[化学]广西贵港市2024年初中学业水平适应性考试(二)试卷(解析版)

这是一份[化学]广西贵港市2024年初中学业水平适应性考试(二)试卷(解析版)，共22页。
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Ca−40 Fe−56 Zn−65
第I卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 广西“三月三”举行的下列活动中包含化学变化的是（ ）
A. 跳竹竿舞B. 抛绣球C. 唱山歌 D. 篝火晚会
【答案】D
【解析】
【详解】A、跳竹竿舞的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、抛绣球的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、唱山歌的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、篝火晚会涉及燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 自来水B. 氦气C. 氯化钠溶液D. 粗盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、自来水中含有水、矿物质、微生物等，因此自来水由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、氦气是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
C、氯化钠溶液中含有氯化钠和水，因此氯化钠溶液由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、粗盐是从海水或盐矿中直接提取的盐，它除了主要成分氯化钠外，还含有许多杂质，因此粗盐由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。
故选：B。
3. 将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 味精B. 花生油C. 料酒D. 白糖
【答案】B
【解析】
【详解】A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B符合题意；
C、料酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意；
故选：B。
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体D. 闻药品气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，因此无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡冒出，图示操作错误，不符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
5. 下列物质可用作磷肥的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：A。
6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 氧气具有助燃性，常用作燃料
B. 干燥洁净的空气中氧气的质量分数约为
C. 工业上用分离液态空气的方法制氧气属于分解反应
D. 空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误；
B、干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误；
C、工业上用分离液态空气的方法制氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误；
D、空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐，故选项说法正确；
故选：D
7. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是（ ）
A. 钠B. 铁C. 钙D. 锌
【答案】C
【解析】
【详解】钙元素能促进骨骼生长和牙齿坚固，故选：C。
8. 下列属于不可再生能源的是（ ）
A. 石油B. 潮汐能C. 太阳能D. 风能
【答案】A
【解析】
【详解】潮汐能、太阳能、风能属于可再生能源，石油在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选：A。
9. 认识警示图标，树立安全意识，可提高风险防范能力。以下图标放置地点错误的是（ ）
A. 加油站B. 化学实验室
C. 运输液化石油气的罐车D. 城市居民住宅区
【答案】C
【解析】
【详解】A、图示为禁止吸烟标志，加油站的空气中混有可燃的汽油蒸汽，可燃气体与空气混合易爆炸，因此加油站禁止吸烟，防止发生爆炸，可张贴此标志，故A图标放置地点正确；
B、图示为腐蚀品标志，化学实验室有些药品具有腐蚀性，可张贴此标志，故B图标放置地点正确；
C、图示为有毒品标志，运输液化石油气的罐车，应张贴禁止烟火标志，防止发生爆炸，液化石油气不属于有毒品，故C图标放置地点错误；
D、图示为禁止燃放鞭炮标志，城市居民住宅区禁止燃放烟花爆竹，容易引起火灾，可张贴此标志，故D图标放置地点正确；
故选：C。
10. 随着5G网络的全覆盖，信息化产品对5G芯片的需求量大大增加。制造芯片的原料之一是氯化镓（GaCl3），其中镓元素的化合价为（ ）
A. +4B. +3C. +2D. +1
【答案】B
【解析】
【详解】氯化镓（GaCl3）中氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设镓元素的化合价为x，则有x+（-1）×3=0，解得x=+3；故选：B。
11. 唐代诗人岑参在诗句“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”中用梨花来描述雪。雪是由水蒸气凝华形成的，此过程中发生的变化是（ ）
A. 分子间间隔变小B. 分子停止运动
C. 分子数目增多D. 分子体积变大
【答案】A
【解析】
【详解】雪是由水蒸气凝华形成的，该过程中水由气态变为固态，分子间间隔变小，分子仍在不断运动，分子的数目、体积均不变，故选：A。
12. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；
B、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；
D、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误；
故选：B。
13. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈黄色
B. 灼烧羊毛和棉花都会产生烧焦羽毛气味
C. 镁条在空气中燃烧，放出耀眼的白光，同时产生白烟
D. 将铁钉放入硝酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成，溶液变成黄色
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，说法错误，不符合题意；
B、灼烧羊毛会产生烧焦羽毛气味，灼烧棉花会产生烧纸的气味，说法错误，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，放出耀眼的白光，同时产生白烟，说法正确，符合题意；
D、将铁钉放入硝酸铜溶液中，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，因此铁钉上有紫红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，说法错误，不符合题意。
故选：C。
14. 每种农作物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种农作物适宜生长的范围：
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（ ）
A. 甘蔗B. 西瓜C. 茶树D. 水稻
【答案】A
【解析】
【详解】当pH小于7时显酸性，当pH等于7时显中性，当pH大于7时显碱性；
A、甘蔗适宜生长的范围为，则甘蔗适宜在显弱碱性的土壤中种植，符合题意；
B、西瓜适宜生长的范围为，则西瓜不适宜在显弱碱性的土壤中种植，不符合题意；
C、茶树适宜生长的范围为，则茶树不适宜在显弱碱性的土壤中种植，不符合题意；
D、水稻适宜生长的范围为，则水稻不适宜在显弱碱性的土壤中种植，不符合题意。
故选：A。
15. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸。该反应微观示意图如图，有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应前后分子的种类、数目均不变
B. 甲酸中碳元素、氧元素的质量比为
C. 该反应可减少的排放，利于缓解温室效应
D. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与水在通电条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为。
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应前后分子的种类、数目均发生了变化，说法错误，不符合题意；
B、甲酸中碳元素、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
C、人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，消耗了二氧化碳，因此该反应可减少的排放，有利于缓解温室效应，说法正确，符合题意；
D、甲酸由甲酸分子构成，1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C。
16. 了解化学安全知识，强化安全意识。下列做法中，符合安全要求的是（ ）
A. 楼房起火，乘坐电梯逃生
B. 电器在使用时着火，立即用水灭火
C. 室内起火，迅速打开门窗通风
D. 煤气泄漏，先关闭煤气阀门，再开窗通风
【答案】D
【解析】
【详解】A、高层楼房着火，可能会断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，且轿厢内易形成烟囱效应，会造成人的窒息，故A不符合题意；
B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故B不符合题意；
C、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故C不符合题意；
D、煤气具有可燃性，煤气泄漏时不能先打开排气扇，以免产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，故发现煤气泄漏，先关闭煤气阀门并开窗通风，故D符合题意；
故选：D。
17. 三种物质溶解度曲线如图所示，请判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 时，物质加入水中可得到溶液
B. A中混有少量B，可采用蒸发结晶的方法提纯A
C. 将的三种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为
D. 时，将等质量的三种饱和溶液降温到时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以15gC物质加入50g水中，只能溶解12.5g的固体，可得到60g+12.5g=62.5g溶液，故A错误；
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以A中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A，故B错误；
C、将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，则饱和溶液的溶质质量分数为B＞A；降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液组成不变，应该按照t2℃时的溶解度计算，C物质在t2℃的溶解度＜A物质在t1℃的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A＞C，故C正确；
D、t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃时，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为C＞B＞A，故D错误。
故选：C。
18. 下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A. CO→CO2→O2B. KClO3→O2→Fe3O4
C. NaOH→Na2SO4→NaClD. NaOH→Ba(OH)2→KOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳在光合作用下反应生成氧气，CO→CO2→O2，物质的转化能一步实现，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氧气，氧气与铁在点燃条件下反应生成四氧化三铁，KClO3→O2→Fe3O4，物质的转化能一步实现，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，NaOH→Na2SO4→NaCl，物质的转化能一步实现，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液不能一步转化成氢氧化钡，氢氧化钡溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，NaOH→Ba(OH)2→KOH，物质的转化不能一步实现，符合题意；
故选：D。
19. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此用溶解、过滤、蒸发结晶的方法不能分离和固体，不能达到实验目的，不符合题意；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过足量灼热的氧化铜能除去中混有的少量，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
C、将三种金属分别放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，有气泡生成，说明金属活动性铁＞氢；铜、银均不能与稀盐酸反应，无明显现象，说明金属活动性氢＞铜、氢＞银，无法比较铜、银的金属活动性强弱，因此不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意；
D、氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，产生有刺激性气味的气体；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，产生白色沉淀；氢氧化钡与氯化钠不反应，无明显现象；因此组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出有刺激性气味的气体，则该溶液为氢氧化钡溶液，则与氢氧化钡溶液反应产生气体的溶液为氯化铵溶液，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀的是硫酸，无明显现象的是氯化钠溶液，因此利用组内物质两两混合可以鉴别四种溶液，能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
20. 某技术人员对甲醛、醋酸、乳酸的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为，则该溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据甲醛、醋酸、乳酸的化学式可知每个分子中氢、氧原子个数之比均为2：1，与水分子（H2O）中氢、氧原子个数比相同，因此混合水溶液中氢、氧元素质量之比为2：16=1：8，其中氧元素的质量分数为32%，则氢元素的质量分数为4%，因此混合水溶液中碳元素的质量分数为1-32%-4%=64%；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 用化学用语填空。
（1）氨分子______；
（2）铝元素______；
（3）最简单的有机物______；
（4）三个汞原子______；
（5）氢氧根离子______。
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子则在其化学式前加上相应的数字，故氨分子表示为；
（2）铝元素的元素符号为；
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字，故三个汞原子表示为；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故氢氧根离子表示为。
22. 化学就在身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。
①硫酸铜 ②金刚石 ③肥皂水 ④氧化钙 ⑤稀硫酸
（1）可用于金属除锈的是______；
（2）可用作某些食品干燥剂的是______；
（3）可用于切割玻璃的是______；
（4）可用于鉴别硬水和软水的是______；
（5）可用于配制波尔多液的盐是______。
【答案】（1）⑤ （2）④ （3）② （4）③ （5）①
【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于金属除锈，故选⑤；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作某些食品干燥剂，故选④；
（3）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选②；
（4）可用于鉴别硬水和软水是肥皂水，取样，分别加入等量肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选③；
（5）硫酸铜是可用于配制波尔多液的盐，故选①。
23. 中国航天事业取得了举世瞩目的成就。2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射任务取得圆满成功。
（1）民以食为天。科研人员为航天员在轨配备土豆烧牛肉、八宝饭、馅饼等120多种食品，其中牛肉能为人体补充的营养素主要是______。
（2）空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的______性。
（3）航天服材料的选择和组合旨在确保宇航员在太空环境中的安全、舒适和功能性。舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料制成。其中使用的聚氨酯涂层属于______材料，外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更______（填“大”或“小”），铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）蛋白质 （2）吸附
（3）①. 合成或有机合成 ②. 大 ③.
【解析】（1）牛肉中富含蛋白质；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素、异味和废气；
（3）聚氨酯涂层是一种纺织材料，属于合成纤维，属于有机合成材料；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大；铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，反应的化学方程式：。
24. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从锂电池到钠电池，再到钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
已知：在充电装置中，与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
（1）常用作电池正极，其中锂元素位于元素周期表中第______周期，钴元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，钴的相对原子质量是______。
（2）根据图2，从原子结构分析，锂、钠、钾具有相似化学性质的原因是______。
（3）钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的______（填“阳极”或“阴极”）。
（4）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是。放电时的能量转化是______。
【答案】（1）①. 二##2 ②. 58.93 （2）原子的最外层电子数相同
（3）阴极 （4）化学能转化为电能
【解析】（1）原子核外电子层数等于该元素所在周期数，由图2锂原子的结构示意图可知，锂原子核外电子层数为2，则锂元素位于元素周期表中第二周期；
由图1元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴的相对原子质量是58.93；
（2）由图2可知，锂原子、钠原子、钾原子的最外层电子数均为1，所以锂、钠、钾具有相似化学性质，故其原因是原子的最外层电子数相同；
（3）已知阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，钠离子属于阳离子，则钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的阴极；
（4）锂电池的工作原理是，则放电时的能量转化是化学能转化为电能。
25. 现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验，实验方案如下。
（1）如图1所示，Ⅱ试管中发生反应的化学方程式为______。
（2）上述实验结束后，同学们对I和Ⅱ反应后的混合物（废弃物）进行探究，如图2所示。
①I试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为______。
②若滤液M与废弃物N混合时，一段时间后产生气泡。则混合物Q的溶质成分可能会有多种情况，Q溶液中的溶质可能是______（填化学式）。
（3）能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸还有很多方法，下列试剂中能达到此实验目的的有______（填字母）。
A. 紫色石蕊试液B. 锌粒C. 氯化钾溶液D. 氧化铁
【答案】（1）
（2）① ##碳酸钙 ②. ####
（3）ABD
【解析】（1）由图2可知，I试管中的废弃物过滤得到滤液M，说明I试管中有沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则Ⅱ试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）①I试管中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为；
②由第（1）小问可知，甲溶液为氢氧化钙溶液，乙溶液为稀盐酸，I试管中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液M中一定含有氢氧化钠，Ⅱ试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则废弃物N中一定含有氯化钠，若滤液M与废弃物N混合时，一段时间后产生气泡，说明I试管中碳酸钠过量，Ⅱ试管中稀盐酸过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则混合后的Q溶液中的溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或盐酸，则可能的情况是或或；
（3）A、氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，符合题意；
B、锌与氢氧化钙不反应，无明显现象；稀盐酸由锌反应生成氢气和氯化锌，有气泡生成，现象不同，能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，符合题意；
C、氯化钾与氢氧化钙、稀盐酸均不反应，均无明显现象，不能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，不符合题意；
D、氧化铁与氢氧化钙不反应，无明显现象；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，现象不同，能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，符合题意。
故选：ABD。
三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式外，其余每空1分，共12分）
26. 金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（1）“以氢代碳”生产钢铁是钢铁冶炼技术的发展趋势。
①与的反应中作为还原剂的是______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
②炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中______的含量（填元素名称），获得性能更好的钢。
（2）是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。
①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，该反应的化学方程式为______。
②与电解法制取氢气相比，该工艺释氢中的优点是______。
【答案】（1）①. ##氢气 ②. 置换 ③. 碳
（2）①. ②. 节约能源
【解析】（1）①加热时氢气和四氧化三铁反应生成铁和水，H2与Fe3O4的反应中氢气得到氧，被氧化，是还原剂，该反应中是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
②生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，炼钢中“充氧”，碳燃烧生成二氧化碳，目的是降低生铁中碳的含量，获得性能更好的钢。
（2）①贮氢反应是Mg2Cu和氢气在高温和隔绝空气的条件下反应生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为：。
②与电解法制取氢气相比，该工艺释氢中不需要消耗电能，可以节约能源。
27. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为了缩短“酸浸”时间，可采取的措施有______（写一条）。
（2）滤液1中含有的阳离子是______（填离子符号），滤液2的质量______（填“>”或“
（3）或
（4）过滤
【解析】（1）为了缩短“酸浸”时间，可采取的措施有适当升高温度或增大酸的浓度，以加快“酸浸”速率；
（2）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则滤液1中含有过量的硫酸、硫酸锌、硫酸铁，含有的阳离子H+、Fe3+、Zn2+；向滤液1中加入足量的锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；锌和硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后溶液质量均增大，故滤液2的质量＞滤液1的质量；
（3）向滤液1中加入足量的锌，锌和硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：、；
（4）过滤后滤液2中的溶质为硫酸锌，若想得ZnSO4·H2O，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题：
（1）图1中仪器①的名称是______。
（2）实验室用图1中的A装置制取，反应的化学方程式是______；若用装置C收集，检验已收集满的方法是______。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是______（填字母序号）。若用F装置收集氨气，气体应从______（选填“a”或“b”）导管通入。
（4）图2是学生制作的简易供氧器。其中左瓶中放置的药品是______以提供氧气，右瓶中需加入适量的水，水的作用是______（填字母序号）。
A．加快氧气的生成 B．提高氧气浓度
C．增加氧气的湿度 D．可通过气泡观察氧气生成速率
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（3）①. A ②. b
（4）①. 过氧化氢溶液和二氧化锰 ②. CD
【解析】（1）图1中仪器①的名称是分液漏斗；
（2）装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，若用装置C收集，则检验已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（3）实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；
若用F装置收集氨气，由于氨气密度比空气小，所以气体应从b导管通入；
（4）图2是学生制作的简易供氧器，该装置是在常温下制取氧气，则左瓶中放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰以提供氧气；
A、右瓶中的水不能加快氧气的生成，不符合题意；
B、右瓶中的水不能提高氧气浓度，不符合题意；
C、右瓶中的水可以增加氧气的湿度，符合题意；
D、右瓶中的水可通过气泡观察氧气的生成速率，符合题意。
故选：CD。
29. 蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
①蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
②铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引
（1）任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
Ⅰ.甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。
Ⅱ.乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌.静置后，取上层清液于试管中，加入_______溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠.写出该反应的化学方程式_______。
（2）任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。
据图回答：发热体内的物质和空气中的_______发生了反应，理由是_______。
实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证.
实验3中应取用活性炭的质量是_______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与氧气和_______共同作用的结果。
【拓展延伸】工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保_______。
【答案】（1）①. ##硝酸银 ②.
（2）①. 氧气## ②. 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变 ③. 2 ④. 水、氯化钠、活性炭 ⑤. 干燥
【解析】（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则可加入硝酸银溶液；
反应的化学方程式为：。
（2）根据图中信息可知，氧气含量较少，二氧化碳含量几乎不变，说明物质和空气中的氧气发生了反应。
对比实验中要控制变量，实验4中加入2g活性炭，则实验3加入的活性炭的质量应为2g；
对比表中数据，实验1、2、3中温度都没变化，而实验4温度明显升高，说明温度迅速上升的原因是铁粉与氧气和水、氯化钠、活性炭共同作用的结果。
[拓展延伸]工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保干燥，防止其反应。
五、计算题（共6分）
30. 牙膏是我们生活中的必需品，其常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是和（既不溶于水也不与稀盐酸反应），小金同学用盐酸测定摩擦剂中的质量分数，通过实验测得如图数据。（假设产生的气体全部逸出）
（1）生成的质量为______g。
（2）求摩擦剂中的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3.3
（2）解：设摩擦剂中的质量为x。
则摩擦剂中的质量分数为
答：摩擦剂中的质量分数为。
【解析】（1）某品牌牙膏中的摩擦剂是和，既不溶于水也不与稀盐酸反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成的二氧化碳气体的质量，由图可知，第一次加入100g稀盐酸时生成二氧化碳气体的质量为，第二次加入100g稀盐酸时生成二氧化碳气体的质量为，说明第二次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，则生成二氧化碳气体的总质量为；
（2）计算过程见答案。
作物
水稻
茶树
西瓜
甘蔗
选项
实验目的
实验方案
A
分离和固体
溶解、过滤、蒸发结晶
B
除去中混有的少量
通过足量灼热的氧化铜
C
验证铁、铜、银三种金属活动性强弱
将三种金属分别放入稀盐酸中，观察现象
D
鉴别四种溶液
利用组内物质两两混合即可鉴别
方案
药品
分钟前后氧气含量变化
1分钟前后温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉、2mL水、 g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭
20.1%→15.0%
16℃→55℃→26℃