初中化学人教版（2024）九年级上册课题2 原子结构第2课时教学设计

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册课题2 原子结构第2课时教学设计，共3页。教案主要包含了导入新课，推进新课等内容，欢迎下载使用。

◇教学目标◇
知识目标
1.了解原子核外电子的分布规律以及原子结构的表示方法。
2.了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系。
能力目标
1.运用多媒体动画展示、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,加强学习效果。
2.通过讨论交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯。
素养目标
树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
◇教学重难点◇
教学重点
原子结构示意图;离子的形成。
教学难点
原子的性质与最外层电子数的关系;离子的形成。
◇教学过程◇
一、导入新课
前面我们学习了原子结构,质量很小的电子在核外空间做高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢?
二、推进新课
1.原子核外电子的排布
[提出问题]含有多个电子的原子中,电子在核外如何运动?
[归纳总结]含有多个电子的原子,电子在核外绕核分层运动——分层排布。
[阅读思考]组织学生阅读教材第66页的相关内容,并思考核外电子会不会改变运动区域?
[归纳总结]由于电子能量各不相同,所以其运动的区域离核有远有近。离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层,从内向外,依次为第二、三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层,不同原子的电子层结构不同。
[阅读思考]你会用图示的方法来表示原子的这种分层排布吗?组织学生阅读教材第66页“部分原子的结构示意图”,并思考核外电子的分层排布规律。
[归纳总结]核外电子的分层排布规律:
①第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。
②最外层电子数不超过8个(只有1层,电子数不超过2个)。
③电子排满第一层,再排第二层,以此类推。
[归纳总结]原子结构示意图的含义:
[过渡]下面让我们来学习几种特殊的原子结构(稀有气体原子):氦、氖、氩、氪、氙、氡,看看它们的原子结构有什么特点。
[提出问题]投影展示稀有气体原子的结构示意图。稀有气体原子的结构有哪些特点?
[归纳总结]稀有气体原子的最外层一般有8个电子(氦为2个电子),这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
[过渡]我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的结构特点,阅读教材第67页第一段内容并完成下列表格。
2.离子的形成
[投影展示]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。
[提出问题]据图说出离子是如何形成的?
[归纳总结]离子是由原子得失电子后形成的,原子得到电子变为阴离子(带负电),原子失去电子变为阳离子(带正电)。
[过渡]判断下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子?
[提出问题]化学中,我们如何用符号来表示阴、阳离子呢?
[归纳总结]离子符号的书写及其表示的意义:
[拓展延伸]离子和原子的区别与联系
◇板书设计◇
第2课时 原子核外电子的排布 离子
一、原子核外电子的排布
1.原子核外电子的排布规律。
2.原子结构示意图。
二、离子
1.定义:带电的原子。
2.分类:阳离子、阴离子。
3.离子符号及其意义:
4.离子与原子的关系:
阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
◇教学反思◇
本节课内容抽象,难度较大。微观粒子看不见、摸不着,学生缺乏感性认识,课堂上通过形象的描绘、创设动画情境、建立模型等手段,加强教学的直观性,从而突破重难点。
原子
的分类
最外层
电子数
得失电
子趋势
化学性质
金属原子
一般
少于4
易失
去电子
易发生
化学反应
非金属
原子
一般
多于4
易得
到电子
稀有气
体原子
等于8
(氦为2)
不易得
失电子
相对稳定
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子
结构
质子数=
核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子
电性
不显电性
带正电
带负电
联系
阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子