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江苏省南京市中华中学2023-2024学年高二上学期期中测试化学试卷（含答案）
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这是一份江苏省南京市中华中学2023-2024学年高二上学期期中测试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了制取的反应为，下列化学反应表示不正确的是，硫及其化合物的转化具有重要应用，催化剂在表面倠化反应等内容，欢迎下载使用。
本卷考试时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合影意。
1.我国提出2060年实现“碳中和”的目标。下列措施中能有利于实现“碳中和”的是
A.燃煤脱硫B.火力发电C.合成淀粉D.开采可燃冰
2.制取的反应为：，下列说法正确的是
A.电子式：B.与中氧元素化合价相同
C.的结构示意图：D.中仅含有离子键
3.海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达，约为海水中琠浓度的10万倍。灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是
A.用装置甲灼烧海带B.用装置乙过滤得到浸出液
C.用装置丙反应生成D.用装置丁萃取碘水中的
4.元素位于周期表中第VA族，下列说法正确的是
A.半径大小：
B.酸性强弱：
C.热稳定性：
D.研究周期表中附近区域元素有助于研制新品种农药
阅读下列资料，完成5~7题：
卤族元素单质及其化合物应用广泛。能与大多数的金属单质、水或碱等很多物质反应，工业上常用制备：将足量的与加入到中，生成和时放出的热量。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，其与碱反应能生成和等。在常温下能与反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟（）。与浓硫酸反应可制得氟化氢，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。
5.下列说法不正确的是
A.、都属于氯元素
B.若有完全反应后得到的电子数一定为
C.与熔融反应时一定有氧元素化合价升高
D.常温下，氟化氢可能以分子的形式存在
6.下列化学反应表示不正确的是
A.工业制备：
B.用制备：
C.将通入酸性溶液中制备：
D.与溶液反应生成和：
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器
B.呈黄绿色，可用于自来水消毒
C.具有还原性，可用于与反应制
D.浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制
8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.工业制硫酸过程中的物质转化：
B.实验室检验既具有氧化性也具有还原性：
C.实验室制备少量的原理：，
D.用脱除天然气中的：
9.催化剂（简写为）在表面倠化反应：，历程示意图如下题9图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是
A.该反应的、
B.该反应的平衡常数
C.羟基磷灰石（）的作用是通过减小，加快反应速率
D.图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之同相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用
10.无水常用作芳香烃氯代反应的催化剂。以成铁屑（主要成分，还有少量、和）制取无水的流程如题10图。下列说法正确的是
A.“过滤”所得滤液中大量在在的离子有
B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D.“脱水”时加入能抑制的水解，原因是能与水反应生成和
11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
12.一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如题12图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是
A.溶液显碱性的原因：，
B.吸收所得的溶液中：
C.恰好转化为的溶液中：
D.“除铜”得到的上层清液中：
13.甲醇-水催化重整可获得；其主要反应为：
反应I
反应II
在下，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，转化率及的选择性随温度变化情况如题13图所示。的选择性。下列说法正确的是
A.其他条件不变，增大可以提高平衡时产率
B.甲醇-水催化重整制应选择反应温度为
C.其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大
D.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处的的量不断减小，的量不断增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）以高硫铝土矿（主要成分为，少量和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为________。
（2）添加和不添加的矿粉焙烧，其磞去除率随温度变化曲线如题14图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于
硫去除率=
①不添加的矿粉在低于焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，化学方程式为________________。
15.（14分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）沉淀：向酸性废水中加入适量溶液，废水中的氨氮转化为沉淀。
①该反应的离子方程式为__________。
②废水中氨氮去除率随的变化如题15图-1所示，当时，氨氮去除率随升高而降低的原因是__________。
（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水约为6，加入溶液进一步氧化处理。
①将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为________________。
②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是________________。
③（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题15图-2所示。当（氨氮）后，总氮去除率下降的原因是________________。
16.（15分）实验室利用钴渣[含等]制备磁性材料。
（1）浸取。将一定量的钴渣粉与溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见题16图-1），下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是________；转化为的离子方程式为________________。
（2）沉钴。盐溶液可以和等多种形式沉淀。
已知：，，的电离常数分别为、，的电离常数为。当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。
①向除杂后含溶液中滴加溶液调节，当时开始出现沉淀，继续滴加溶液至________时，沉淀完全。（忽略溶液的体积变化）
②向除杂后溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到的反应方程式为：，其平衡常数的数值为________；不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是________________。
（3）制备。以为原料先制得，然后再制备。
已知：①尿素水溶液呈弱碱性，以上能缓慢水解产生，为1~3时水解速率对生成沉淀较为适宜。
②取在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如题16图-2所示。
请补充完整以溶液、尿素、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积的溶液，_____________________，即可制得。
17.（18分）为实现2060年的“碳中和”目标，研究二氧化碳的有机资源化利用具有重要的意义.
（1）催化加氢制是转化有机资源的途径之一，过程中主要反应有：
反应I
反应II
在密闭容器中，、时，的平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时问所测得的实际转化率随温度的变化如17题图-1所示.的平衡转化率在后随温度升高而增大的主要原因是_______________。
（2）金属锰分解水原位还原产生甲酸是有机资源转化新途径。锰与水反应生成与活性，结合活性形成中间体；吸附到具有催化活性的中间体后，被活化生成甲酸，部分机理如题17图-2所示。
①总的反应方程式为____________________；
②实验中将锰粉、碳酸氢钠（充分吸收的溶液）和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的可能原因是____________________。
（3）电催化还原法也是的有机资源化的研究热点。一种有机多孔电极材料[铜粉沉积在一种树脂（含化合物）的骨架上]电催化还原的装置示意图如题17图-3所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17图-4所示。
①为获得较高产率的有机资源，最佳电解电压值为____________。
②电解电压为时，电解时转移电子的物质的量为____________。电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为____________。
③电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是________________________。
④科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是________________________。
高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（共14分）（1）（3分）
（2）①（2分）②硫元素转化为而留在矿粉中（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）
15.（共14分）（1）①（3分）
②部分转化为沉淀，溶液中浓度降低（3分）
（2）①（3分）
②和在较高温度下不稳定；
或：温度升高，水解生成的增多，受热易分解（2分）
③部分氨氮被氧化为或而留在溶液中（3分）
16.（共15分）（1）溶液（2分）；（3分）
（2）①9（2分） ②48（2分）；溶液碱性强，易与生成沉淀，降低的产率（2分）
（3）边搅拌边加入一定量尿素，水浴加热控制温度在以上（1分），加入盐酸调节溶液至1~3（1分）；冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次（1分），干燥后在空气中加热至（1分）
17.（共18分）（1）反应I为放热反应，反应II为吸热反应，后随着温度升高，平衡反应I逆向移动的程度小于反应II正向的移动程度，因此总平衡的转化率增大。（2分）
（2）①或（也给分）（3分）
②反应过程中生成的起催化剂作用（2分）
（3）①（2分） ②（2分），（3分）
③为使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的反应（或减少氢离子在阴极表面上放电的概率），提高含碳化合物的产率。（2分）
④确定阴极上生的含碳化合物来源于原料气，而非有机多孔电极材料（2分）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀
具有强氧化性
B
向、的溶液中滴加、溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴溶液，观察到溶液出现血红色
存在可逆反应
C
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
D
向中加入饱和的溶液，充分浸泡后过滤，向滤渣中加入足量的稀溶液，滤渣部分溶解
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
D
B
A
C
A
D
B
C
B
A
本卷考试时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合影意。
1.我国提出2060年实现“碳中和”的目标。下列措施中能有利于实现“碳中和”的是
A.燃煤脱硫B.火力发电C.合成淀粉D.开采可燃冰
2.制取的反应为：，下列说法正确的是
A.电子式：B.与中氧元素化合价相同
C.的结构示意图：D.中仅含有离子键
3.海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达，约为海水中琠浓度的10万倍。灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是
A.用装置甲灼烧海带B.用装置乙过滤得到浸出液
C.用装置丙反应生成D.用装置丁萃取碘水中的
4.元素位于周期表中第VA族，下列说法正确的是
A.半径大小：
B.酸性强弱：
C.热稳定性：
D.研究周期表中附近区域元素有助于研制新品种农药
阅读下列资料，完成5~7题：
卤族元素单质及其化合物应用广泛。能与大多数的金属单质、水或碱等很多物质反应，工业上常用制备：将足量的与加入到中，生成和时放出的热量。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，其与碱反应能生成和等。在常温下能与反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟（）。与浓硫酸反应可制得氟化氢，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。
5.下列说法不正确的是
A.、都属于氯元素
B.若有完全反应后得到的电子数一定为
C.与熔融反应时一定有氧元素化合价升高
D.常温下，氟化氢可能以分子的形式存在
6.下列化学反应表示不正确的是
A.工业制备：
B.用制备：
C.将通入酸性溶液中制备：
D.与溶液反应生成和：
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器
B.呈黄绿色，可用于自来水消毒
C.具有还原性，可用于与反应制
D.浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制
8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.工业制硫酸过程中的物质转化：
B.实验室检验既具有氧化性也具有还原性：
C.实验室制备少量的原理：，
D.用脱除天然气中的：
9.催化剂（简写为）在表面倠化反应：，历程示意图如下题9图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是
A.该反应的、
B.该反应的平衡常数
C.羟基磷灰石（）的作用是通过减小，加快反应速率
D.图中反应机理可理解为中的与的分别与催化剂之同相互作用，同时中的、与中的之间又分别相互作用
10.无水常用作芳香烃氯代反应的催化剂。以成铁屑（主要成分，还有少量、和）制取无水的流程如题10图。下列说法正确的是
A.“过滤”所得滤液中大量在在的离子有
B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D.“脱水”时加入能抑制的水解，原因是能与水反应生成和
11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
12.一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如题12图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是
A.溶液显碱性的原因：，
B.吸收所得的溶液中：
C.恰好转化为的溶液中：
D.“除铜”得到的上层清液中：
13.甲醇-水催化重整可获得；其主要反应为：
反应I
反应II
在下，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，转化率及的选择性随温度变化情况如题13图所示。的选择性。下列说法正确的是
A.其他条件不变，增大可以提高平衡时产率
B.甲醇-水催化重整制应选择反应温度为
C.其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大
D.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处的的量不断减小，的量不断增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）以高硫铝土矿（主要成分为，少量和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为________。
（2）添加和不添加的矿粉焙烧，其磞去除率随温度变化曲线如题14图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于
硫去除率=
①不添加的矿粉在低于焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，化学方程式为________________。
15.（14分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）沉淀：向酸性废水中加入适量溶液，废水中的氨氮转化为沉淀。
①该反应的离子方程式为__________。
②废水中氨氮去除率随的变化如题15图-1所示，当时，氨氮去除率随升高而降低的原因是__________。
（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水约为6，加入溶液进一步氧化处理。
①将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为________________。
②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是________________。
③（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题15图-2所示。当（氨氮）后，总氮去除率下降的原因是________________。
16.（15分）实验室利用钴渣[含等]制备磁性材料。
（1）浸取。将一定量的钴渣粉与溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见题16图-1），下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是________；转化为的离子方程式为________________。
（2）沉钴。盐溶液可以和等多种形式沉淀。
已知：，，的电离常数分别为、，的电离常数为。当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。
①向除杂后含溶液中滴加溶液调节，当时开始出现沉淀，继续滴加溶液至________时，沉淀完全。（忽略溶液的体积变化）
②向除杂后溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到的反应方程式为：，其平衡常数的数值为________；不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是________________。
（3）制备。以为原料先制得，然后再制备。
已知：①尿素水溶液呈弱碱性，以上能缓慢水解产生，为1~3时水解速率对生成沉淀较为适宜。
②取在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如题16图-2所示。
请补充完整以溶液、尿素、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积的溶液，_____________________，即可制得。
17.（18分）为实现2060年的“碳中和”目标，研究二氧化碳的有机资源化利用具有重要的意义.
（1）催化加氢制是转化有机资源的途径之一，过程中主要反应有：
反应I
反应II
在密闭容器中，、时，的平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时问所测得的实际转化率随温度的变化如17题图-1所示.的平衡转化率在后随温度升高而增大的主要原因是_______________。
（2）金属锰分解水原位还原产生甲酸是有机资源转化新途径。锰与水反应生成与活性，结合活性形成中间体；吸附到具有催化活性的中间体后，被活化生成甲酸，部分机理如题17图-2所示。
①总的反应方程式为____________________；
②实验中将锰粉、碳酸氢钠（充分吸收的溶液）和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的可能原因是____________________。
（3）电催化还原法也是的有机资源化的研究热点。一种有机多孔电极材料[铜粉沉积在一种树脂（含化合物）的骨架上]电催化还原的装置示意图如题17图-3所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17图-4所示。
①为获得较高产率的有机资源，最佳电解电压值为____________。
②电解电压为时，电解时转移电子的物质的量为____________。电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为____________。
③电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是________________________。
④科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是________________________。
高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（共14分）（1）（3分）
（2）①（2分）②硫元素转化为而留在矿粉中（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）
15.（共14分）（1）①（3分）
②部分转化为沉淀，溶液中浓度降低（3分）
（2）①（3分）
②和在较高温度下不稳定；
或：温度升高，水解生成的增多，受热易分解（2分）
③部分氨氮被氧化为或而留在溶液中（3分）
16.（共15分）（1）溶液（2分）；（3分）
（2）①9（2分） ②48（2分）；溶液碱性强，易与生成沉淀，降低的产率（2分）
（3）边搅拌边加入一定量尿素，水浴加热控制温度在以上（1分），加入盐酸调节溶液至1~3（1分）；冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次（1分），干燥后在空气中加热至（1分）
17.（共18分）（1）反应I为放热反应，反应II为吸热反应，后随着温度升高，平衡反应I逆向移动的程度小于反应II正向的移动程度，因此总平衡的转化率增大。（2分）
（2）①或（也给分）（3分）
②反应过程中生成的起催化剂作用（2分）
（3）①（2分） ②（2分），（3分）
③为使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的反应（或减少氢离子在阴极表面上放电的概率），提高含碳化合物的产率。（2分）
④确定阴极上生的含碳化合物来源于原料气，而非有机多孔电极材料（2分）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀
具有强氧化性
B
向、的溶液中滴加、溶液，振荡，向上层清液滴加3~4滴溶液，观察到溶液出现血红色
存在可逆反应
C
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
D
向中加入饱和的溶液，充分浸泡后过滤，向滤渣中加入足量的稀溶液，滤渣部分溶解
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