全国通用备战2024年高考化学易错题精选类型12化学反应速率与化学平衡13大易错点教师版

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易错点1 化学反应速率的表示和单位
【分析】
化学反应速率
（1）表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
（2）数学表达式及单位
v＝eq \f(Δc,Δt)，单位为ml·L－1·s－1或ml·L－1·min－1。
注意：①一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
②由v＝eq \f(Δc,Δt)计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。
易错点2 速率常数和速率方程
【分析】
速率常数和速率方程
（1）速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 ml·L－1时的反应速率。在相同浓度的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
（2）速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于反应：aA＋bB===gG＋hH
则v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。
如：①SO2Cl2SO2＋Cl2v＝k1·c(SO2Cl2)
②2NO22NO＋O2v＝k2·c2(NO2)
③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3·c2(H2)·c2(NO)
（3）速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
易错点3 稀有气体对反应速率的影响
【分析】
稀有气体对反应速率的影响
①恒温恒压
②恒温恒容
易错点4 化学反应方向的判断
【分析】
1．熵和熵变的含义
(1)熵的含义
度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
(2)熵变的含义
ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
2．判断化学反应方向的判据
ΔG＝ΔH－TΔS
ΔG0时，反应不能自发进行。
易错点5 化学平衡状态的判断
【分析】
判断化学平衡状态的方法
易错点6 惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响
【分析】
易错点7 等效平衡分类及规律
【分析】
1．定义
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2．等效平衡分类及规律
对于可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)
3．解题模板
等效平衡判断“四步曲”
eq \x(第一步，看)：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；
eq \x(第二步，挖)：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；
eq \x(第三步，倒)：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；
eq \x(第四步，联)：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。
易错点8 化学平衡常数的意义及影响因素
【分析】
化学平衡常数的意义及影响因素
(1)意义：K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，通常K＞105可认为反应彻底，K0，在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大
B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小
【答案】B
【解析】其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则v正、v逆均增大，A不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，则H2O(g)转化率增大，B成立。保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则v正、v逆均不变，C不成立。其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正、v逆均不变，D不成立。
4．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为aml、bml和hml。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A. 平衡不移动 B. 混合气体的密度不变
C. B的体积分数减少 D. aml/L＜c（A）＜2aml/L
【答案】C
【解析】a+b=2h，说明反应前后气体分子数减小，将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，A错误；将三者的物质的量增大一倍，混合气体的质量增大一倍，容积固定，根据混合气体的密度=，所以混合气体的密度增大，B错误；将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡向右移动，B的体积分数减小，C正确；A的浓度范围用极限法即可解出，D错误。
5．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，但并不是任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
【答案】AC
【解析】根据反应方程式可知该反应中熵变、焓变都大于0，A项正确；该反应是吸热反应，但也是熵增大的反应，所以也可能自发进行，B项错误；碳酸盐分解反应中熵增加，但不是在任何条件下碳酸盐分解都能够自发进行，如CaCO3的分解仅在高温下自发，C项正确；能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应，D项错误。
6．对可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
④增大B的浓度，v正＞v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A. 只有③④ B. 只有②④ C. 只有③⑤ D. 只有①②⑤
【答案】A
【解析】A是固体，增大A量对平衡无影响，①错误；升高温度，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，②错误；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，③正确；增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，④正确；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，⑤错误，A正确。
7．下列说法正确的是
A. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动
B. A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2ml A2和0.6ml B2，平衡向正反应方向移动，则A2的转化率一定变大
C. 2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g) △H＝－197kJ·ml－1，升高温度，正反应速率减小
D. 在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡
【答案】D
【解析】单质碳为固体，对化学反应速率没有影响，A项错误；A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2ml A2和0.6mlB2，物质的量与体积成正比，可能浓度不变，则平衡不移动，即A2的转化率不变，B项错误；化学反应速率与反应的热效应无关，与活化分子百分数有关，升高温度，正反应速率一定增大，C项错误；当混合气体的平均相对分子质量为气体的总质量与气体的总的物质的量的比值，反应C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假设开始有1mlH2O(g)参与，则起始气体的平均相对分子质量为18，假设全部转化为氢气和一氧化碳，则得到的混合气体的相对分子质量为2+28=30，则说明随着反应的进行，气体的平均相对分子质量为变量，故当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡，D项正确。
8．在某温度下，将1mlH2和1mlI2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH