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精品解析：河北省邢台市第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（原卷版+解析版）
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考试范围：必修一第一章
说明：1.本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。
2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
相对原子质量：H：1 C：12 Mg：24 Na：23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 Al：27 K：39 Ca：40 Cu：64 Fe：56 Ba：137
一、单项选择题(包含18道小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列有关近代化学发展的几个重要里程碑描述错误的是
A. 1661年，道尔顿提出元素的概念B. 1774年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说
C. 1811年，阿伏加德罗提出分子学说D. 1869年，门捷列夫发现元素周期表
【答案】A
【解析】
【详解】A．1661年英国化学家波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生，A错误；
B．1774年法国化学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说,并没有揭示氧化还原反应的本质，B正确；
C．1811年，阿伏加德罗提出分子学说，C正确；
D．1869 年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,并制成了第一张元索周期表，D正确；
故选A。
2. 实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在完成课本上“氯化钠溶液、硝酸钾溶液”的导电性这一实验时，与该实验安全相关的图标正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】表示的是护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛；表示小心锐器；表示的是排风，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风、管道或排风扇； 表示小心加热；表示小心通电；表示的是洗手，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。则与溶液导电性实验相关的图标有小心锐器、小心通电、注意洗手，故选C。
3. 化学史上，中国化学家做出了许多杰出贡献。下列说法错误的是
A. 侯德榜发明联合制碱法
B. 抗疟药青蒿素的发现
C. 我国古代劳动人民将铜与铅熔铸制成青铜，其熔点比铜高，硬度比铜低
D. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
【答案】C
【解析】
【详解】A．联合制碱法的发明人为我国化学家侯德榜，A不符合题意；
B．我国科学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素，B不符合题意；
C．青铜属于合金，其熔点比铜低，硬度比铜大，C符合题意；
D．我国科学家于1965年首次在世界上人工合成结晶胰岛素，D不符合题意；
故选C。
4. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法正确的是
A. 胶体本质特征是具有丁达尔效应
B. 胶体、溶液均呈电中性
C. 胶体在通电时都可以发生电泳
D. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体的性质，胶体的本质特征是其中分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，A错误；
B．胶体中的胶粒具有较大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子而带电，但胶体作为分散系而呈电中性，如氢氧化铁胶体不带电，胶粒可带电；溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，溶液呈电中性，B正确；
C．不是所有的胶粒都带电，像蛋白质溶液、淀粉溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的，不会发生生电泳现象，C错误；
D．胶体加入电解质会发生聚沉，产生沉淀；复分解反应发生的条件之一是生成沉淀，所以往溶液中加入电解质也可以生成沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸钠反应可生成硫酸钡沉淀，D错误；
故选B。
5. 将下列各组物质，按单质、混合物、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 生铁、盐酸、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B. 氢气、碘酒、干冰、硫酸氢钠、生石灰、碳酸钙
C. 液氧、矿泉水、冰水混合物、硝酸、消石灰、碱式碳酸铜
D. 氨水、冰水混合物、四氧化三铁、氯化氢、烧碱、小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁是铁碳合金，不是单质，食盐除了NaCl还有其他物质，属于混合物，A错误；
B．硫酸氢钠是盐不是酸，生石灰是氧化物不是碱，B错误；
C．该选项的物质分类顺序排列与题干相同，C正确；
D．氨水是混合物不是单质，冰水混合物是纯净物不是混合物，D错误；
故答案选C。
6. 下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金刚石、石墨和互为同素异形体 ③纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体 ④不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应，生成盐和水 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ⑧酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
A. ②⑦B. ①②⑥⑦C. ①②③⑥⑦D. ①②③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以在一定条件下酸性氧化物均能与碱发生反应，①正确；
②金刚石、石墨和均属于碳元素形成的单质，互为同素异形体，②正确；
③纳米材料粒子直径一般在之间，但由于没有形成分散系，纳米材料不属于胶体，③错误；
④不能跟酸反应的氧化物也不一定能和碱反应，如CO、NO等，④错误；
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾溶液反应生成的是氯化亚铁、碘单质、氯化钾，⑤错误；
⑥金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，所以金属氧化物不一定都是碱性氧化物，而碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O，⑥正确；
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如电解水生成氢气和氧气的反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；
⑧SiO2属于酸性氧化物，但它不可以与水反应生成对应的酸，⑧错误；
综上，①②⑥⑦正确，故选B。
7. 物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和稀硝酸发生氧化还原反应可生成硝酸铜、NO、水，所以经一步反应能实现，A不符合题意；
B．氧化铜不能和碱反应生成相应的碱，所以难以通过一步反应制得，B符合题意；
C．氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以经一步反应能实现，C不符合题意；
D．铁和水蒸气在高温条件下反应可生成四氧化三铁和氢气，所以经一步反应能实现，D不符合题意；
故选B。
8. 碳元素能形成多种氧化物，如 CO．CO2．C2O．C2O3，其中 C2O．C2O3 能燃烧生成 CO2，C2O3 能 与 H2O 反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是( )
A. H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑B. C2O3+CaO=CaC2O4
C. C2O+3CuO=3Cu+2CO2D. C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2C2O4是二元酸，故能与锌反应生成盐和氢气，则化学方程式可以为：H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑，A正确；
B. C2O3能 与 H2O 反应生成H2C2O4，则C2O3能与CaO反应生成CaC2O4，则化学方程式为：C2O3+CaO=CaC2O4，B正确；
C. C2O能燃烧生成 CO2，可表现出还原性，则一定条件下C2O有可能还原CuO，则化学方程式为：C2O+3CuO=3Cu+2CO2，C正确；
D. C2O3能 与 H2O 反应生成H2C2O4，则C2O3能与NaOH反应生成NaHC2O4或Na2C2O4，则化学方程式为： C2O3+2NaOH=Na2C2O4+H2O或C2O3+NaOH=NaHC2O4，D错误；
答案选D。
9. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A. 和B. 和
C. 与D. 碳与
【答案】B
【解析】
【详解】A．和若按1：1反应，生成NaOH、水和，若按2：1反应，生成、水和，A不符合题意；
B．和反应，无论用量如何改变，均反应生成碳酸钙和水，B符合题意；
C．NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3和水，而与过量CO2反应生成NaHCO3，C不符合题意；
D．C与少量O2反应生成CO，C与足量O2反应生成CO2，D不符合题意；
故选B。
10. 下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是
A. 点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B. 在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
C. 在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙
D. 做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入12滴酚酞溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷、一氧化碳可燃气体，在空气点燃容易爆炸，造成安全事故，所以实验前需要验证纯度，避免爆炸；
B．氢气是可燃气体，在空气中可能爆炸，所以实验前先通入氢气排空，避免爆炸而引起安全事故；
C．在集气瓶加入一层细沙，防止温度较高生成的四氧化三铁直接接触瓶底而使集气瓶炸裂，引发安全事故；
D．中和反应中加入酚酞指示剂，便于观察反应的进行状态，利于明显观察；
所以与其他三项的目的不属于同一类的是D，故选D。
11. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中 代表的是水合氯离子，A错误；
B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；
C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；
D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；
故选C。
12. 下列叙述中正确的是
A. 液态、固体均不导电，所以和均是非电解质
B. 溶水后溶液能导电，但溶质是，所以是电解质，是非电解质
C. 铜丝、石墨均导电，但它们不是电解质，而是非电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，液态、固体均属于电解质，A错误；
B．溶水后溶液能导电，溶质是，所以是电解质；在水中不能自身电离，但它在熔融状态下能完全电离而导电，是电解质，B错误；
C．铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
13. 某溶液中大量存在以下五种离子： 、、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)
A. Mg2＋B. Fe2＋
C. D. Ba2＋
【答案】A
【解析】
【详解】此时溶液中负电荷总数为N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋；
答案选A。
14. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A. B.
C. D. 稀，稀
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的离子方程式： 2H+ H2O CO2 ，反应的离子方程式：，A不符合题意；
B．反应的离子方程式：，反应的离子方程式：，B符合题意；
C．反应的离子方程式： 2H+ H2O CO2 ，反应的离子方程式：CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2 ，C不符合题意；
D．稀反应的离子方程式：，稀反应的离子方程式：或，D不符合题意；
故选B。
15. 某无色溶液可能是强酸性或强碱性，在该溶液中可能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能在强碱性溶液中大量存在；显紫红色，无论溶液是强酸性还是强碱性，它均不能在无色溶液中大量存在，A不符合题意；
B．与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在强酸性溶液中大量存在，能结合生成一水合氨，不能在强碱性溶液中大量存在，B不符合题意；
C．能与反应生成沉淀，不能在强碱性溶液中大量存在，但溶液呈强酸性时，均能大量共存，C符合题意；
D．既能与氢离子反应生成水和二氧化碳，又能与反应生成碳酸根和水，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
16. 下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋强
A. ②④⑥B. ①③④C. ②⑤D. ①③⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y3＋作氧化剂，被还原，发生还原反应，Y2＋是还原产物，具有还原性。依据氧化性的递变规律，氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋的氧化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2＋具有还原性、⑥Y3＋的氧化性比X2＋强，故选D。
17. 下列说法中正确的有
①一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
②阳离子可能既有氧化性，又有还原性，但阴离子只有还原性
③根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐
④在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝
⑤熔融态能导电的化合物是电解质
⑥溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
⑦强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①被氧化和被还原的元素可能是同一种，如，①错误；
②阳离子如亚铁离子，由于铁元素的化合价处于中间价态，在反应过程中其化合价可以升高也可以降低，所以亚铁离子同时具有还原性和氧化性；高锰酸根离子虽然为阴离子，但它具有强氧化性，②错误；
③根据交叉分类法分析，属于镁盐、硅酸盐，③错误；
④氧化还原性的强弱与得失电子数目无关，与得失电子难易有关，Na的还原性大于Al的还原性，④错误；
⑤熔融态能导电的化合物一定是电解质，如熔融、熔融等，⑤正确；
⑥溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，也可能是盐，如，⑥错误；
⑦强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸属于强氧化剂，氢气属于强还原剂，但二者混合后不反应，⑦错误；
综上，此题选A。
18. 某无色、澄清溶液中可能含有① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A. 该溶液中一定不含有③B. 可能含有的离子是①③
C. 肯定含有的离子是①②⑥D. ④⑤⑦离子肯定不含有
【答案】B
【解析】
【分析】向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则一定含有氢离子，氢离子存在的情况下碳酸氢根离子、碳酸根离子一定不存在，无色溶液，铜离子一定不存在，向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明生成的沉淀为硫酸钡，含有硫酸根离子，含有硫酸根离子的情况下钡离子一定不存在，将（2）中所得沉淀过滤，滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，步骤（2）中引入了氯离子，因此无法证明原溶液中是否存在氯离子。因为每种离子的浓度均相等，硫酸根离子与氢离子浓度相等，根据溶液呈电中性，则一定还含有钠离子，一定没有氯离子。
详解】A．该溶液中一定不含有氯离子，A正确；
B．该溶液中含有钠离子，不含氯离子，B错误；
C．该溶液中一定含有钠离子、硫酸根离子和氢离子，C正确；
D．该溶液中一定不含碳酸氢根离子、碳酸根离子和铜离子，D正确；
故答案选B。
二、非选择题(包含4道小题，共46分)
19. 制造牙膏的常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题：
（1）上述摩擦剂属于盐的是___________(填化学式)，操作a的名称为___________。
（2）方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________，由溶液得到固体的操作为___________。
（3）方案二“沉钙”时发生反应的化学方程式为___________。
（4）“方案二”和“方案一”相比，优点主要有___________
【答案】（1） ①. ②. 过滤
（2） ①. ②. 蒸发结晶
（3）
（4）反应步骤少；节约能源(其他合理答案均可)
【解析】
【分析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化碳，则气体A为二氧化碳；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，经过操作a过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分开两者；方案二中，石灰石经过酸浸，生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B为二氧化碳；所得溶液经过操作c过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作答。
【小问1详解】
四种摩擦剂中只有CaCO3、CaHPO4在水中能电离出金属阳离子和酸根离子，故上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4；由分析知，操作a的名称为过滤；
【小问2详解】
方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶；
【小问3详解】
由分析知，方案二“沉钙”即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
【小问4详解】
从工艺流程看，对比“方案一”，“方案二”主要有两个优点：反应步骤少；无需加热，节约能源。
20. 完成下列问题。
（1）现有下列物质：①，②干冰，③，④小苏打。
a．写出①在熔融状态的电离方程式：___________；
b．写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的离子方程式：___________；
c．写出足量①和③反应的离子方程式：___________。
（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。
a．___________；
b．___________。
（3）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的多少：
a．其中表示向溶液中通入至过量的是___________(填字母，下同)；
b．表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和的是___________；
c．表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的是___________。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②.
（3） ①. C ②. B ③. D
【解析】
【小问1详解】
a．①为，根据原子守恒和电荷守恒，它在熔融状态的电离方程式：；
b．①和④小苏打()属于酸式盐，二者反应的实质是电离出的与电离出的反应生成水和碳酸根，离子方程式：；
c．足量①和③按2:1反应生成沉淀和水，离子方程式：；
【小问2详解】
a．可代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，如；
b．代表强酸和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，如；
【小问3详解】
a．向溶液中通入，少量时，发生反应：，由于生成了沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；此时再通，发生反应：，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，故填C；
b．向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和，得到氯化钠溶液，由于氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，且浓度相同，所以溶液导电能力几乎不变，故填B；
c．向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液，混合后的氯化钠溶液的浓度比最初的氯化钠溶液的小，溶液的导电能力减弱，故填D。
21. 完成下列小题。
（1）黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸点燃时的反应为，反应中发生氧化反应的元素是___________，被还原的物质是___________(填化学式)。
（2）已知氧化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近，不交叉。则方程式(浓)中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
（3）(浓)，用单线桥标出电子转移的方向和数目________________；表现出的性质是___________。
（4）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为，与足量溶液反应的离子方程式为：。则中，P元素的化合价为___________，属于___________“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。
（5）某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：(强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，写出该化学方程式(不必配平，反应物和生成物之间以短线连接)：___________。
【答案】21. ①. C ②. S和
22
23. ①. ②. 还原性和酸性
24. ①. ②. 正盐
25.
【解析】
【小问1详解】
反应中，S元素的化合价由0价降低至-2价，N元素的化合价由+5价降低至0价，C元素的化合价由0价升高至+4价，则发生氧化反应的元素是C，被还原的物质是S和；
【小问2详解】
根据氧化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近、不交叉的规律可知，发生(浓)反应时，1个中的1个Cl化合价由+5降低至氯气中的0价，得到的为还原产物；6个HCl中，只有5个HCl中Cl化合价由-1升高至氯气中的0价，则得到的为氧化产物，故氧化产物和还原产物的质量比为；
【小问3详解】
反应(浓)中，1个Mn的化合价由+7价降低至+2价，2个共降低10个价态，得到10个电子；16个HCl中，有10个HCl中Cl化合价由-1价升高至氯气中的0价，共升高10个价态，失去10个电子；可在单线桥上标出电子转移的方向和数目：；16个中，10个HCl中的Cl化合价升高，6个HCl中的Cl化合价不变，故HCl表现出的性质是还原性和酸性；
【小问4详解】
中，H、O分别为+1、-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零知，P元素的化合价为+1；次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，且与过量溶液反应生成的是，则它没有对应的酸式盐，属于正盐；
【小问5详解】
由于氧化性：(强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，则分别属于反应物、生成物，根据Cr原子守恒，CrCl3为生成物，根据K原子守恒，KCl为生成物，再根据Cl原子守恒，为反应物，最后根据H原子守恒，H2O为生成物，故反应的化学方程式可表示为：。
22. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________；
（2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________；
（3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是___________；
②乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是___________。
（4）丙同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解。请写出沉淀溶解的化学方程式___________。
【答案】（1）(胶体)
（2）丁达尔效应 （3） ①. 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ②. 长时间加热使胶体发生聚沉
（4）
【解析】
【小问1详解】
由实验流程知，制备氢氧化铁胶体的化学方程式：(胶体)；
【小问2详解】
胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的通路，可利用此性质来证明产生了胶体；
【小问3详解】
①自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；②制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀；
【小问4详解】
氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为。步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
考试范围：必修一第一章
说明：1.本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。
2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
相对原子质量：H：1 C：12 Mg：24 Na：23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 Al：27 K：39 Ca：40 Cu：64 Fe：56 Ba：137
一、单项选择题(包含18道小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列有关近代化学发展的几个重要里程碑描述错误的是
A. 1661年，道尔顿提出元素的概念B. 1774年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说
C. 1811年，阿伏加德罗提出分子学说D. 1869年，门捷列夫发现元素周期表
【答案】A
【解析】
【详解】A．1661年英国化学家波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生，A错误；
B．1774年法国化学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说,并没有揭示氧化还原反应的本质，B正确；
C．1811年，阿伏加德罗提出分子学说，C正确；
D．1869 年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,并制成了第一张元索周期表，D正确；
故选A。
2. 实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在完成课本上“氯化钠溶液、硝酸钾溶液”的导电性这一实验时，与该实验安全相关的图标正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】表示的是护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛；表示小心锐器；表示的是排风，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风、管道或排风扇； 表示小心加热；表示小心通电；表示的是洗手，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。则与溶液导电性实验相关的图标有小心锐器、小心通电、注意洗手，故选C。
3. 化学史上，中国化学家做出了许多杰出贡献。下列说法错误的是
A. 侯德榜发明联合制碱法
B. 抗疟药青蒿素的发现
C. 我国古代劳动人民将铜与铅熔铸制成青铜，其熔点比铜高，硬度比铜低
D. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
【答案】C
【解析】
【详解】A．联合制碱法的发明人为我国化学家侯德榜，A不符合题意；
B．我国科学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素，B不符合题意；
C．青铜属于合金，其熔点比铜低，硬度比铜大，C符合题意；
D．我国科学家于1965年首次在世界上人工合成结晶胰岛素，D不符合题意；
故选C。
4. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法正确的是
A. 胶体本质特征是具有丁达尔效应
B. 胶体、溶液均呈电中性
C. 胶体在通电时都可以发生电泳
D. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体的性质，胶体的本质特征是其中分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，A错误；
B．胶体中的胶粒具有较大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子而带电，但胶体作为分散系而呈电中性，如氢氧化铁胶体不带电，胶粒可带电；溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，溶液呈电中性，B正确；
C．不是所有的胶粒都带电，像蛋白质溶液、淀粉溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的，不会发生生电泳现象，C错误；
D．胶体加入电解质会发生聚沉，产生沉淀；复分解反应发生的条件之一是生成沉淀，所以往溶液中加入电解质也可以生成沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸钠反应可生成硫酸钡沉淀，D错误；
故选B。
5. 将下列各组物质，按单质、混合物、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 生铁、盐酸、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B. 氢气、碘酒、干冰、硫酸氢钠、生石灰、碳酸钙
C. 液氧、矿泉水、冰水混合物、硝酸、消石灰、碱式碳酸铜
D. 氨水、冰水混合物、四氧化三铁、氯化氢、烧碱、小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．生铁是铁碳合金，不是单质，食盐除了NaCl还有其他物质，属于混合物，A错误；
B．硫酸氢钠是盐不是酸，生石灰是氧化物不是碱，B错误；
C．该选项的物质分类顺序排列与题干相同，C正确；
D．氨水是混合物不是单质，冰水混合物是纯净物不是混合物，D错误；
故答案选C。
6. 下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金刚石、石墨和互为同素异形体 ③纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体 ④不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应，生成盐和水 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ⑧酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
A. ②⑦B. ①②⑥⑦C. ①②③⑥⑦D. ①②③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以在一定条件下酸性氧化物均能与碱发生反应，①正确；
②金刚石、石墨和均属于碳元素形成的单质，互为同素异形体，②正确；
③纳米材料粒子直径一般在之间，但由于没有形成分散系，纳米材料不属于胶体，③错误；
④不能跟酸反应的氧化物也不一定能和碱反应，如CO、NO等，④错误；
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾溶液反应生成的是氯化亚铁、碘单质、氯化钾，⑤错误；
⑥金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，所以金属氧化物不一定都是碱性氧化物，而碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O，⑥正确；
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如电解水生成氢气和氧气的反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；
⑧SiO2属于酸性氧化物，但它不可以与水反应生成对应的酸，⑧错误；
综上，①②⑥⑦正确，故选B。
7. 物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和稀硝酸发生氧化还原反应可生成硝酸铜、NO、水，所以经一步反应能实现，A不符合题意；
B．氧化铜不能和碱反应生成相应的碱，所以难以通过一步反应制得，B符合题意；
C．氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以经一步反应能实现，C不符合题意；
D．铁和水蒸气在高温条件下反应可生成四氧化三铁和氢气，所以经一步反应能实现，D不符合题意；
故选B。
8. 碳元素能形成多种氧化物，如 CO．CO2．C2O．C2O3，其中 C2O．C2O3 能燃烧生成 CO2，C2O3 能 与 H2O 反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是( )
A. H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑B. C2O3+CaO=CaC2O4
C. C2O+3CuO=3Cu+2CO2D. C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2C2O4是二元酸，故能与锌反应生成盐和氢气，则化学方程式可以为：H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑，A正确；
B. C2O3能 与 H2O 反应生成H2C2O4，则C2O3能与CaO反应生成CaC2O4，则化学方程式为：C2O3+CaO=CaC2O4，B正确；
C. C2O能燃烧生成 CO2，可表现出还原性，则一定条件下C2O有可能还原CuO，则化学方程式为：C2O+3CuO=3Cu+2CO2，C正确；
D. C2O3能 与 H2O 反应生成H2C2O4，则C2O3能与NaOH反应生成NaHC2O4或Na2C2O4，则化学方程式为： C2O3+2NaOH=Na2C2O4+H2O或C2O3+NaOH=NaHC2O4，D错误；
答案选D。
9. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A. 和B. 和
C. 与D. 碳与
【答案】B
【解析】
【详解】A．和若按1：1反应，生成NaOH、水和，若按2：1反应，生成、水和，A不符合题意；
B．和反应，无论用量如何改变，均反应生成碳酸钙和水，B符合题意；
C．NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3和水，而与过量CO2反应生成NaHCO3，C不符合题意；
D．C与少量O2反应生成CO，C与足量O2反应生成CO2，D不符合题意；
故选B。
10. 下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是
A. 点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B. 在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
C. 在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙
D. 做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入12滴酚酞溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷、一氧化碳可燃气体，在空气点燃容易爆炸，造成安全事故，所以实验前需要验证纯度，避免爆炸；
B．氢气是可燃气体，在空气中可能爆炸，所以实验前先通入氢气排空，避免爆炸而引起安全事故；
C．在集气瓶加入一层细沙，防止温度较高生成的四氧化三铁直接接触瓶底而使集气瓶炸裂，引发安全事故；
D．中和反应中加入酚酞指示剂，便于观察反应的进行状态，利于明显观察；
所以与其他三项的目的不属于同一类的是D，故选D。
11. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中 代表的是水合氯离子，A错误；
B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；
C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；
D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；
故选C。
12. 下列叙述中正确的是
A. 液态、固体均不导电，所以和均是非电解质
B. 溶水后溶液能导电，但溶质是，所以是电解质，是非电解质
C. 铜丝、石墨均导电，但它们不是电解质，而是非电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，液态、固体均属于电解质，A错误；
B．溶水后溶液能导电，溶质是，所以是电解质；在水中不能自身电离，但它在熔融状态下能完全电离而导电，是电解质，B错误；
C．铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
13. 某溶液中大量存在以下五种离子： 、、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)
A. Mg2＋B. Fe2＋
C. D. Ba2＋
【答案】A
【解析】
【详解】此时溶液中负电荷总数为N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋；
答案选A。
14. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A. B.
C. D. 稀，稀
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的离子方程式： 2H+ H2O CO2 ，反应的离子方程式：，A不符合题意；
B．反应的离子方程式：，反应的离子方程式：，B符合题意；
C．反应的离子方程式： 2H+ H2O CO2 ，反应的离子方程式：CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2 ，C不符合题意；
D．稀反应的离子方程式：，稀反应的离子方程式：或，D不符合题意；
故选B。
15. 某无色溶液可能是强酸性或强碱性，在该溶液中可能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能在强碱性溶液中大量存在；显紫红色，无论溶液是强酸性还是强碱性，它均不能在无色溶液中大量存在，A不符合题意；
B．与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在强酸性溶液中大量存在，能结合生成一水合氨，不能在强碱性溶液中大量存在，B不符合题意；
C．能与反应生成沉淀，不能在强碱性溶液中大量存在，但溶液呈强酸性时，均能大量共存，C符合题意；
D．既能与氢离子反应生成水和二氧化碳，又能与反应生成碳酸根和水，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
16. 下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋强
A. ②④⑥B. ①③④C. ②⑤D. ①③⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，Y3＋作氧化剂，被还原，发生还原反应，Y2＋是还原产物，具有还原性。依据氧化性的递变规律，氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋的氧化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2＋具有还原性、⑥Y3＋的氧化性比X2＋强，故选D。
17. 下列说法中正确的有
①一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
②阳离子可能既有氧化性，又有还原性，但阴离子只有还原性
③根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐
④在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝
⑤熔融态能导电的化合物是电解质
⑥溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
⑦强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①被氧化和被还原的元素可能是同一种，如，①错误；
②阳离子如亚铁离子，由于铁元素的化合价处于中间价态，在反应过程中其化合价可以升高也可以降低，所以亚铁离子同时具有还原性和氧化性；高锰酸根离子虽然为阴离子，但它具有强氧化性，②错误；
③根据交叉分类法分析，属于镁盐、硅酸盐，③错误；
④氧化还原性的强弱与得失电子数目无关，与得失电子难易有关，Na的还原性大于Al的还原性，④错误；
⑤熔融态能导电的化合物一定是电解质，如熔融、熔融等，⑤正确；
⑥溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，也可能是盐，如，⑥错误；
⑦强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸属于强氧化剂，氢气属于强还原剂，但二者混合后不反应，⑦错误；
综上，此题选A。
18. 某无色、澄清溶液中可能含有① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A. 该溶液中一定不含有③B. 可能含有的离子是①③
C. 肯定含有的离子是①②⑥D. ④⑤⑦离子肯定不含有
【答案】B
【解析】
【分析】向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则一定含有氢离子，氢离子存在的情况下碳酸氢根离子、碳酸根离子一定不存在，无色溶液，铜离子一定不存在，向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明生成的沉淀为硫酸钡，含有硫酸根离子，含有硫酸根离子的情况下钡离子一定不存在，将（2）中所得沉淀过滤，滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，步骤（2）中引入了氯离子，因此无法证明原溶液中是否存在氯离子。因为每种离子的浓度均相等，硫酸根离子与氢离子浓度相等，根据溶液呈电中性，则一定还含有钠离子，一定没有氯离子。
详解】A．该溶液中一定不含有氯离子，A正确；
B．该溶液中含有钠离子，不含氯离子，B错误；
C．该溶液中一定含有钠离子、硫酸根离子和氢离子，C正确；
D．该溶液中一定不含碳酸氢根离子、碳酸根离子和铜离子，D正确；
故答案选B。
二、非选择题(包含4道小题，共46分)
19. 制造牙膏的常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题：
（1）上述摩擦剂属于盐的是___________(填化学式)，操作a的名称为___________。
（2）方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________，由溶液得到固体的操作为___________。
（3）方案二“沉钙”时发生反应的化学方程式为___________。
（4）“方案二”和“方案一”相比，优点主要有___________
【答案】（1） ①. ②. 过滤
（2） ①. ②. 蒸发结晶
（3）
（4）反应步骤少；节约能源(其他合理答案均可)
【解析】
【分析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化碳，则气体A为二氧化碳；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，经过操作a过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分开两者；方案二中，石灰石经过酸浸，生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B为二氧化碳；所得溶液经过操作c过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作答。
【小问1详解】
四种摩擦剂中只有CaCO3、CaHPO4在水中能电离出金属阳离子和酸根离子，故上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4；由分析知，操作a的名称为过滤；
【小问2详解】
方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶；
【小问3详解】
由分析知，方案二“沉钙”即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
【小问4详解】
从工艺流程看，对比“方案一”，“方案二”主要有两个优点：反应步骤少；无需加热，节约能源。
20. 完成下列问题。
（1）现有下列物质：①，②干冰，③，④小苏打。
a．写出①在熔融状态的电离方程式：___________；
b．写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的离子方程式：___________；
c．写出足量①和③反应的离子方程式：___________。
（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。
a．___________；
b．___________。
（3）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的多少：
a．其中表示向溶液中通入至过量的是___________(填字母，下同)；
b．表示向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和的是___________；
c．表示向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液的是___________。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②.
（3） ①. C ②. B ③. D
【解析】
【小问1详解】
a．①为，根据原子守恒和电荷守恒，它在熔融状态的电离方程式：；
b．①和④小苏打()属于酸式盐，二者反应的实质是电离出的与电离出的反应生成水和碳酸根，离子方程式：；
c．足量①和③按2:1反应生成沉淀和水，离子方程式：；
【小问2详解】
a．可代表可溶性碳酸盐和强酸的反应，如；
b．代表强酸和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，如；
【小问3详解】
a．向溶液中通入，少量时，发生反应：，由于生成了沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；此时再通，发生反应：，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，故填C；
b．向氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体至恰好中和，得到氯化钠溶液，由于氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，且浓度相同，所以溶液导电能力几乎不变，故填B；
c．向浓氯化钠溶液中加入稀氯化钠溶液，混合后的氯化钠溶液的浓度比最初的氯化钠溶液的小，溶液的导电能力减弱，故填D。
21. 完成下列小题。
（1）黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸点燃时的反应为，反应中发生氧化反应的元素是___________，被还原的物质是___________(填化学式)。
（2）已知氧化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近，不交叉。则方程式(浓)中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
（3）(浓)，用单线桥标出电子转移的方向和数目________________；表现出的性质是___________。
（4）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为，与足量溶液反应的离子方程式为：。则中，P元素的化合价为___________，属于___________“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。
（5）某反应的反应物与生成物有，已知氧化性：(强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，写出该化学方程式(不必配平，反应物和生成物之间以短线连接)：___________。
【答案】21. ①. C ②. S和
22
23. ①. ②. 还原性和酸性
24. ①. ②. 正盐
25.
【解析】
【小问1详解】
反应中，S元素的化合价由0价降低至-2价，N元素的化合价由+5价降低至0价，C元素的化合价由0价升高至+4价，则发生氧化反应的元素是C，被还原的物质是S和；
【小问2详解】
根据氧化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近、不交叉的规律可知，发生(浓)反应时，1个中的1个Cl化合价由+5降低至氯气中的0价，得到的为还原产物；6个HCl中，只有5个HCl中Cl化合价由-1升高至氯气中的0价，则得到的为氧化产物，故氧化产物和还原产物的质量比为；
【小问3详解】
反应(浓)中，1个Mn的化合价由+7价降低至+2价，2个共降低10个价态，得到10个电子；16个HCl中，有10个HCl中Cl化合价由-1价升高至氯气中的0价，共升高10个价态，失去10个电子；可在单线桥上标出电子转移的方向和数目：；16个中，10个HCl中的Cl化合价升高，6个HCl中的Cl化合价不变，故HCl表现出的性质是还原性和酸性；
【小问4详解】
中，H、O分别为+1、-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零知，P元素的化合价为+1；次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，且与过量溶液反应生成的是，则它没有对应的酸式盐，属于正盐；
【小问5详解】
由于氧化性：(强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，则分别属于反应物、生成物，根据Cr原子守恒，CrCl3为生成物，根据K原子守恒，KCl为生成物，再根据Cl原子守恒，为反应物，最后根据H原子守恒，H2O为生成物，故反应的化学方程式可表示为：。
22. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________；
（2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________；
（3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是___________；
②乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是___________。
（4）丙同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解。请写出沉淀溶解的化学方程式___________。
【答案】（1）(胶体)
（2）丁达尔效应 （3） ①. 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ②. 长时间加热使胶体发生聚沉
（4）
【解析】
【小问1详解】
由实验流程知，制备氢氧化铁胶体的化学方程式：(胶体)；
【小问2详解】
胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的通路，可利用此性质来证明产生了胶体；
【小问3详解】
①自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；②制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀；
【小问4详解】
氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为。步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
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