4溶液eq \(――――――――――――――→,\s\up7(渗透、遇闪锌矿ZnS和方铅矿PbS))铜蓝(CuS)，反应为______________________，______________________
工业废水处理
____________________________________________
实验I
实验II
无明显现象
先产生白色沉淀，后产生无色气泡
物质
BaSO4
BaCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Ksp(25℃)
1.1×10－10
2.6×10－9
3.4×10－9
5.6×10－12
实验装置
实验序号
传感器种类
实验操作
①
电导率传感器
向蒸馏水中加入足量Mg(OH)2粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
②
pH传感器
向滴有酚酞的蒸馏水中加入Mg(OH)2粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸
pH
＜8.2
8.2～10
＞10
颜色
无色
淡粉色
红色
1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。
2．通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化，能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
3．学会通过比较Q与Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。
1．难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。
2．能运用溶度积常数进行简单计算。
3．沉淀的溶解、生成和转化的本质。
1．应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
2．沉淀溶解平衡图像的判断。
20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
NaCl能不能和盐酸反应？
______________________
在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。
现象：产生___________。
解释：在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入浓盐酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，从而析出NaCl。
可溶的电解质在溶液中存在溶解平衡，难溶电解质是否也存在溶解平衡呢？
用药匙取少量Mg(OH)2固体粉末放入小烧杯中加约30 mL蒸馏水搅拌，向悬浊液中滴加两滴酚酞试液。
现象：溶液变成___________。
解释：Mg(OH)2有少量溶解并电离出足以使酚酞变红的OH－，即悬浊液中存在以下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)。
思考：
①请根据Mg(OH)2在水溶液中存在的下列可逆过程，叙述什么是沉淀溶解平衡状态？
Mg(OH)2(s) eq \(,\s\up8(溶解),\s\d7(沉淀))Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
②沉淀溶解平衡有哪些特点？
③在一定温度下上述沉淀溶解平衡的平衡常数如何表达？
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．概念
在一定温度下，当难溶电解质在水中形成___________溶液时，___________速率与___________速率相等，达到平衡状态。
2．沉淀溶解平衡的建立
3．沉淀溶解平衡方程式
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)
沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了___________与___________的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于___________ml·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)，勒夏特列原理也适用于沉淀溶解平衡，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
二、溶度积常数
同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？
三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
（1）生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。
（2）沉淀生成的应用
在无机物的制备和提纯、___________等领域，常利用生成沉淀来达到___________或除去某些离子的目的。
（3）方法与实例
Mg(OH)2沉淀溶解
2．沉淀的溶解
（1）沉淀溶解的原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的___________，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应___________，使Q___________Ksp，平衡向___________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
（2）沉淀溶解的方法
沉淀转化的过程探究
（1）实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化
实验结论：AgCl沉淀转化为___________沉淀，AgI沉淀又转化为___________沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为___________。
理论分析：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq) Ksp＝8.5×10－17
由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl小得多。
当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，___________导致AgCl溶解，AgI生成，离子方程式可表示为：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，K＝eq \f(c(Cl－),c(I－))＝___________＝eq \f(1.8×10－10,8.5×10－17)≈2.1×106＞1×105。
反应向正方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。
（2）实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3___________Mg(OH)2。
2．沉淀的转化
考点一：难容电解质的溶解平衡
例1．（2023·辽宁凌源市高二上学期11月月考）下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)＝c(Ba2＋)×c(SO32－)
B．BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2＋和SO32－
C．升高温度，BaSO3的溶解度增大
D．向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少
考点二：溶度积常数
例2．（2022·山东烟台高二上学期期中）在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ml2·L－2。下列说法错误的是
A．a＝2×10－4
B．向X点Ag2CrO4溶液中加入0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，可使溶液由X点变为Y点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀
考点三：沉淀溶解平衡与实验探究
例3．（2022·无锡模拟）取1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，下列说法不正确的是
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
考点四：沉淀溶解平衡图像
例4．（2023·河北邯郸高二上学期期末）常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA＝－lgc(A)。下列说法正确的是
A．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小
B．常温下，Ksp(MnS)＝10－30
C．加热可使b点移动到a点
D．若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体
1．（2022·河北保定模拟）在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措施是
A．加适量的水B．通入少量HCl气体
C．加少量NaOH固体D．加少量MgSO4固体
2．（2022·首都师范大学附中模拟）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大
B．Ksp(PbI2)增大
C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中c(Pb2＋)减小
3．（2023·广西桂林市高二上学期期末）在自然界中，原生铜硫化物转变成CuSO4后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是
A．CuSO4B．ZnSC．PbSD．CuS
4．（2023·河北保定市高二上学期期中）现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×10－3 ml·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少为(已知该温度下CaSO4的Ksp＝4.9×10－5)
A．9.8×10－2 ml·L－1B．4.9×10－2 ml·L－1
C．2.0×10－3 ml·L－1D．1.0×10－3 ml·L－1
5．（2022·湖南益阳市高二上学期期末）MgCO3是常用于治疗胃酸过多的药剂的主要成分之一、在实验室中，向含有MgCO3固体的悬浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积和温度变化)，下列数值变小的是
A．c(H＋)B．c(CO32－)C．c(Mg2＋)D．Ksp(MgCO3)
6．（2023·北京昌平区高二上学期期末）某同学探究MgCl2、CaCl2与饱和NaHCO3溶液的反应。
常温下：Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6，Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9
下列说法不正确的是
A．实验II中产生的气体为CO2
B．实验II证明CaCl2能促进NaHCO3的水解
C．实验II反应后溶液的pH降低
D．实验I、II现象不同的原因是Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，Ca2＋结合CO32－能力比Mg2＋强
7．（2022·山东高二上学期12月月联合调研）已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(CaSO4)＝8.4×10－6。在CaSO4和CaCO3的悬浊混合液中， EQ \f(c(SO42－),c(CO32－))的值为
A． EQ \f(1,3 000)B．2.8C．8.4D．3 000
8．（2023·北京清华附中高二上学期期末）某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)
B．比较离子浓度大小：c(CO32－)：③＞①；c(Ba2＋)：③＞①
C．③中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D．综合上述实验现象，说明BaCO3能转化为BaSO4
1．（2022·辽宁丹东高二上学期期末）在T1、T2温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知BaSO4在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是
A．加入BaCl2固体，可使a点变成c点B．升高温度，可使b点变成c点
C．c点时，在T1温度下有固体析出D．a点的Ksp大于5.0×10－9
2．（2022·江苏徐州市高二下学期期中）一种以烟气中CO2制取轻质CaCO3的流程如下：
已知Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9且c(Ca2＋)＜10－5 ml·L－1时视为沉淀完全。下列说法错误的是
A．“反应I”中增大氨水浓度能提高烟气中CO2去除率
B．“反应II”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升
C．若测得“滤液”中c(CO32－)＝10－2 ml·L－1时，则Ca2＋沉淀完全
D．所得“滤液”可转移到“反应I”中循环利用
3．（2022·山东日照高二上学期期中）下列有关沉淀溶解平衡说法错误的是
A．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可以减少BaSO4溶解损失
B．牙膏中添加NaF，可将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F抵抗酸的侵蚀
C．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度不变
D．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl－时，可采用K2CrO4为指示剂
4．（2023·北京延庆区高二上学期期末）小组同学用以下流程去除粗盐水中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋，获得了精制盐水。
已知：ⅰ．
ⅱ．粗盐水中c(SO42－)＞c(Ca2＋)
下列说法不正确的是
A．①反应为：BaCO3＋SO42－BaSO4＋CO32－
B．②中当溶液pH＝11时，Mg2＋已沉淀完全(即浓度小于10－5 ml·L－1)
C．③的滤渣中除泥沙外，还有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3等物质
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OH－、CO32－
5．（2023·山东枣庄市高二上学期期末）已知pAg＋＝−lgc(Ag＋)，pX−＝−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a和c两点的Kw相同
B．Ksp(AgCl)＝1.0×10−14 ml2·L−2
C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D．AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
6．（2023·辽宁鞍山市高二上学期第三次月考）室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)2.8×10－9，下列说法中不正确的是
A．x的数值为2×10－5B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等
7．（2023·北京平谷区高二上学期期末）某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是
A．实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl
B．实验③证明浊液a中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
C．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示
D．实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1 ml·L－1的NaCl溶液后，可转变为白色
8．（2023·北京朝阳区高二上学期期末）以石灰石矿(主要成分为CaCO3，含少量MgCO3、Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中含有SiO2、Fe2O3、MgO及Mg(OH)2。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ中，NH4Cl溶液浸出Ca2＋而非Mg2＋是因为Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]
B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2＝CaCO3↓＋H2O＋2NHeq \\al(＋,4)
C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行
D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是CO2、NH4Cl
9．（2022·广东汕尾高二上学期期末）常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(FeS)＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝4.0×10－6
10．（2023·北京东城区高二上学期期末）常温下，某小组同学用如下装置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。
Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。
已知：ⅰ．在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。
（1）a点电导率不等于0的原因是水能发生____________。
（2）由图1可知，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。
（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，Q[Mg(OH)2]_______(填“＞”、“＜”或“＝”)Ksp[Mg(OH)2]，导致__________________________________________(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
Ⅱ．实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。
已知：ⅱ．25℃，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12
ⅲ．酚酞的变色范围：
（4）依据图2可判断：A点加入的Mg(OH)2的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是________________________________________________________________。
（5）0～300 s时，实验②中溶液先变红，后__________________________________。
（6）Mg(OH)2常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中c(Mg2＋)约为_______ml·L－1。
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
加少量水
正向移动
___________
不变
升温
正向移动
增大
___________
加MgCl2(s)
逆向移动
___________
减小
加盐酸
正向移动
增大
___________
加NaOH(s)
逆向移动
___________
增大
内因
难溶电解质___________的性质，即难溶电解质的溶解能力
外因
温度
升温，大多数溶解平衡向___________移动，但Ca(OH)2升温向生成沉淀方向移动
浓度
加水稀释，平衡___________移动
相同离子
加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向___________移动
反应离子
加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向___________移动
概念
难溶电解质的沉淀溶解___________称为溶度积常数，简称__________，符号为__________
意义
Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力
表达式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝___________。
如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝___________
影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的___________和___________有关
应用
定量判断给定条件下有无沉淀生成。
Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
①Q＞Ksp，溶液__________，有__________析出，直至溶液__________，达到新的平衡。
②Q＝Ksp，溶液___________，沉淀与溶解处于___________。
③Q＜Ksp，溶液___________，___________析出，若加入___________难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
方法
举例
解释
调节
pH法
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右
Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀
沉淀剂法
以Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子
Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀
操作
现象
①浑浊 ②澄清
理论分析
酸溶解法
用___________溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。
如CaCO3难溶于水，却易溶于___________，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为_________________________________，当加入盐酸后发生反应：_________________________________，___________降低，溶液中___________与___________的离子积Q(CaCO3) ___________Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向___________方向移动。
盐溶液溶解法
Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、___________溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为_________________________________。
实验操作
实验现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色沉淀
黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学方程式
___________
___________
___________
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
白色沉淀转化为红褐色沉淀
化学方程式
______________________
______________________
实质
沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的________
条件
两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度___________的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。
应用
锅炉除水垢
(含有CaSO4)
CaSO4(s)eq \(―――――→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq \(―――――→,\s\up7(加酸 如盐酸))Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4，_________________________________
自然界
中矿物的转化
原生铜的硫化物eq \(――――→,\s\up7(氧化、淋滤))CuSO4溶液eq \(――――――――――――――→,\s\up7(渗透、遇闪锌矿ZnS和方铅矿PbS))铜蓝(CuS)，反应为______________________，______________________
工业废水处理
____________________________________________
实验I
实验II
无明显现象
先产生白色沉淀，后产生无色气泡
物质
BaSO4
BaCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Ksp(25℃)
1.1×10－10
2.6×10－9
3.4×10－9
5.6×10－12
实验装置
实验序号
传感器种类
实验操作
①
电导率传感器
向蒸馏水中加入足量Mg(OH)2粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
②
pH传感器
向滴有酚酞的蒸馏水中加入Mg(OH)2粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸
pH
＜8.2
8.2～10
＞10
颜色
无色
淡粉色
红色
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