人教A版高二化学上册选择性必修一试卷讲义第08讲 水的电离和溶液的pH -【暑假衔接】新高二化学暑假精品课（人教版）（教师版）

这是一份人教A版高二化学上册选择性必修一试卷讲义第08讲 水的电离和溶液的pH -【暑假衔接】新高二化学暑假精品课（人教版）（教师版），共20页。试卷主要包含了变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知，科学探究与创新意识，影响水的电离平衡的因素，2或0，00待测溶液于锥形瓶中，0蓝色等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
3.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
一、水的电离
1．水的电离
(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积
(1)Kw表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)Kw数值：室温下：Kw＝1×10－14；100℃时：Kw＝1×10－12。
(3)Kw影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(5)Kw意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
4.影响水的电离平衡的因素
二、溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),碱性溶液：c(H＋)醋酸
【答案】B
【解析】pH相同的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，水的电离程度相同，A项错误；pH相同的盐酸与醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度更大，且存在电离平衡，加水稀释后溶液的pH更小，B项正确；与等量的Zn粉反应，醋酸边反应边电离，氢离子浓度较大，反应速率较快，相同时间内产生H2的量更多，C项错误；醋酸为弱酸，pH相同的盐酸与醋酸中醋酸浓度较大，同体积的两种酸与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量醋酸多，D项错误；故选B。
9．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C．pH试纸可测量任何溶液的pH值
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
【答案】C
【解析】可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量，选项A正确；测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，选项B正确；不是任何溶液的pH都能用pH试纸测，因为试纸有范围要求，也不能测量氯水等溶液的pH，选项C不正确；酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生，选项D正确；答案选C。
10．向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为
A．大于0.01 B．等于0.01
C．小于0.01 D．无法确定
【答案】A
【解析】c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱），，由题中信息可知 消耗碱的体积V（碱）>15ml，所以盐酸浓度大于0.01，答案选A。
11．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO、Cl-B．K+、Fe3+、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO、SOD．Al3+、NH、Cl-、SO
【答案】C
【分析】室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13ml•L-1，则水的电离受到了抑制，结合Kw=1×10-14，此时溶液可能显酸性，pH=1，也可能显碱性pH=13。
【解析】在溶液显碱性pH=13时，HCO3-可与OH-反应，无法大量共存，故A错误；Fe3+溶液显黄色，不符合题目的无色溶液要求，故B错误；Na+、Cl-、NO3-、SO42-，四个离子均为无色，且无反应发生，能大量共存，故C正确；在溶液显碱性pH=13时，Al3+、NH4+均可与OH-反应，无法大量共存，故D错误；故选C。
12．下列说法正确的是
A．常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的为
B．常温下，的盐酸
C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12
D．常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
【答案】C
【解析】pH=13的溶液并不一定是酸或碱液。也可能是盐类，盐类的水解本质酸碱性都是水电离的氢离子和氢氧根，所以由水电离出的为或者并不能妄下定论，故A错误；当盐酸浓度很小时，水的电离会被促进，酸终究还是酸，不可能常温下pH>7显碱性，故B错误；常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12ml/Lc(H+)=10-4ml/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4ml/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-4ml/L，使溶液的pH