[化学][期中]山东省潍坊市2023-2024学年高二下学期5月期中考试(解析版)

这是一份[化学][期中]山东省潍坊市2023-2024学年高二下学期5月期中考试(解析版)，共22页。试卷主要包含了 物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是
A. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
B. 氢键在维持DNA结构稳定等方面起着至关重要的作用
C. 供糖尿病患者食用的“无糖食品”不含糖类物质
D. 乙二醇可生产汽车防冻液，甘油可用于护肤用品，二者互为同系物
【答案】B
【解析】
A．通过质谱仪可以测定分子的相对分子质量，红外光谱主要是测定有机物中官能团的信息，故A错误；
B．氢键在维持DNA与蛋白质结构稳定等方面起着至关重要的作用，故B正确；
C．无糖食品一般指不含蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、果糖等甜味食品，不一定是不含糖类的食品，故C错误；
D．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，两者含羟基数目不同，不是同系物，故D错误；
故答案选B。
2. 下列关于物质结构的说法错误的是
A. 的球棍模型为
B. 二氯化二硫的电子式为：
C. 处于最低能量状态的原子叫作基态原子
D. 的VSEPR模型与空间结构均为角形
【答案】D
【解析】
A．中C原子是sp3杂化，空间构型为四面体形，氯原子半径大于氢原子半径，球棍模型为：，A正确；
B．二氯化二硫是共价化合物，电子式为：，B正确；
C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，C正确；
D． H2O的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，由于含有2个孤电子对，故空间结构为角形，D错误；
故答案选D。
3. 用波谱方法测定某有机化合物的结构，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图上发现有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图所示(峰面积之比为2∶1∶2∶3)。
下列说法错误的是
A. 该物质的分子式为
B. 该物质中有4种不同化学环境的氢原子
C. 该物质的同分异构体有3种
D. 该物质在加热条件下能与HBr反应
【答案】C
【解析】红外光谱图上发现有键、键、键的振动吸收，则属于醇，质谱图表明其相对分子质量为60，则该有机化合物的分子式为C3H8O；核磁共振氢谱图中峰面积之比即四种氢原子数目为2：1：2：3，则结构简式为CH3CH2CH2OH，据此分析。
A．由分析可知，红外光谱图上发现有键、键、键的振动吸收，则含有C、H、O元素，质谱图表明其相对分子质量为60，假设有1个O原子，则则该有机化合物的分子式为C3H8O，故A正确；
B．核磁共振氢谱图中有4组吸收峰，则该有机化合物分子中共有4种不同化学环境的氢原子，故B正确；
C．该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH，该有机物与CH3CH(CH3)OH(官能团异构)，CH3CH2OCH3互为同分异构体，共有2种，故C错误；
D．该有机物在加热条件下能与HBr反应：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故D正确；
故答案选C。
4. 科学家合成出了一种新化合物，分子结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外有一个电子层，X、Z和M的原子最外层电子数之和为16，M与Z同主族。下列说法错误的是
A. 元素的电负性：
B. 原子半径：
C. 该化合物能与氢气发生加成反应
D. Y、M的简单氢化物的水溶液分别呈碱性、酸性
【答案】B
【解析】W的原子核外有一个电子层，，即W为H元素，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据元素成键特点，X形成四个键，即X为C元素，Z形成2个键，Z为O元素，Z、M同主族，即M为S元素，五种元素原子序数依次增大，因此Y为N元素，综合可知W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、O、S元素，据此作答。
A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：O>N>C>H，故A正确；
B．M为S元素，X为C元素，Y为N元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>C>N，即M>X>Y，故B错误；
C．根据化合物结构可知，碳氮双键可以与氢气发生加成反应，也可以与羰基发生加成反应，故C正确；
D．NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，故D正确；
故答案选B。
5. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A．乙醇能与水形成氢键，室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，A错误；
B．金属钠为金属晶体，白磷为分子晶体，金属晶体中微粒间的相互作用是金属键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B正确；
C．对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C正确；
D．烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D正确；
故答案选A。
6. 聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，它对人体有高度安全性并可被组织吸收。由乳酸合成聚乳酸的反应如下：
下列叙述错误的是
A. 聚乳酸分子中有3种官能团
B. 人体内葡萄糖可代谢为乳酸
C. 聚乳酸可用作免拆型手术缝合线
D.
【答案】D
【解析】
A．聚乳酸中含有酯基、两端含有醇羟基和羧基，共3种官能团，A正确；
B．葡萄糖在体内转化，可代谢为乳酸，故B正确；
C．聚乳酸有优良的特殊性能，易拉成丝、易被吸收、易降解、无毒等。聚乳酸在人体内水解产生乳酸，然后氧化释放能量供人体需要，其氧化产生的CO2、H2O被人体代谢出去，故可用于制作免拆型手术缝合线，故C正确；
D．单体只有一种，发生缩聚反应生成高分子，由原子守恒可知m=n-1，故D错误；
故选D。
7. 工业上可用甲醇和二硫化碳为原料，先合成二甲基硫醚(，不溶于水)，然后氧化得二甲基亚砜(，与水混溶)。下列叙述错误的是
A. 二硫化碳为直线形分子
B. 二甲基硫醚是非极性分子
C. 二甲基亚砜溶于水时可与水分子形成氢键
D. 二甲基硫醚转化为二甲基亚砜，硫原子的杂化类型不变
【答案】B
【解析】
A．二硫化碳分子中C原子的价层电子对数为：，无孤对电子，其VSEPR模型和空间构型均为直线形，故A正确；
B．二甲基硫醚分子中S原子的价层电子对数为，有两对孤对电子，中心原子为sp3杂化，其空间构型为V形，为极性分子，故B错误；
C．二甲基亚砜含有氧原子，其电负性较强，溶于水时可与水分子形成氢键，故C正确
D．二甲基亚砜中S原子的价层电子对数为，均为sp3杂化，故D正确；
故选B。
8. 马齿苋醛是马齿苋中的一种茶酚型生物碱，其结构简式如图所示。下列有关马齿苋醛说法错误的是
A. 属于芳香族化合物
B. 可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同
C. 1ml该分子能与发生反应
D. 在空气中易被氧化
【答案】B
【解析】
A．分子中含苯环，属于芳香族化合物，故A正确；
B．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，酚羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同，故B错误；
C．该分子中含有2个酚羟基，酚羟基可以和碳酸钠反应，则1ml该分子能与2ml Na2CO3发生反应，故C正确；
D．酚羟基易被氧化，则在空气中易被氧化，故D正确；
故选B。
9. 二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是
A. 键的极性：
B. 熔点：
C. 图示二维晶胞的组成为
D. 中
【答案】D
【解析】
A．电负性：Cl>Br>I，电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性：Cr-Cl>Cr-Br>Cr-I，故A正确；
B．原子半径：ClCrIn，故B正确；
C．二维磁性材料卤化铬CrXn混合晶体图可知，其四分之一为二维晶胞，X位于边上和面内，个数为8×1/2+2=6，2个Cr
位于面内，其组成为CrX3，故C正确；
D．长链状CrOm中重复单元为CrO4四面体，含有1个Cr，2个O，与其他四面体共用2个O原子，O原子个数为2+2×1/2 = 3，
则化学式为CrO3，即m=3，故D错误；
故选D
10. 以苯为原料可以制备间二氟苯，其转化关系如下。下列说法错误的是
A. 甲的名称为1，3—二硝基苯
B. 甲→乙为氧化反应
C. 中B原子的杂化方式为
D. 甲、乙、丙、丁中最有可能做离子导体的是丙
【答案】B
【解析】
A．根据官能团的优先顺序可知，硝基连接在苯环上为取代基，苯环作为母体，因此甲的名称为1，3—二硝基苯，故A正确；
B．观察甲、乙的结构简式可知，甲中硝基变为氨基，发生的是还原反应，故B错误；
C．中B原子的价层电子对数为，因此杂化方式为，故C正确；
D．做离子导体需要能够产生离子，观察结构可知，最有可能做离子导体的是丙，故D正确；
故答案选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验可以达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
A．四氯化碳可除去挥发的溴，硝酸银与HBr反应生成浅黄色沉淀，可验证苯和液溴的反应为取代反应，故A正确；
B．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉发生水解，故B错误；
C．红热的铜丝表面由黑色变为红色，乙醇被CuO氧化生成乙醛和Cu、水，可知乙醇具有还原性，故C正确；
D．乙醇、乙酸易溶于水，导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，为防止倒吸，导管口应在液面上，且加热时需加碎瓷片防止暴沸，故D错误；
故选AC。
12. 某有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该化合物的化学式为
B. 该化合物分子中有6个手性碳原子
C. 该化合物的不饱和度为7
D. 1ml该有机化合物可以与发生加成反应
【答案】AD
【解析】
A．由结构简式可知化学式为C17H23NO5，A错误；
B．手性碳原子连接不同的原子或原子团，该有机物含有6个手性碳原子，如图所示: ，B正确；
C．该化合物化学式为C17H23NO5，不饱和度为7，C正确；
D．该有机化合物只有苯环可以与氢气发生加成反应，故1ml该有机化合物可以与发生加成反应，D错误；
故选AD。
13. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。可由和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。下列说法错误的是
A. 的空间结构为正四面体形
B. 晶体中，与紧邻且等距的有8个
C. 若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为
D. 制备反应选择在有机溶剂乙醚或乙醇水溶液中进行
【答案】D
【解析】
A．的价层电子对数为，因此空间构型为正四面体，故A正确；
B．由NaAlH4晶体的晶胞结构可知，与紧邻且等距的Na+有8个（如图所示位于体心的与其周围的8个Na+等距，距离为），故B正确；
C．由NaAlH4晶体的晶胞结构可知，位于体心、顶点、面上，则含有个，位于棱上、面上，则含有个，晶胞底心处的被取代，则含有有个个，含有有个，、、比值关系为，则晶体为，故C正确；
D．制备的原料是和NaH，NaH能与水发生反应，不能在乙醇的水溶液中进行反应，故D错误；
故答案选D。
14. 已知环己胺(液体)微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是
A. 流程中有氧化还原反应发生
B. ②③均为两相混合体系
C. 溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到
D. 由②③获得相应产品采取的操作不同
【答案】AD
【解析】由题给流程可知，溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2+ 6NaOH=5NaBr+ NaBrO3+3H2O，得到水相1中加入稀硫酸发生反应： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2，故用CCl4萃取水相2得到③（溴的四氯化碳溶液）；有机相1中含有溴苯与环己胺，加入盐酸环己胺与盐酸生成盐类溶于水中，通过分液得到①（溴苯），成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺，通过分液得到②（环己胺），据此分析解题。
A．Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2+ 6NaOH=5NaBr+ NaBrO3+3H2O，为氧化还原反应，故A正确;
B．②是水和环己胺基本不相溶，采用分液得到环己胺的纯净物；③是CCl4从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有③是两相混合体系，故B错误；
C．由分析可知，溴、溴苯、环己胺品依次由③、①、②获得，故C错误；
D．由分析可知，②获得的方式为分液，③获得的方式为萃取，故D正确；
故选：AD。
15. 2-甲基丙烯的水合反应是工业上制备2-甲基-2-丙醇的重要反应，经历“质子化”、“亲核进攻”、“去质子化”三个重要过程，机理如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的催化剂为
B. 浓硫酸有利于水合反应正向进行
C. “去质子化”过程中，碳原子杂化方式未变
D. “质子化”可增大中心碳原子电子云密度，有利于的亲核进攻
【答案】BD
【解析】
A．质子化过程消耗H+，去质子化过程释放H+，可知H+为反应的催化剂，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，水合反应逆向移动，B错误；
C．“去质子化”过程中，碳原子杂化方式均为sp3杂化，C正确；
D．“质子化”降低了中心碳原子电子云密度，有利于H2O的亲核进攻，D错误；
故答案为BD。
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16. 非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为_______。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化趋势，以上元素第一电离能的变化图是_______(填序号)。
（3）已知噻吩()为平面结构，其分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则噻吩分子中的大键应表示为_______，噻吩分子中硫原子的杂化类型为_______。
（4）鉴定的特征反应如下所示：
比较键角大小：①_______②(填“>”、“