[化学][期末]海南省省直辖县级行政单位定安县2023-2024学年高一下学期7月期末联考试题(解析版)

这是一份[化学][期末]海南省省直辖县级行政单位定安县2023-2024学年高一下学期7月期末联考试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5ml氢气，B错误；等内容，欢迎下载使用。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Fe56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含蛋白质的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，故A错误；
B．丝绸是由蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B正确；
C．竹简书的主要成分是纤维素，故C错误；
D．龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，故D错误；
答案选B。
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 镁原子的结构示意图：B. 中N的化合价价
C. NH3的电子式：D. N2的结构式：N-N
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁为12号元素，原子的结构示意图为，A错误；
B．NaNO3中氧为-2价，钠为+1价，故N的化合价+5价，B正确；
C．NH3每个N和H共用一对电子，N原子满足8电子结构，电子式为，C错误；
D．N2中含有氮氮三键，结构式N≡N，D错误；
本题选B。
3. 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关说法正确的是（ ）
A. 金属首次被使用的年代与金属的性质无关
B. 可以用焦炭还原Al2O3制取金属铝
C. 现代工业电解熔融NaCl、MgCl2可制取Na、Mg金属
D. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，活泼性越弱的金属越先被开发，A错误；
B．虽然焦炭具有还原氧化物的能力，但是在氧化铝中还原铝却是不可行的，工业上常用电解三氧化二铝制备金属铝，B错误；
C．现代工业上用电解熔融氯化物的方法冶炼活泼的金属Na、Mg单质，C正确；
D．纯铁呈银白色，D错误；
故选C。
4. 下列有关能量变化的说法正确的是（ ）
A. 需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
B. 碳酸钙的分解反应是吸热反应
C. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
D. 该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的吸放热和反应的条件无关，需要点燃才能发生的反应有的是放热反应，如氢气燃烧需要点燃，属于放热反应，A错误；
B．高温下碳酸钙能发生分解反应，它是吸热反应，B正确；
C．由反应物和生成物所具有的总能量可以判断反应的吸放热，当反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应是放热，反之是吸热，放热反应在常温条件下不一定能发生反应，如金属铁和硫之间的反应需要加热，但是属于放热反应，C错误；
D．该过程放出大量的热但没有新物质产生，所以该过程不是化学变化，D错误；
故选B。
5. 下列关于化学与生产生活、环境保护与绿色化学的认识不正确的是（ ）
A. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
D. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿色化学是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用，要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故A正确；
B．化石燃料含硫元素，即使化石燃料完全燃烧，燃烧产物含有二氧化硫，引起酸雨，造成大气污染，故B错误；
C． 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” ，最优化利用资源，有利于环境保护，故C正确；
D． 大量含硫化石燃料燃烧产生二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故D正确；
故选B。
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、
B. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、Cl-
C. 含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ca2+、CH3COO-、
D. 能使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液可酸可碱，碱性条件下Fe3+与OH-不共存，A错误；
B．能使石蕊试液变红的透明溶液中，溶液为酸性，离子均可大量共存，B正确；
C．含大量NaHSO4的溶液中，H+与CH3COO-生成弱酸，C错误；
D．能使酚酞试液变红的溶液为碱性，与碳酸氢根离子不共存，D错误；
故选B。
7. 明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. “碱溶”步骤中有H2产生
B. “沉铝”步骤所得滤液呈酸性
C. 用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌
D “一系列操作”中还需要加入K2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的不溶于碱的杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析回答问题。
【详解】A．碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，A正确；
B．由分析可知，“沉铝”步骤有、和生成，所得滤液呈碱性，B错误；
C．浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，D正确；
故选B。
8. 氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；下列有关氯碱工业的说法不正确的是（ ）
A. 工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B. 每生成1个Cl2转移电子数为2
C. 获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2
D. 工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，工业上可利用生成H2和Cl2制盐酸，故A正确；
B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中氯元素化合价-1价升高到0价，生成1个Cl2电子转移2个，故B正确；
C．化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氯碱工业生成了氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；
D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度小，工业上可用石灰乳吸收Cl2联合生产漂白粉，故D错误；
故选：D。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)：
以下说法中不正确的是（ ）
A. 水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团
B. 1ml乙酰水杨酸能与金属钠反应产生1ml氢气
C. 乙酸酐的分子式为
D. 该反应的类型为加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．水杨酸有羟基和羧基两种含氧官能团，乙酰水杨酸有酯基和羧基两种含氧官能团，A正确；
B．乙酰水杨酸能与金属钠反应的官能团是羧基，故1ml乙酰水杨酸能与金属钠反应产生0.5ml氢气，B错误；
C．由乙酸酐的结构简式知其分子式为，C正确；
D．该反应的类型为取代反应，D正确；
故选B。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z的一种单质着火点较低、易自燃，W在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是（ ）
A. 简单氢化物的热稳定性：
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C. 简单离子半径：
D. Y与X、Y与W形成的化合物均为离子化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X是短周期元素，说明X只有两个电子层，电子排布为2、6，X为O元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数比O大，则Y为Mg元素，Z的一种单质着火点较低、易自燃，Z为P元素，W在同周期主族元素中原子半径最小，即原子序数在同周期主族元素中最大，W为Cl元素；
【详解】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为O、Mg、P、Cl。
A．非金属性：O>P，则简单氢化物的热稳定性：，A正确；
B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>P，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，B正确；
C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：，C错误；
D．MgO、含离子键，均为离子化合物，D正确；
故选C。
11. 下列有关氧化还原反应叙述正确是（ ）
A. 铁盐净水的过程发生了氧化还原反应
B. 双氧水能分解生成水和氧气，体现了既具有氧化性又具有还原性
C. 的变化需要加入氧化剂才能实现
D. H-跟NH3可发生反应：。该反应在标况下生成时，转移的电子数为
【答案】BC
【解析】
【详解】A．铁盐净水的原理：铁离子水解产生氢氧化铁胶体吸附了水中的固体悬浮物并使之沉降，故发生了非氧化还原反应，A错误；
B．以双氧水为原料制取氧气时， O元素的化合价既升高，也降低，既是氧化剂，也是还原剂，体现了既具有氧化性又具有还原性，B正确；
C．的变化中碳元素化合价升高，发生了氧化反应，故需要加入氧化剂才能实现， C正确；
D．H-中氢元素化合价从-1价升高到0价，氨气中部分氢元素化合价从+1价降低到0价，则存在关系式：，则该反应在标况下生成即0.1mlH2时，转移的电子数为，D错误；
答案选BC。
12. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不会获得一氧化氮，一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，也不能使用氢氧化钠溶液吸收多余的一氧化氮气体，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；完全吸收装置应该使用防止倒吸装置，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，故C正确；
D．用氯化铵和氢氧化钙制取氨气需要加热，氨气的密度比空气小，用向下排空气法，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D错误；
故选C
13. 一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. a极的电极反应式为：
B. 当电路中转移0.2ml电子时，消耗1.12L
C. b极为电池正极，发生氧化反应
D. 电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极
【答案】A
【解析】
【分析】a极Fe被氧化为Fe(OH)2，a为负极，b极O2被还原，为正极；
【详解】A．a极为负极，Fe失电子被氧化为Fe(OH)2，电极反应式，A项正确；
B．当电路中转移0.2ml电子时，由O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗0.05ml氧气，但未表明气体为标准状态下，无法计算氧气的体积，B项错误；
C．b极O2被还原，为正极，发生还原反应，C项错误；
D．电子不能通过电解质溶液，D项错误；
答案选A。
14. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应化学方程式是
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D. 5min时，逆反应速率达到最大
【答案】CD
【解析】
【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故A错误；
B．反应到2min时，SO2的物质的量在逐渐减小，SO3的物质的量在逐渐增加，该反应未达到平衡状态，故B错误；
C．反应开始至5min末，SO2物质的量的减少量为8ml，则以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率v==0.8ml/(L•min)，故C正确；
D．5min时，反应达到平衡状态，逆反应速率达到最大，故D正确；
故选：CD。
三、非选择题：共5题，共60分。
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图：___________。
（2）上表短周期元素中，金属性最强的是___________ (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是___________。
（3）表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
（4）H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2）①. 钠 ②. HClO4 ③. HF
（3）
（4）
【解析】由元素在周期表中的位置可知A为C、B为N、C为F、D为Na、E为S、F为Cl、G为K、H为Fe、I为Br，据此分析解答。
（1）E为S，核电荷数为16，硫离子核外电子排布为2、8、8，离子结构示意图为：；
（2）同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则短周期元素中，金属性最强的是钠；元素非金属性越强，形成最高价含氧酸的酸性越强，但上述元素中非金属性最强的F，因此简单氢化物中最稳定的为HF；但F不存在正价态，因此最高含氧酸酸性最强的是Cl形成的HClO4；
（3）核外电子排布相同，核电荷数越多，离子半径越小，则离子半径：；
（4）N的最高价含氧酸稀溶液即稀硝酸与足量Fe单质发生反应生成NO和Fe2+，离子方程式为。
16. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
回答下列问题：
（1）乙烯的官能团名称是___________，乙烯和水反应生成物的名称是___________。
（2）中含氧官能团的结构式是_________，丙烯和氧气的反应反应属于_________。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
（3）写出上述流程中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：___________。
【答案】（1）①. 碳碳双键 ②. 乙醇
（2）①. ②. C
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【解析】乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；
（1）乙烯的官能团名称是碳碳双键，乙烯和水发生加成反应，生成物为乙醇；
（2）CH2=CHCOOH中含氧官能团是羧基，结构式为，丙烯和氧气的反应属于氧化反应，故选C；
（3）丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
17. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
（2）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式为___________，体现了X的_________性质。
（3）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________(写名称)。
（4）配平下列反应：_______
。
（5）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。
【答案】（1）H2S、Na2S
（2）①. ②. 酸性、强氧化性
（3）硫酸
（4）
（5）①. ② ②. ① ③. ③ ④. 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气
【解析】（1）当元素化合价处于最低价时只有还原性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有H2S、Na2S，故答案为：H2S、Na2S。
（2）X是S的+6价含氧酸，X是H2SO4，浓H2SO4与铜加热条件下可以发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为，H2SO4中S元素化合价降低，反应体现出H2SO4具有强氧化性，生成硫酸铜体现了酸性，故答案为：；酸性、强氧化性。
（3）含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸，故答案为：硫酸。
（4）硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价降低到0价，根据电子得失守恒，硫化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1，再依据原子守恒配平方程式：，故答案为：。
（5）二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；故答案为：②；①；③；吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。
18. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
（1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与的反应
C. 锌片与稀硫酸的反应 D. 钠与冷水的反应
（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是_______。
A. 充入He使容器压强增大，提高反应速率
B. ，说明反应达到平衡状态
C. 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态
（3）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8ml水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：
①甲容器中，0~1min内的平均反应速率_______。
②甲容器中，_______(填“”或“=”下同)。
③反应过程中，两个容器温度：甲_______乙。
（4）乙容器中C点时，CO的物质的量百分数为_______。
【答案】（1）B
（2）BC
（3）①. ②. > ③. >
（4）
【解析】（1）根据图示，生成物的总能量大于反应物总能量，是吸热反应。
A．铝粉与氧化铁的反应放热，故不选A；
B．氯化铵与的反应是吸热反应，故选B；
C．锌片与稀硫酸的反应是放热反应，故不选C；
D．钠与冷水的反应是放热反应，故不选D；
选B。
（2）A. 充入He使容器压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率几乎不变，故不选A；
B. ，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故选B；
C. 容器中焦炭的质量不再变化，各物质浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故选C；
D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定达到平衡状态，故不选D；
选BC。
（3）①甲容器中，0~1min内CO的物质的量增加1.5ml，根据反应方程式，H2的物质的量增加1.5ml，则的平均反应速率 。
②甲容器中，A点反应物浓度大于B点，>，B点反应达到平衡状态，=，所以>。
③“先拐先平”，反应过程中，两个容器温度：甲>乙。
（4）乙容器中C点时，

CO的物质的量百分数为。
19. 炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据所学知识回答相关问题：
(1)炼铁厂用来炼铁的主要设备是___，原料中焦炭的作用有___。反应③的化学方程式为___。
(2)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
I.将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___。
II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2ml·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___。
【答案】(1)高炉 作还原剂制备原料气CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 偏大 根据转移电子守恒可得关系式
则n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×5.000×10-2ml·L-1×22.00×10-3L=6.600×10-3ml
Fe元素质量m=6.600×10-3ml×56g/ml=0.3696g
则样品中铁的质量分数==12.32%
【解析】
【分析】
【详解】(1)炼铁的主要设备是高炉；炼铁过程中焦炭先生成CO2，CO2在与焦炭反应生成CO，CO用于还原Fe2O3生成生铁，因此焦炭的作用为作还原剂制备原料气CO；反应③为CO与Fe2O3在高温条件下制备Fe，反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案为：高炉；作还原剂制备原料气CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(2)I．酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原生成H2O，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒和溶液为酸性可知反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
II．①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，若实验中不除去过量的Sn2+，会导致K2Cr2O7消耗偏多，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大，故答案为：偏大。
②滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，根据转移电子守恒可得关系式，则n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×5.000×10-2ml·L-1×22.00×10-3L=6.600×10-3ml，Fe元素质量m=6.600×10-3ml×56g/ml=0.3696g，则样品中铁的质量分数==12.32%。
选项
A
B
文物
名称
青花瓷
丝绸服
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
Cu和浓硝酸
水
B
浓盐酸和
NaOH溶液
C
碳酸钙和盐酸
NaOH溶液
D
氯化铵和氢氧化钙
酚酞溶液