[化学][期末]四川省眉山市2023-2024学年高一下学期7月期末联考试题(解析版)

这是一份[化学][期末]四川省眉山市2023-2024学年高一下学期7月期末联考试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，考试结束后，只将答题卡交回， 下列说法正确的是， 关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Fe 56 Ba 137 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题14道，共42分)
本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是（ ）
A. 溶解B. 蒸发C. 过滤D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故选：D。
2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质
C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 呈红色，可用作颜料
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；
B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；
D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确；
答案选C。
3. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H B. C(s)+O2(g)=CO(g) △H
C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H
【答案】A
【解析】
【分析】燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
【详解】A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H，符合燃烧热定义，故A符合题意；
B．CO(g)不是C(s)完全燃烧的产物，故B不符合题意；
C．H2O(g)不是稳定的氧化物，故C不符合题意；
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，不是1ml可燃物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4. 下列转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A N2→NO2B. Fe→FeS
C. SiO2→H2SiO3D. Al→Al(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮气不能一步反应生成二氧化氮，氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，故A不符合题意；
B．铁与硫反应生成硫化亚铁，故B符合题意；
C．SiO2可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，故C不符合题意；
D．铝与酸反应生成铝盐，铝盐与碱可生成Al(OH)3，故D不符合题意；
故选B
5. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，A不符合题意；
B．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，B不符合题意；
C．该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；
D．该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D不符合题意；
故选C。
6. 下列说法正确的是（ ）
A. H2和D2互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. CH3(CH2)2CH3与(CH3)2CHCH3互为同系物
D. 石墨与富勒烯(C60)互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．H、D是同位素原子，而H2和D2是同位素原子形成的氢气，二者属于同一物质，A错误；
B．CH4是正四面体结构，分子中任何2个C-H共价键都相邻。和是同一物质，B错误；
C．CH3(CH2)2CH3与(CH3)2CHCH3的分子式相同，二者的结构不同，因此二者互为同分异构体，C错误；
D．石墨与富勒烯(C60)是由C元素组成的不同性质的单质，因此二者互为同素异形体，D正确；
故合理选项是D。
7. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）

A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥
C. 图3：收集D. 图4：制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
故选B。
8. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. b电极为电池正极
B. 电池工作时，海水中的向a电极移动
C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37ml电子的电量
【答案】A
【解析】
【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极；
【详解】A．由分析可知，b电极为电池正极，A正确；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的向b电极移动，B错误；
C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子水解显酸性，C错误；
D．由C分析可知，每消耗1kgAl（为），电池最多向外提供ml电子的电量，D错误；
故选A。
9. 下列离子方程式或化学方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 稀硝酸与少量的铁粉反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
B. 制备粗硅的反应方程式为：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 食醋去除水垢中的CaCO3：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与少量的铁粉反应生成硝酸铁、NO、水：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，A正确；
B．工业上利用碳还原二氧化硅的方法制备粗硅：，B正确；
C．利用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：，C正确；
D．醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式：，D错误；
故选D。
10. 关于反应，下列说法正确的是（ ）
A. 生成，转移电子 B. 是还原产物
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中，N元素从-1价升高到+1价，生成，转移电子，A正确；
B．反应中H、O元素的化合价没有变化，因此不是还原产物，也不是氧化产物，B错误；
C．中只有N元素化合价升高，被氧化，是还原剂，C错误；
D．若设计成原电池，得到电子生成，为正极反应物，为正极产物，D错误；
故选A。
11. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②含2ml H2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，可以生成1ml SO2
③(14n+2)g CnH2n+2中含有的非极性键数为(n-1)NA
④1L 1ml·L-1的氨水中含氮微粒的总数目为NA
A. ①④B. ②③C. ③④D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①标准状况下，四氯化碳不是气体，则2.24L四氯化碳不是0.1ml，含碳原子数不为0.1NA，①错误；
②反应一段时间后，浓硫酸成为稀硫酸，稀硫酸与铜加热条件下不反应，因此生成SO2小于1ml，②错误；
③(14n+2)g CnH2n+2是1ml，1ml CnH2n+2中含有的碳碳非极性键数为(n-1)NA，③正确；
④根据氮元素守恒，1L 1ml·L-1的氨水中含氮微粒的总数目为NA，④正确。
综上，③④正确，故选C。
12. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是（ ）
A. 火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D
B. 在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H
C. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C
D. C→F→E是造成酸雨的可能途径
【答案】A
【解析】
【分析】由图中S元素的价类图可知：A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，结台氧化还原反应规律、浓硫酸具有吸水性分析解答。
【详解】由上述分析可知，A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。
A．在火山喷发口附近含有大量S单质，在温度过高时，S与空气中的O2发生产生SO2，而不能直接反应产生SO3，A错误；
B．金属硫化物具有强的还原性，能够被氧化剂氧化转化为硫酸盐，即硫化物在O2和H2O的作用下可转化为硫酸盐，B正确；
C．根据上述分析可知：E是H2SO4，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，且浓H2SO4与SO2不能发生反应，因此浓H2SO4可以作SO2气体的干燥剂，C正确；
D．C是SO2，E为H2SO4，F为H2SO3。SO2与空气中的H2O反应产生H2SO3，H2SO3具有还原性，可以被空气中的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：2SO2+O2=2SO3、 SO3+H2O=H2SO4，故C→F→E路径可能是造成酸雨的可能途径，D正确；
故合理选项是A。
13. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）

A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】
【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。
14. 下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2SO3样品若未变质，与加入的BaCl2溶液会反应产生BaSO3白色沉淀；若变质，会被空气中的O2氧化变为Na2SO4，当加入BaCl2溶液会反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能根据加入BaCl2溶液产生白色沉淀确定Na2SO3是否变质，A正确；
B．Cu-Ag及周围的电解质溶液构成了原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明Cu为负极，发生电极反应：，Ag为正极，发生电极反应：，则Cu比Ag活泼，可知金属性Cu大于Ag，B正确；
C．浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化，同时将C氧化产生CO2气体，浓硫酸被还原产生SO2气体，将产生的气体通入氯水中，发生反应：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，因此会看到氯水褪色，故可以证明浓硫酸具有脱水性和氧化性，C正确；
D．向某溶液中加入稀NaOH溶液，若溶液含有的浓度较小，且没有进行加热操作，与加入的OH-反应产生NH3·H2O，不能产生NH3，导致湿润的红色石蕊试纸未变蓝，所以不能据此判断该溶液不含，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题，4个题，共58分)
15. Ⅰ．如图甲是某烃的空间填充模型。请回答下列问题：
（1）甲与氯气生成一氯代物的化学方程式___________。
（2）碳原子个数为5的甲的同系物有___________种同分异构体，其中一氯代物为一种的同分异构体结构简式为___________。
Ⅱ．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①
②
请回答：
（3）反应的___________kJ·ml-1
（4）甲烷作为一种重要的燃料，已知断裂化学键要吸收的能量见下表：
请写出32g甲烷在氧气中完全燃烧生成气态CO2和气态水的热化学方程式___________。
Ⅲ．25℃时，将0.320mlCH4和0.960mlCO2充入2L的密闭容器中，发生反应
（5）测得CH4(g)的浓度随时间的变化如下表。
则0-2min内，CH4的平均反应速率为___________，设起始压强为p，平衡时压强为p0，则的值为___________。(填最简比)
（6）可以判断反应已经达到化学平衡状态的是___________。
a．CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)物质的物质的量浓度比为1：3：4：2
b．v(CH4)：v(CO)=1：4
c．混合气体的密度不再改变
d．混合气体的压强不再改变
e．混合气体的总质量不再改变
f．CO2(g)的转化率不再改变
【答案】（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl
（2）①. 3 ②.
（3）+329
（4）
（5）①. 0.040ml/(L·s) ②. 8：11
（6）df
【解析】（1）甲是甲烷，与氯气生成一氯代物的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（2）碳原子个数为5的甲烷的同系物有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中一氯代物为一种的同分异构体结构简式为；
（3）根据盖斯定律，①+2②得，；
（4）32g甲烷是2ml，根据焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，；
（5）0-2min内，CH4的平均反应速率为ml/(L·s) =0.040ml/(L·s)；，==（0.320+0.960）∶（0.080+0.240+0.960+0.480）=8∶11；
（6）a．CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)物质的物质的量浓度比为1：3：4：2，正反应速率不一定等于逆反应速率，不一定达平衡；
b．v(CH4)：v(CO)=1：4，正反应速率不一定等于逆反应速率，不一定达平衡；
c．混合气体的密度不是变量，即混合气体的密度一直不变，不一定达平衡；
d．该反应是气体分子数变化的反应，即混合气体的压强是变量，当压强不再改变说明反应达平衡；
e．混合气体的总质量一直不变，故混合气体的总质量不再改变，不一定达平衡；
f．CO2(g)的转化率不再改变，则正反应速率等于逆反应速率，一定达平衡；
故选df。
16. 某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、蒸馏水
步骤1．BaCl2·2H2O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2．产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 ml·L-1H2SO4溶液，
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。
回答下列问题：
（1）Ⅰ是制取___________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为___________；
（2）Ⅱ中b仪器的作用是___________；
（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是___________；
（4）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是___________；
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是___________(填名称)；
（6）产品中BaCl2·2H2O的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
（7）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是___________(填化学式)。
【答案】（1）①. HCl ②. H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
（2）防止倒吸
（3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
（4）使钡离子沉淀完全
（5）锥形瓶
（6）97.6%
（7）和
【解析】根据以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O的反应原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用装置Ⅰ制备HCl，在装置Ⅱ中与BaS反应得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。根据反应产生BaSO4的质量计算器物质的量，利用钡离子守恒，可得BaCl2·2H2O的物质的量，进而可计算其质量，在利用实际质量与产品总质量计算出产品中BaCl2·2H2O的质量分数。
（1）根据以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O的反应原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用装置Ⅰ根据浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应来制备HCl；若浓硫酸过量，则二者反应产生NaHSO4、HCl，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑；
（2）根据装置图可知装置Ⅱ中仪器b为球形干燥管，由于中间体积大，可以有效地防止由于HCl在BaS溶液中的溶解而引起的倒吸现象；故装置Ⅱ中的b仪器的作用是防止倒吸；
（3）在沉淀Ba2+生成BaSO4过程中，可取沉淀完全后的溶液，静置，取上层清液，然后滴加少量稀H2SO4溶液，若未观察到白色沉淀，就证明Ba2+已经沉淀完全；
（4）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，目的是使溶液中的Ba2+沉淀完全；
（5）在过滤操作中，所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，则在下列仪器中不需要用到的是锥形瓶；
（6）反应过程中产生的沉淀为BaSO4，可知n(BaSO4)==0.002 ml，根据Ba2+守恒可知：n(BaCl2·2H2O)=0.002 ml，故m(BaCl2·2H2O)=0.002 ml×244 g/ml=0.488 g，因此样品中BaCl2·2H2O的质量分数为×100%=97.6%；
（7）根据流程图可知：若过程ⅰ所用试剂是和，根据反应转化关系可知：过程ⅱ含硫产物是、。
17. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
回答下列问题：
（1）为了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施___________(举1例)。
（2）“焙烧”过程中CuS反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“置换”过程中发生的离子反应为___________，过滤后，滤液中的含阳离子有___________。
（4）当“淘洗”所用的溶液A为___________，可将淘洗液和滤液可以合并制备某种盐。
A 稀HNO3B. 稀H2SO4C. 稀HCl D. 浓HNO3
（5）淘洗后获得的固体也可与Zn、稀硫酸行成原电池，请写出原电池的正极反应方程式___________。
（6）将 “反应”后的溶液，经蒸发浓缩，___________，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO3)2•3H2O。
【答案】（1）搅拌
（2）3：2
（3）①. Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②. Fe2+和H+
（4）B
（5）2H++2e-=H2↑
（6）冷却结晶或降温结晶
【解析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜转化为氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用溶液A淘洗后加入HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O；
（1）为了加快焙烧速率可升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等；
（2）CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子得失守恒和质量守恒可知反应的化学方程式为：，其中氧气作氧化剂，CuS作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
（3）焙烧后固体主要为氧化铜，酸化过程氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：，加入单质铁后，铁与铜盐反应生成单质铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后，滤液中含有的阳离子有Fe2+和H+；
（4）A．稀硝酸具有氧化性，能把铁、铜均溶解，达不到分离铁和铜的目的，A项错误；
B．稀硫酸，能溶解铁，生成硫酸亚铁，不能和铜反应，能分离铁和铜，B项正确；
C．稀盐酸能溶解铁，不能和铜反应，能分离铁和铜，但滤液为硫酸亚铁溶液，淘洗液和滤液可以合并制备硫酸亚铁，所以不能用盐酸淘洗，C项错误；
D．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，D项错误；
故答案为：B；
（5）淘洗后获得固体铜，Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，Zn为负极发生氧化反应，酸溶液中H+在正极发生还原反应，正极反应式为：2H++2e-=H2↑；
（6）反应后的硝酸铜溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶或降温结晶，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO3)2•3H2O，故答案为：冷却结晶或降温结晶。
18. 氨气(NH3)是工业制备硝酸的重要原料。
（1）氨气的制备
①实验室制取氨的化学方程式为___________。
②我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。反应中每转移6 ml e-，生成NH3的质量为___________g。
（2）制备的氨可以设计为氨燃料电池，氨燃料电池产物无污染，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为___________。
（3）工业制备硝酸：下图为工业制硝酸的原理示意图：
氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为___________。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用NaClO溶液氧化吸收的方法处理，其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示：
Ⅰ．NaClO溶液将NO转化成的离子方程式：___________。
Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
（5）也可采用液氨催化还原NO对烟气进行脱硝处理。使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图所示。
该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 34
（2）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）①. 3ClO-+2NO+H2O=2+3Cl-+2H+ ②. NaClO溶液的初始pH越小，HClO浓度越大，NO转化率越高
（5）4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O
【解析】（1）①在实验室中用铵盐与碱混合加热，发生复分解反应，制取氨，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②根据装置图可知：在太阳能作用下N2与H2O反应产生NH3、O2，该反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，在该反应中，每有2 ml N2发生反应，反应过程中会转移12 ml电子，反应产生4 ml NH3，因此若反应过程中转移了6 ml电子，因此反应会产生2 ml NH3，其质量m(NH3)=2 ml×17 g/ml=34 g；
（2）在氨燃料电池中，通入NH3的电极为负极，NH3失去电子，由于电解质溶液为碱性，因此反应产生N2、H2O，则负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
（3）根据流程图可知：NH3与O2在氧化炉中发生反应产生NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）Ⅰ．NaClO溶液能够将NO氧化产生HNO3，NaClO被还原产生NaCl，根据电子守恒＼原子守恒，结合物质的拆分原则可知，该反应的离子方程式为：3ClO-+2NO+H2O=2+3Cl-+2H+；
Ⅱ．根据装置图可知：NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，这是由于NaClO溶液的初始pH越小，HClO浓度越大，物质的氧化性较强，则NO被氧化就越更容易，因此NO的转化率越高；
（5）根据图示可知：反应物是NH3、NO、O2，生成物是N2、H2O，则根据电子守恒、原子守恒，可知总反应方程式为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O。
选项
操作
现象
实验结论
A
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
不能确定Na2SO3否变质
B
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
C
向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入氯水
蔗糖膨胀变黑，氯水褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
向某溶液中加入稀NaOH溶液
湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该溶液不含
化学键
C-H
O-H
C=O
O=O
断裂1ml化学键吸收的能量/kJ
412
463
745
498
t/min
0
1
2
3
4
5
CH4/ml·L-1
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.040