[化学]湖北省襄阳市2023-2024学年高二下学期5月单元考试卷(解析版)

这是一份[化学]湖北省襄阳市2023-2024学年高二下学期5月单元考试卷(解析版)，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 Na：23
第Ⅰ卷 选择题( 共45分)
一、选择题(每小题3分，共45分，下列每小题所给选项只有一项符合题意。)
1. 下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 将废旧塑料裂解为化工原料B. 道路结冰时大量使用融雪剂
C. 开发及推广使用新能源汽车D. 用壳聚糖制农用可降解地膜
【答案】B
【解析】
A．将废旧塑料裂解为化工原料，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合；
B．道路结冰时大量使用融雪剂，对环境不友好，不符合绿色化学理念，B符合；
C． 开发及推广使用新能源汽车，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合；
D．用壳聚糖制农用可降解地膜，对环境友好，符合绿色化学理念，D不符合；
答案选B。
2. 2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是
A. 航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为SiO2
B. 航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料
C. 发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物
D. 航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体
【答案】C
【解析】
A．Si是一种良好的半导体材料，用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，选项A不正确；
B．碳纤维为新型无机非金属材料，不是有机化合物，选项B不正确；
C．煤油的主要成分是烃、是烃的混合物，选项C正确；
D．纳米二氧化硅只有分散到水中才能形成胶体分散系，选项D不正确；
答案选C。
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 溴水中加入裂化汽油下层为橙色，可用裂化汽油萃取溴
B. 甲醛具有还原性，可用作防腐剂
C. 明矾能水解并形成胶体，可用作净水剂
D. 苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境消毒剂
【答案】C
【解析】
A．裂化汽油与溴水发生加成反应，不能发生萃取故A错误；
B．甲醛溶液可用作防腐剂是因为甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，与具有还原性无关，故B错误；
C．明矾可用作净水剂是因为明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成吸附能力强的氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质达到净水的作用，故C正确；
D．苯酚溶液可用作环境消毒剂是因为苯酚有毒，能使蛋白质发生变性，与溶液具有弱酸性无关，故D错误；
故选C。
4. 乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是
A. 电子式
B. 球棍模型
C. C原子杂化轨道电子云轮廓图
D. 基态C原子价层电子排布图
【答案】B
【解析】
A．乙炔电子式为，A正确；
B．乙炔球棍模型，B错误；
C．乙炔中碳原子采取sp杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为，C正确；
D．乙炔中基态C原子价层电子排布图为，D正确；
故选B。
5. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述错误的是
A. 反应①属于加成反应
B. 乙烯分子中C原子均为杂化
C. 乙苯分子中所有原子可能共平面
D. 鉴别苯与苯乙烯可用的四氯化碳溶液
【答案】C
【解析】
A．由图可知，反应①是乙烯和苯的反应，反应类型是加成反应，A正确；
B．乙烯中有2个双键碳原子，其杂化方式为：杂化，B正确；
C．乙苯中含有甲基，其中的碳原子为饱和碳原子，与之相连的原子形成四面体结构，所有原子不可能共面，C错误；
D．苯乙烯分子中含有碳碳双键，能使四氯化碳溶液褪色，而苯不能，鉴别苯与苯乙烯可用的四氯化碳溶液，D正确；
故选C。
6. 某有机物结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是
A. 该有机物分子式为B. 含有2种官能团
C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有原子可以共平面
【答案】D
【解析】
A．分子中含17个C，2个O，9个不饱和度，所以其分子式为C17H18O2，A正确；
B．结构中含碳碳双键和羧基，共2.0种官能团，B正确；
C．苯环和烷基上均可发生取代反应，碳碳双键能发生加氢还原反应，也可发生氧化反应，C正确；
D．分子中含饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D错误；
故选D。
7. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列叙述不能说明该观点的是
A. 乙醇不能与溶液反应而苯酚能
B. 常温下，苯酚能与饱和溴水发生取代反应，而苯不能
C. 苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯
D. 等物质的量的乙二酸和乙酸分别与足量反应，前者生成的更多
【答案】D
【解析】
A．因为苯环对羟基的影响，导致乙醇不能与溶液反应而苯酚能，A正确；
B．因为羟基对苯环的影响，导致常温下，苯酚能与饱和溴水发生取代反应，而苯不能，B正确；
C．因为甲基对苯环的影响，导致苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯，C正确；
D．乙二酸是二元酸，乙酸是一元酸，则等物质的量的乙二酸和乙酸分别与足量反应，前者生成的更多，与有机化合物分子中基团间的相互影响无关，D错误；
故选D。
8. 下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A．用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A正确；
B．应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；
C．电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误；
D．应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。
故选A。
9. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5ml分子中含有的σ键数目为
B. 标准状况下，含有的π键数目为
C. 1ml中杂化的碳原子数为
D. 1L0.1ml/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为
【答案】C
【解析】
A．1个分子中含有14个σ键，A错误；
B．在标准状况下不是气体，B错误；
C．分子中9个碳原子均采取杂化，C正确；
D．NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误；
故选C。
10. 鸡枞菌肉厚肥硕，质细丝白，味道鲜甜香脆，其富含的亚油酸甲酯的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 亚油酸甲酯属于高分子化合物B. 亚油酸甲酯能与钠反应生成氢气
C. 常温下，亚油酸甲酯易溶于水D. 亚油酸甲酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
A．亚油酸甲酯不是聚合物，不属于高分子化合物，故A错误；
B．亚油酸甲酯中没有羟基不能与钠反应生成氢气，故B错误；
C．亚油酸甲酯中含有碳碳双键和酯基，没有亲水基团，难溶于水，故C错误；
D．亚油酸甲酯中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选D。
11. 由实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A．苯萃取出溴水中的，未发生化学反应 ，A错误；
B．加热过程中挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，B错误；
C．加入新制备的前，未先加入NaOH溶液至溶液呈碱性 ，C错误；
D．实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着KSP更小的转化 ，D正确；
故选D。
12. 颠茄酮合成方法如图所示，下列关于该合成所涉及的物质说法不正确的是
A. 化合物a中所有碳原子一定共面
B. 化合物b分子式为
C. 颠茄酮中的N原子能与形成配位键
D. 化合物a和化合物b均可与发生加成反应
【答案】A
【解析】
A．化合物a中含有2个饱和碳原子，所有碳原子不能共平面，故A错误；
B．由化合物b的结构简式可知，气分子式为，故B正确；
C．颠茄酮中的N原子含有孤电子对，H+含有空轨道，颠茄酮中的N原子能与形成配位键，故C正确；
D．化合物a中含有醛基，化合物b中含有羰基，均可与发生加成反应，故D正确；
故选A。
13. 实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列实验方法或仪器错误的是
A. 步骤(1)需要过滤装置
B. 步骤(2)水层溶液从分液漏斗下口放出
C. 步骤(3)需要用到坩埚
D. 步骤(4)可利用物质的沸点不同分离
【答案】C
【解析】由流程可知，某海洋动物提取具有抗肿瘤活性天然产物，由实验流程可知，操作(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，操作(2)分高互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用分液属斗，操作(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，操作(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采用蒸馏得到甲苯，以此来解析；
A．由分析可知，操作(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，A正确；
B．由分析可知，操作(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，由于甲苯的密度小于水，故下层为水层，分液时水层溶液从下口放出，上层为有机层，需从上口倒出，B正确；
C．操作(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿而不需要用坩埚，C错误；
D．操作(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D正确；
故选C
14. “CO2加氢制CH3OH”以铜基催化剂可在低温常压下实现，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用标注)。下列说法正确的是
A. CO2、H2O和CH3OH均为极性分子
B. 反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成
C. CO2中C、H2O中O和CH3OH中C所对应的键角依次减小
D.
【答案】D
【解析】
A．CO2为直线形，非极性分子，A错误；
B．反应不涉及非极性键的形成，B错误；
C．CO2为直线形分子，键角180°，H2O为V形，键角约为105°，CH3OH为四面体，键角约为109°28′，键角不是依次减小，C错误；
D．“CO2加氢制CH3OH”是熵减反应，且可在低温常压下实现，说明是放热反应，D正确；
故选D。
15. 为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与形成如下图所示结构的离子液体．已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍．下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 第一电离能：
C. 阳离子中存在大键D. 的电子式：
【答案】D
【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为3：4，则Y为N。由结构图可知，X形成4个共价键，且阴离子带一个单位负电荷，则X为B。Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍，则Z为F，据此分析解答。
A．HF与NH3均含分子间氢键，标况下，NH3为气体，HF为液体，则沸点HF>NH3，A正确；
B．同周期元素，原子序数依次增大，第一电离能增大，F>N>B，B正确；
C．根据Π键的形成规则，阳离子中的五元环上，有5个原子参与形成π键，每个C原子上有1个电子，每个N原子上有2个电子，阳离子失去1个电子，即共6个电子参与形成π键，则存在大π键，C正确；
D．Y2Z2为N2F2，N原子之间以双键形式结合，其电子式为，D错误；
故答案为：D。
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空题(本题包括16～18小题，共55分)
16. 回答下列问题：
（1）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
①NaHCO3分解得Na2CO3，CO的空间结构为_______。
②NH3极易溶于水的原因是______。
（2）NH3、NH3BH3 (氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3BH3存在配位键，提供孤电子对的原子是______。
②比较沸点：NH3BH3_____CH3CH3(填“>”或“<”)
（3）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____。
（4）的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为____。
【答案】（1）①. 平面三角形 ②. NH3与H2O分子间能形成氢键
（2）①. N ②. NH3BH3＞CH3CH3
（3）①. 3:1 ②. sp2
（4）sp3
【解析】
【小问1详解】
①中心原子C原子的价层电子对数=3+=3，C原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形；
②NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间能形成氢键；
【小问2详解】
①NH3BH3存在配位键，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道，N原子提供孤电子对；
②NH3BH3分子间会形成氢键，所以NH3BH3沸点高于CH3CH3；
【小问3详解】
分子中所有原子均满足8电子构型，其结构式为：，分子中键和键的个数比为3:1；中心C原子没有孤电子对，存在一个双键，杂化方式为sp2杂化；
【小问4详解】
的分子中As周围有3条As-O键，As位于第ⅤA族，故还有1对孤电子对，其中原子的杂化方式为sp3杂化。
17. 苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。
已知：
Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。
（1）仪器A名称是____。进水口为___(填a或b)
（2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为____。
（3）实验时使用过量乙醇的目的是_____。
Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品。
（4）加入溶液的作用有____。
a．除去硫酸和苯甲酸 b．降低苯甲酸乙酯的溶解度
（5）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集_____℃的馏分。
【答案】（1）①. 球形冷凝管 ②. b
（2）CH3CH2OH+ +H2O
（3）能使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率
（4）ab （5）212.0
【解析】装置甲制备苯甲酸乙酯，其中分水器不断蒸出水蒸气，促使平衡正向移动，装置乙提纯苯甲酸乙酯，根据沸点的不同，利用蒸馏的方法进行提纯，结合物质的性质和问题解答。
【小问1详解】
仪器A名称是球形冷凝管。为提高冷凝效率，进水口为b；故答案为：球形冷凝管；b；
【小问2详解】
苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+ +H2O 。故答案为：CH3CH2OH+ +H2O；
【小问3详解】
实验时使用过量乙醇的目的是能使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率。故答案为：能使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率；
【小问4详解】
根据乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠的作用，类比可得出：加入溶液的作用有除去硫酸和苯甲酸以及降低苯甲酸乙酯的溶解度，故选ab。故答案为：ab；
【小问5详解】
苯甲酸乙酯的沸点是212.0℃，所以采用图乙装置进行蒸馏操作，收集212.0℃的馏分。故答案为：212.0。
18. 颠茄酮是合成麻醉剂阿托品的重要原料。20世纪初，化学家维尔施泰特通过十余步反应合成颠茄酮，但总产率仅有0.75%，部分合成步骤如下：
十几年后，化学家罗宾逊改进了合成思路，仅用3步反应便完成合成，总产率达90％。主要合成步骤如下：
已知：
回答下列问题：
（1）I的名称为_______；J的官能团名称为_______。
（2）C→D、G→颠茄酮的反应类型分别为 _________、 _______。
（3）K的同分异构体中，写出一种同时满足下列条件的_______。
①能与溴的溶液发生加成反应且无环状结构；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
（4）罗宾逊改进的合成路线其优势在于________。
（5）K的结构简式为_________。
（6）维尔施泰特合成法中，由A到B的合成路线被省略，请根据所学的有机化学知识设计完成该合成路线(无机试剂任选)_______。
【答案】（1）①. 甲胺 ②. 羰基、羧基
（2）①. 加成反应（或还原反应） ②. 氧化反应
（3）
（4）合成步骤少，产率较之前的合成方法有明显的提升
（5）
（6）
【解析】A经过系列反应生成B，B与(CH3)2NH发生加成反应生成C，C在Na/EtOH作用下生成D，D与Br2发生加成反应生成E，E反应生成F，F经过系列反应生成G，G最后与CrO3反应生成颠茄酮。罗宾逊改进合成思路，H、I、J反应生成K，K发生信息中的反应生成颠茄酮，则K的结构简式为。
【小问1详解】
根据I的结构简式可知，其名称为甲胺。J中官能团名称为羰基、羧基。
【小问2详解】
根据C和D的结构简式可知，C发生加成反应生成D（或还原反应），G生成颠茄酮的过程中羟基转化为羰基，反应类型为氧化反应。
【小问3详解】
K的同分异构体能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应且无环状结构，说明其中含有碳碳双键，能发生水解反应，说明含有肽键或者酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，K的不饱和度为5，则其同分异构体中可以含有2个酯基，一个肽键和2个碳碳双键，结构简式可以为。
【小问4详解】
罗宾逊改进的合成路线优势在于合成步骤少，产率较之前的合成方法有明显的提升。
【小问5详解】
K发生信息中的反应生成颠茄酮，则K中羰基两侧中的羧基被 H取代生成颠茄酮，K为。
【小问6详解】
A中酮羰基加氢还原生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，与Br2发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成，与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成，合成路线为。
A．分离二氯甲烷和四氯甲烷
B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
C．用电石与水反应制取乙炔
D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
分层，水层颜色变浅
与苯发生加成反应
B
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
反应有乙烯生成
C
向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10%溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热
没有砖红色沉淀产生
蔗糖不属于还原糖
D
向盛有2mL0.1ml/LNaCl溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
相同温度下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
物质
乙醇
苯甲酸
乙醚
苯甲酸乙酯
密度/()
0.7893
1.2659
0.7318
1.0500
沸点/℃
78.5
249.0
34.5
212.0
相对分子质量
46
122
74
150