新教材宁陕2024届高考化学一轮复习学案第4章非金属及其化合物第19讲硫及其氧化物鲁科版

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考点一 硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？
______________________________________________________________________________
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
______________________________________________________________________________
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
eq \(S,\s\up6(－2))eq \(←―――,\s\up7(氧化性))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(―――→,\s\up7(还原性))eq \(S,\s\up6(＋4))
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
3．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同( )
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3Seq \(=====,\s\up7(△))Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑
C．H2Seq \(=====,\s\up7(△))H2＋S
D．3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu2S
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\s(酸性氧化物的通性)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(与H2O反应： ,与NaOH足量反应： )),氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O,\s(还原性)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(与O2反应： ,与Cl2和H2O反应： )),漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质))
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为___________________________________。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为__________________________________________
______________________________________________________________________________。
三类漂白剂的区别
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为____态，标准状况下为____态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
2．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )
4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )
一、SO2化学性质的多重性
1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀________________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______________________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)B中可观察到的现象是_________________________________________________________。
(3)C的作用是___________________________________________________________________。
(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：________________________________
_______________________________________________________________________________。
二、SO2的检验
3．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是______________________________________________________，作用是
_______________________________________________________________________________。
(2)C中加入的试剂是_____________________________________________________________，作用是________________________________________________________________________。
(3)D中加入的试剂是______________________________________________________，作用是
_______________________________________________________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)( )
(2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)( )
(3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)( )
2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
3．(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
4．(2018·浙江11月选考，28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因____________________________
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______________________________________________________________________________。俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
______晶体
微溶
色、味、态
密度
溶解性
____色、____________气味的____________
比空气的____
____溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约__体积的SO2
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊