人教版 (2019)必修 第一册整理与复习课堂教学ppt课件

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质子 决定元素的种类
中子―→决定原子的种类(核素) 同位素
最外层电子数决定元素的化学性质
能量最低原理各电子层最多容纳的电子数是2n2(n≥1)最外层电子数≤8次外层电子数≤18)
电子排布表示方法―→原子(或离子)结构示意图
最外层电子数X>ZB.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：YH2Se>HBrD.还原性：H2Se>HBr>HCl
2.(2023·山西运城高一康杰中学校考期末)如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：X＜WB.Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性 依次增强C.简单离子半径：Z＜WD.根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧 化性和还原性
突破二　元素金属性、非金属性强弱的判断方法1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①同主族元素：电子层数越 ，原子半径越 ，越易 ，金属性越 。②同周期元素：核电荷数越 ，越难 ，金属性越 。(2)根据金属活动性顺序表判断：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越 。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越 。(4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越 ，则对应元素的金属性越 。
2.非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①同主族元素，核电荷数越 ，非金属性越 。②同周期元素，核电荷数越 ，非金属性越 。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越 ，其非金属性也就越 。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越 ，其非金属性越 。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P 。③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。(3)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。
1.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D.Cs2CO3不易溶于水
2.(2022·威海高一期末)某小组设计如图装置，证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论有错误的是
突破三　元素“位—构—性”关系与元素推断1.元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：(1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律①元素的金属性、非金属性。②简单气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(2)熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律①原子核中无中子的原子： 。②最外层有1个电子的元素： 。③最外层有2个电子的元素： 。④最外层电子数等于次外层电子数的元素： 。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；是次外层电子数3倍的元素： ；是次外层电子数4倍的元素： 。
He、Be、Mg、Ca
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素： 。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素： 。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： 。⑨内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： 。⑩电子层数是最外层电子数2倍的元素： 。⑪最外层电子数是电子层数2倍的元素： 。⑫最外层电子数是电子层数3倍的元素： 。
2.元素推断题的解题思路
3.元素推断题的常见突破口(1)微粒的电子层结构特征(2)元素的化合价特征①根据元素化合价推断元素主族位置，最高正价＝最外层电子数＝主族序数(O无最高正价、F无正价)；已知负价(或离子符号)，则先根据最高正价＝8－最低负价的绝对值，求出最高正价(H除外)，再确定主族位置。②最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素有H、C、Si。
③最高正价与最低负价绝对值之差为2、4、6的短周期元素分别为N、P、S、Cl元素。④最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S。(3)元素的含量、存在、用途及性质特征①形成化合物种类最多的元素或单质是自然界硬度最大的物质或其最简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是C(金刚石为天然存在的最硬单质；CH4是氢化物中含氢量最高的化合物)。
②空气中含量最多与O元素可以形成两种以上气态化合物的元素、简单气态氢化物水溶液呈碱性的元素或元素的简单气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成盐的元素是N(氨水显碱性，NH3＋HNO3===NH4NO3)。③地壳中含量最多的元素、简单氢化物沸点最高的元素、简单氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。④原子核内无中子的元素、阳离子核外无电子的元素、原子半径最小的元素、常温下单质气体密度最小的元素是H。
⑤其简单气态氢化物和其气态氧化物反应生成其单质和水的短周期元素可能是N或S；其简单气态氢化物与其最高价含氧酸能发生氧化还原反应的元素是S。⑥地壳中含量最多的金属元素、短周期且同周期的三种元素最高价氧化物对应水化物两两皆反应，则必定含有Al。⑦最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl。
⑧只有负价不存在正价的元素、不存在含氧酸的非金属元素、单质的氧化性最强(或阴离子还原性最弱)的元素、单质在暗处能与氢气剧烈化合的元素、简单气态氢化物最稳定的元素、其简单气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素、非金属性最强的元素是F。⑨可以作半导体材料的短周期元素、其单质能与强碱溶液反应置换出氢气的元素是Si。
⑩其最高价氧化物或其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。⑪两种元素以原子个数比为2∶1和1∶1组成的化合物常温下为液态的元素为H和O。⑫其单质常温下为液态的非金属元素为Br；常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。
1.(2022·武汉高一期末)2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A.原子半径大小顺序：W>X>Y>ZB.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C.元素W和X的简单氢化物的沸点：X