广东省三校2024-2025学年高三上学期8月开学考化学

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学校：建文外国语学校、广东碧桂园学校、广州亚加达外国语高级中学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写
在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案
信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅
笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共 16 小题，共 48 分。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色
B. 乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 糖类和蛋白质都是高分子化合物
D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
2.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的
能量间接制取的能源称为二级能源．下列叙述正确的是( )
A. 水煤气(, 2)是二级能源 B. 水力是二级能源
C. 天然气是二级能源 D. 电能是一级能源
3.下列各项叙述中，正确的是( )
A. 、 、 的电负性随原子序数的增大而增大
B. 价电子排布为4 24 3的元素位于第4周期第Ⅴ 族，是 区元素
C. 2 和3 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D. 原子的价电子表示式3 54 1不符合洪特规则
4.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是( )
A. B. C. D.
5.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. ( )3 + = 2 + 2 2
司B. 2 + 2 2 = 2 + 2 ↑
C. 2 + 2 = 2 3
D. 2 3 = 2 3 + 2 ↑ + 2
6.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B. 葡萄糖和果糖的分子式都是 6 12 6，二者互为同分异构体
C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物
D. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
7.工业上合成
一定条件
的反应为 + →
，下列有关说法不正确的是( )
A. 、 、 三种有机物均易发生加成反应
B. 、 、 三种有机物分子中所有原子均有可能共平面
C. 、 、 三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D. 的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
8.下列离子方程式正确的是( )
A. 3溶液中加入足量的氨水： 3+ + 3 − = ( )3 ↓
B. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2 + 2+ = + 2 +
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：2 + + 42− + 2+ + 2 − = 4 ↓ +2 2
D. 将 2通入 2溶液中： 2+ + 2 = 3+ + 2 −
9.短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增加。 、 、 、 均是由这些元素组成的二元
化合物，甲、乙分别是元素 、 的单质，甲是固体，乙是气体， 是主要的大气污染物之一，
0.05 · −1丙溶液的 为1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径： < < >
C. 原子最外层电子数： < < ”或“ > >
，即 < < < ，故 A 错误；
B.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为 > > ，即
> > ，故 B 正确；
C. 、 、 、 的最外层电子数分别为1、4、6、6，故 C 错误；
D. 、 、 、 中， 为水，常温下为液体，沸点最高，故 D 错误。
故选： 。
0.05 / 丙溶液的 为 ，可知丙为二元强酸，应为 2 4， 是无色气体，是主要的大气污染物
之一，且可生成 2 4，则应为 2，可知乙为 2， 为 3， 为 2 ，由转化关系可知甲为 ，
为 2，则 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的 、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答
的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不
大。
10.【答案】
【解析】【试题解析】
【分析】
本题考查燃料电池的相关知识，题目难度不大，根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该
题的关键。
司【解答】
A、由电子流向可知 为负极， 为正极， 处通入氢气，发生了氧化反应： 2 − 2 − + 2 − =
2 2 ，故 A 错误；
B、 处通入氧气，为正极，发生得电子的还原反应： 2 + 2 2 + 4 − = 4 −，故 B 正确；
C、该装置涉及化学能→电能、化学能→热能、电能→光能的转化，故 C 错误；
D、由电子流向可知， −型半导体连接的是电池正极，故 D 错误。
故选 B。
11.【答案】
【解析】解： .其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数，使反应速率加
快，故 A 正确；
B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分
数，故 B 错误；
C.保持温度不变，即使化学平衡移动，化学平衡常数也不变，故 C 错误；
D.其它条件不变时，加入高效催化剂，只能同等程度地加快正逆反应速率，但不能使平衡移动，
反应物的转化率不变，故 D 错误；
故选 A．
A.升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子；
B.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子个数；
C.化学平衡常数只与温度有关；
D.催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动．
本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，知道
哪些因素影响活化分子百分数、哪些因素影响单位体积内活化分子个数，易错选项是 ．
12.【答案】
【解析】解： .逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重 为二氧化碳的质量，设 2 3为 、
A 错误；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 固体为 的质量，设 2 3为 、
B 错误；
司106 + 84 =
3为 ，则�
+ =
44
，能测定 2 3和 3混合物中 2 3质量分数，故
106 + 84 =
3为 ，则�
2 + =
58.5
，能测定 2 3和 3混合物中 2 3质量分数，故
能测定 2 3和 3混合物中 2 3质量分数，故 C 错误；
D.碳酸氢钠与 溶液反应生成碳酸钠溶液， 溶液中含 、水、碳酸钠， 、 均为混合物
的质量，不能测定 2 3和 3混合物中 2 3质量分数，故 D 正确；
故选： 。
A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重 为二氧化碳的质量；
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 固体为 的质量；
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可计算碳酸氢钠的质量；
D.碳酸氢钠与 溶液反应生成碳酸钠溶液， 溶液中含 、水、碳酸钠。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、含量测定原理、实
验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解： .氯化钠是离子晶体，其中含有钠离子和氯离子，不含氯化钠分子，故 A 错误；
B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故 B 正确；
C.干冰晶体中， 2分子间以范德华力结合，分子呈密堆积排列，每个 2分子周围距离相等且最
近的 2分子共有12个，故 C 错误；
D.由图示，该种堆积方式为六方最紧密堆积，故 D 错误；
故选： 。
A.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子；
B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环；
C.干冰晶体中，以顶点 2分子微粒，周围距离相等且最近的 2分子位于面心；
D.该种堆积方式为六方最紧密堆积。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解： .甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备一氯
甲烷，故 A 错误；
B.乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故 B 正确；
C.温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故 C 错误；
D.乙酸乙酯与 反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故 D 错误；
故选： 。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、
司162( − )
C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可知碳酸氢钠的质量为
62
，结合混合物的质量
实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
15.【答案】
【解析】解： .该反应中没有极性键的断裂和离子键、非极性键的形成，故 A 错误；
B.该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠
中离子键和极性键形成，故 B 正确；
C.该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故 C 错误；
D.该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成，故 D 错误；
故选 B．
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金
属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
本题考查化学键的判断，为高频考点，明确离子键和共价键的根本区别是解本题关键，侧重考查
学生分析判断能力，注意结合物质构成微粒及微粒之间作用力分析解答．
16.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了提取碘单质的过程分析判断、物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度
不大。
【解答】
A.反应①是酸性溶液中，反应的离子方程式为：2 2− + 4 + + 2 − = 2 ↑ + 2 + 2 2 ，故 A
错误；
B.实验室从反应②所得溶液提取碘需要萃取分液提取，故 B 错误；
C.流程中 2经过吸附，转化为 −、 3−再转化为 2的过程是为了富集碘，得到浓度较大的碘单质，
故 C 正确；
D.碘单质的水溶液呈黄色获棕色溶液，故 D 错误。
故选 C。
17.【答案】(1) 1 = 3 − 2 2；
(2)①