河南鹤壁高中2025届高三上学期第一次综合检测（7月）化学

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注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清
楚。
2.每道选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要
求作答的答案无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是( )
△
A.实验室制备 NO : 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
催化剂
Ca2+ + 2ClO− +SO + H O CaSO ↓ +2HClO
B.漂门液用于烟气脱硫：
2 2 3
3CO2− + 2Al3+ + 3H O 2Al(OH) ↓ +3CO ↑ C.泡沫灭火器反应原理：
3 2 3 2
C H O− + CO + H O→C H OH + HCO−
D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：
6 5 2 2 6 5 3
2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A.Na2O2 与水反应， Na2O2 是还原剂， H2O 是氧化剂
B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为： 2Na + O2 Na2O2
司C.Na2O2 中阴、阳离子的个数比是 1：1
D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成
FeSO ⋅7H O 的原理与装置不能达到实 3.下列由废铁屑（除 Fe外还含少量 C、FeS等杂质）制取
4 2
验目的的是( )
4.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法
正确的是( )
A.尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键
B.酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同
C.尿黑酸能与 Fe3+ 反应制备特种墨水
5.将 14g铁粉溶于 500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出 NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质
量增加 8g，则原溶液中硝酸的浓度为( )

MnO 电极上检测到 MnOOH 和少量 ZnMn O 。下列叙述正确的是( )
2 2 4
司A.用装置甲制取
FeSO
4
B.用装置乙吸收尾气中的
H S
2
C.用装置丙过滤得到
FeSO 溶液
4
D.用装置丁蒸发结晶获得
FeSO ⋅7H O
4 2
D.1ml对羟基苯丙酮酸分别可以和 2ml
NaHCO 和 4mlH 完全反应
3 2
6.科学家使用 δ-MnO 研制了一种
2
MnO -Zn 可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，
2
A.充电时， Zn2+ 向阳极方向迁移
C.放电时，正极反应有 MnO +H O+e- MnOOH+OH-
2 2
D.放电时， Zn 电极质量减少 0.65g ， MnO2 电极生成了 0.020ml MnOOH
7.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是( )
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
8.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B.吸收塔中
SO 被氧化
2
C.吸收时可用 ( )
Fe SO 溶液代替
SO 和水 D.蒸馏塔中发生置换反应
2 4 3
2
9.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ： ( ) ( ) ( )
CH OH g   CO g +2H g ΔH
3 2 1
反应Ⅱ： ( ) ( ) ( ) ( )
CO g +H O g   CO g +H g ΔH
2 2 2 2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
司B.充电时，会发生反应
Zn+2MnO ZnMn O
2 2 4
A.E3 − E2 > E4 − E1
B.反应Ⅱ决定整个反应的速率
C.催化剂可以降低总反应的焓变
D.CH OH(g)＋H O(g)  CO (g)＋3H (g) ∆H = ∆H − ∆H
3 2 2 2 1 2
10.常温下，将 NaOH 溶液滴入三元酸 H3A 溶液中，混合溶液中
 ( ) ( ) 
( )
− 2− 3−
c H A c HA c A
−lg  = 
X X 或 或 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
2
( ) − 2−
( ) ( )  c H A c H A c HA 
 
3 2
A.曲线 I表示 ( )
c A
3−
−lg 随 pH 的变化关系
c HA
( 2− )
D.当 pH = 7 时， ( ) ( ) ( ) ( )
c + < c 3− + c 2− + c −
Na A HA H A
2
11.X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有 1个、7个运
动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的 3倍，R的
原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( )
A.最高价含氧酸的酸性： W > Z > Y
B.简单离子半径： r (W)> r (R)
C.得电子能力： W < Z < Y
司B.当 pH = 5时，混合溶液中 ( )
2−
c HA
( )
c H A
3
=10
0.6
C.常温下，
NaH A 溶液中：c(H A)> c(HA − )
2
2 3
D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
12.被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频
微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3 2GaN+3H2 制得 GaN，下列叙述不正
确的是( )
A.GaN为共价晶体
B.NH3 分子的 VSEPR模型是三角锥形
C.基态 Ga原子的电子排布式为 4s2 4p1
D.已知 GaN和 AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN < AlN
13.某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是( )
B.回收物 1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C.试剂 b为 CO ，试剂 c为稀硫酸
2
D.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
14.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接
电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是( )
A.溴化钠起催化和导电作用
B.每生成1ml 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 2ml电子
C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
司A.试剂 a选择
Na CO 溶液比 NaOH 溶液更合适
2 3
二、非选择题：本题共 5 小题，共计 58 分。
15.（11分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测
定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。回答
下列问题：
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量 NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的离子方程式是________________。
【实验步骤】
（2）称取 10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为 V、物质的量浓度为 4.0 ml⋅L−1 的 NaOH溶液
中，样品完全反应。则 NaOH溶液的体积 V为______mL。
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
【实验步骤】
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置连接顺序是 A接（_______），（_______）接（_______），（_______）接
（_______）（填接口字母，注意：可不填满）
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，
即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒
的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中橡胶管 a的作用是_______________。
②若实验所用铝镁合金的质量为 5.1 g，测得氢气体积为 5.6 L（标准状况），则合金中铝的质量
分数为_______（保留两位有效数字）。
16.（12分）水合肼( )
N H ⋅H O 是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种
2 4 2
重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为
司CO NH + 2NaOH + NaClO Na CO + N H ⋅H O + NaCl 。回答下列问题：
( )
2 2 2 3 2 4 2
实验一：制备 NaClO溶液(实验装置如图所示)
（1）配制 100mL 10ml⋅L−1 的 NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.干燥管 E.胶头滴管
（2）装置 M的作用是_______。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
（3）①仪器 A的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。
②反应过程中需控制反应温度，同时将 A 中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产
品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A 中盛装的溶液是
_______(填字母)。
A. ( )
CO NH 溶液 B.NaOH和 NaClO溶液
2 2
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
（4）称取馏分 5.0g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250mL溶液，取 25.00mL该溶液置于锥形
瓶中，并滴加 2～3滴淀粉溶液，用 0.10ml⋅L−1 的 I2 溶液滴定。滴定过程中，溶液的 pH保持在
6.5左右。(已知： N2H4 ⋅H2O + 2I2 N2 ↑ +4HI + H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现
象为_______。
②实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 18.00mL，馏分中水合肼( )
N H ⋅H O 的质量分数为_______。
2 4 2
17.（12分）硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答
司下列问题：
Ⅰ.氮及其化合物氮
（填颜色）气体。
（3）农业上常用物质 R作氮肥，实验室检验物质 R中阳离子的方法为_______（写出操作过程和
现象）。
（4）氮的氧化物(NO )
x 是常见的大气污染物之一， NH 催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应
3
催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.硫及其化合物
以黄铁矿（主要成分为 FeS2 ，其中 S的化合价为-1价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为_______。
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为_______。
（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生
SO ，下列关于SO 的说法正确的是_______（填字母）。
2 2
A.
SO 是一种酸性氧化物
2
B.
SO 能使紫色石芯试液先变红后褪色
2
C.
SO 过度排放到空气中会引起酸雨
2
18.（11分）IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最
高化合价为_________。
（2）CaC 俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_________（填标号）。
2
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键
司（1）物质
N H （肼）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为________。
2 4
（2）实验室收集 X用________（填“向上”或“向下”）排空气法；常温下，
NO 为________
2
用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质 Y与
NO 的物质的量之比为 1：1时，与足量氨气能在
2
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ，其中电负性最大的元素是_________，硅原子的杂
化轨道类型为_________。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：
__________________。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/°C 442 -34 29 143
（5）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中 Pb 的配位数为
________。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______g⋅cm-3 （列出计算式）。
19.（12分）双氯芬酸钠（化合物 H）属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一
种合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）D→E的反应类型为___________；C中官能团的名称为___________。
（3）F的结构简式为___________。
（4）F→G的化学方程式为___________。
（5）A与一种强氧化剂直接反应也可以生成 C，此强氧化剂可能为___________。
（6）同时满足下列条件的 C的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比
司为 1:2:2的有机物的结构简式为___________。
①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。
（7）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料（其他试剂任选），设计制备 的合成
路线_________。
司参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D D D C C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B B B D B
二、非选择题：本题共 5 小题，共计 58 分。
15.（11分）答案：（1） [ ]
+ − + + ↑
−
2Al 2OH 6H O 2 Al(OH) 3H
2 4 2
（2）100
（3）E；D；G
（4）平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积所带来的氢气体
积误差 53%
16.（12分）答案：（1）ABE
（2）吸收逸散出的 Cl2 ；导气、平衡压强
（3）分液漏斗 b进 a出 N2H4 ⋅H2O + 2NaClO N2 ↑ +3H2O + 2NaCl [或
CO(NH ) + 2NaOH +3NaClO Na CO + N ↑ +3NaCl +3H O ] B
2 2 2 3 2 2
（4）酸式 当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失 9%
17.（12分）答案：（1）
（2）向下 红棕色
（3）取少量物质 R于试管中，加入适量 NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试
纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
催化剂
（4）2NH3 + NO2 + NO 2N2 +3H2O
司（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率
催化剂
（6）2SO2 + O2 2SO3
△
（7）AC
18.（11分）答案：（1）2 +4
（2）bd
（3）C sp3
（4）SnF4 为离子晶体，其熔点高于其他三种物质，SnCl4、SnBr4、SnI4 均为分子晶体，相对分
子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高
(207 + 32)× 4 （5）6 ( )
3
N × × −
594 10
10 A
19.（12分）答案：（1）邻氯甲苯（或 2-氯甲苯）
（2）还原反应 碳氯键、羧基
（3）
（4）
（5）酸性 KMnO4 （其他合理答案也可以）
（6）13
（7）
司